⑴ 现用含钙元素400g的水垢最少可以制氯化钙多
（1）50t含80%CaCO3的大理石中含CaCO3的质量：50t*80%=40t
40t的CaCO3中含Ca元素的质量为：40t*40/100*100%=16t
(即CaCO3的质量*CaCO3中Ca的质量百分数）
（2）400g含氧化铁70%的铁矿石中含氧化铁质量：400g*70%=280g
280g氧化铁中含铁元素质量为：280g*56*2/160*100%=196g=0.196Kg
(氧化铁中含铁元素的质量就是理论上炼出铁的质量）
⑵ 小明发现他家的开水瓶用久后内壁附有一层黄色的水垢，他想通实验探究知道其中的主要成分，于是进行了如下
（1）水垢主要成分之一是钙盐，取少量水垢，装入试管中，滴加少量稀盐酸，有大量的气泡冒出，说明水垢中含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．故答案为：稀盐酸；大量的气泡；CaCO3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；变浑浊
（2）检验碳酸钠和氯化钠的方法是：把两种药品分别放入放入两支试管中，加水溶解，分别滴加氯化钙溶液；一个有白色沉淀生成，一个无变化；有白色沉淀生成的是碳酸钠，无变化的是氯化钠．故答案为：把两种药品分别放入两支试管中，加水溶解，分别滴加氯化钙溶液，分别滴加氯化钙溶液；一个有白色沉淀生成，一个无变化；有白色沉淀生成的是碳酸钠，无变化的是氯化钠
⑶ 氯化钙的制取详细步骤
工业上制取氯化钙操作过程
氯化钙生产原理可用石灰石和盐酸反应制得.主要化学反应如下:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
1.制无水氯化钙：将二水氯化钙再加热至260～300℃,干燥脱水,即变为白色的无水氯化钙. 2.制二水氯化钙（CaCl2•2H2O）：
将盐酸（31％）和石灰石粉,按2:1的配比投入反应缸中,在搅拌下发生反应,生成酸性氯化钙溶液,移入澄清槽内.加入石灰乳,调溶液pH值为8．9～9,这时氢氧化铁、氢氧化镁沉淀析出.经澄清,过滤,滤液移在蒸发皿内加热至172～174℃蒸发,经结晶,分离后于200～240℃下干燥脱水,即得二水氯化钙.
⑷ 长期使用的水壶内层会形成水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用盐酸可将其除去，现取水垢2.5g与20g盐
（1）设水垢中含碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量是y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
xy0.88g
| 100 |
| x |
| 111 |
| y |
| 44 |
| 0.88g |
| 2g |
| 2.5g |
| 58 |
| 0.5g |
| 95 |
| z |
| 2.22g |
| 21.62g |
| 0.82g |
| 21.62g |
⑸ 除去水垢需要它与什么反应然后生成什么
除去水垢需要它与什么反应然后生成什么
需要水垢（碳酸钙）和盐酸反应,生成氯化钙、水、二氧化碳
方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
⑹ （5分）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO 3 和Mg(OH) 2 ，其它成分不参与反应。实验室由水垢
| （1）HCl （2）Ca(OH) 2 +MgCl 2 ="=Mg" (OH) 2 ↓+CaCl 2 （3）除去过量的氢氧化钙 或 中和过量的氢氧化钙 （4）蒸发溶剂专 或 蒸发结晶属 ⑺ 硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不参与反应．实验室由水垢制取纯净Ca
（1）人体胃酸的主要成分是盐酸，所以酸A是盐酸，化学式为：HCl； ⑻ （6分）某校化学兴趣小组的同学探究如何利用水垢制取氯化钙。水垢的主要成分是CaCO 3 和Mg(OH) 2 ，由水
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