⑴ 如何把从碘的四氯化碳溶液中提取出来
蒸馏；单质碘沸点为184.35℃；四氯化碳沸点为76.54℃。如果不考虑其它因素影响，用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液，应该是四氯化碳先蒸馏出来。
⑵ 蒸馏实验的步骤
实验室制备蒸馏水的实验步骤：
1 蒸馏前的检验：在试管中加入少量自来水版,滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸权.
2 装配冷凝装置.检查气密性.
3 蒸馏：在烧瓶中加入约1/2体积的自来水,再加几粒沸石（或碎瓷片）,重新连接好装置.加热,锥形瓶中收集到约10mL液体,停止加热.
4 蒸馏后的检验：在试管中加入少量蒸馏出的液体,滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸
供参考，希望对你有帮助～
⑶ 如何将碘从它的四氯化碳溶液中分离
蒸馏，使四氯化碳蒸出，冷却后烧瓶中剩余的固体或结晶即为碘单质。
⑷ 用蒸馏的方法分离苯和四氯化碳溶液的注意事项
我觉得首先注意的是防火的情况。需要注意，苯蒸汽要离明火点远一些。第二的应该在顶部加上温度计。当温度计发生温度变化的时候，就说明蒸馏已经基本完成，应该及时停止加热，以防止出来的苯和四氯化碳再次混合在一起。
⑸ 分离四氯化碳和酒精的混合物
（1）根据图示仪器的构造可知：a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯；冷凝管的通水采用逆向通水法，及从g进水，从f出水，
故答案为：酒精灯；g；f；
（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，
故答案为：未用玻璃棒引流；
配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：烧杯、500mL容量瓶、天平、胶头滴管、玻璃棒，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
②实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，
故答案为：2.0；
③A．将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；
B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大；
故答案为：偏小；偏大；偏大．
⑹ 蒸馏四氯化碳需要注意什么
蒸馏四氯化碳需要注意什么
粗四氯化碳一般经经中和、干燥处理后，通过蒸馏精制。含有酸时，可加粒状碱石灰处理。含二硫化碳时，用稀碱煮沸分解后，水洗数次，再干燥蒸馏
⑺ 化学实验报告：蒸馏（自来水），萃取，分液（四氯化碳从碘水中萃取碘）
一、课标要求 高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力；初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能；使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。 二、教学目标 （一）知识与技能 ⒈ 知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。 ⒉ 知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区别，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。 ⒊ 知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。 ⒋ 学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。 （二）过程与方法 在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。 （三）情感、态度与价值观 在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用与生产、生活实践的意识。 三、重点和难点 （一）教学重点：分液、萃取 （二）教学难点：萃取 四、设计思路 教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，另外教材是通过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。以往我们都是按照教材这种编排来介绍萃取和分液，最终有相当一部分学生对二者还是不能理解，经常混淆二者的区别与联系，也不会将它们应用于解决实际问题。现改为通过问题探究和实验探究学习新知识，先学习分液，再学习萃取，最后学习从碘水中提取碘。这样就使得难点得以分解，而且学生能将新旧知实很好的联系起来。在学习每个知识点时，先让学生做探究性实验，在实验中发现问题、思考问题，再由实验上升到知识点的学习。这样就更加便于学生学习，学生也因此更加容易理解每个知识点。 五、仪器、药品 铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗（球形、锥形）、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物。 六、教学过程 教学进程教师活动学生活动活动目标及说明问题引入同学们，在前面我们共同学习了过滤、蒸发和蒸馏等混合物的分离和提纯方法，今天我们将继续学习剩下的两种分离和提纯方法。首先请大家根据所学知识和生活经验，试利用桌上的仪器，对油水混合物进行分离。实验过程中注意观察和思考，并将自己的方法与其他同学进行交流和比较。倾听、思考。创设问题情境，激发学习兴趣。实验探究巡视，对学生交流进行适当的点拨。实验、讨论。在实验中发现问题，解决问题。问题情境 通过实验，同学们利用了哪些方法将油水混合物进行了分离？他们之间有什么共同点，又存在什么样的优缺点？个别回答：有两种方法，倾倒法和用胶头滴管吸取油层。他们都是利用油水互不相溶来进行分离的。倾倒法较快但不能很彻底分离，而滴管吸取虽效果较好但很慢。学会总结和分析。过渡 的确我们需要利用油水互不相溶来进行油水混合物的分离。刚才同学们的两种方法虽能够实现分离，但不是最佳的分离方法。今天我们来学习也是利用刚才的原理来分离油水混合物的方法——分液。倾听、思考。 介绍分液漏斗，演示分液操作（分离油水混合物）。⑴ 分液漏斗球形分液漏斗——滴加反应液锥形分液漏斗——分液⑵ 分液操作① 检查分液漏斗是否漏水；② 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置（如教材p9 图1-8）③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体（水）从分液漏斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞；④ 把上层液体（油）从分液漏斗上口倒出。倾听、观察和思考。介绍分液漏斗和分液操作。实战演练巡视，指导学生实验和纠正实验中的错误操作。练习使用分液漏斗分离油水混合物。掌握分液漏斗的使用和分液操作。总结归纳 刚才我们已经知道什么是分液漏斗，也初步学会了分液操作。那么你能否总结出分液的适用分离什么样的混合物？思考、交流，个别回答：分液适用于分离互不相溶的液体混合物。学会归纳。知识介绍介绍碘水和四氯化碳。碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液颜色呈棕黄色，碘在水中的溶解度很小。四氯化碳是一种有机熔剂，无色液体，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。倾听。了解新知。实验探究 下面，请大家把四氯化碳加入碘水中、振荡，注意观察、比较振荡前后的实验现象，从这个实验你能有什么启发？实验、观察现象、相互交流。个别回答：振荡前上层棕黄色，下层无色，振荡后上层无色，下层紫红色；碘会从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。培养学生观察与思考的能力。探索新知 其实刚才大家所做的实验就是从碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否归纳出萃取的定义呢？倾听、思考、交流。个别回答：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的差别，用溶解度叫大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作叫萃取。学会归纳。 在萃取中，溶解度较大的溶剂我们把它称做萃取剂，那么可以用作萃取剂的物质有那些特殊的要求？请从刚才的实验进行思考。思考、交流。个别回答：①与原溶剂互不溶；②与溶质不发生化学反应；③溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。学会分析，由特殊到一般。巩固新知 大家知道碘酒吗？我们能否利用酒精萃取碘水中的碘？为什么？我们还可以选择哪些物质来萃取碘水中的碘？已知碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度。思考、交流。个别回答：①不能用酒精萃取，因为酒精与水互溶；②还可以利用汽油、煤油、苯等。巩固新知，拓展新知。已知碘水不能通过直接利用蒸馏分离碘和水，而碘的四氯化碳等有机溶剂的溶液却可直接利用蒸馏来分离碘和四氯化碳等有机溶剂。下面请大家设计从碘水中分离出碘的实验，然后尝试利用所给仪器、药品和自己的方法实验。巡视，点拨和纠正实验操作。思考、交流、实验。（碘水→萃取→分液→碘的溶液四氯化碳溶液→蒸馏→碘）巩固新知，学习实验研究的方法，学会设计实验。归纳总结 这节课我们通过实验探究，学习了分离互不相溶的液体混合物的方法——分液，也学会了利用萃取剂把溶质从原溶剂中提取出来的方法——萃取。通过学习你知道萃取和分液的关系吗？倾听、思考、交流。个别回答：萃取之后经常会利用分液作进一步的分离、提纯。知识延伸、拓展。课后作业⒈复习本节课内容；⒉已知溴水与碘水有些相似，试设计出从溴水中提取出溴单质。⒊搜索因特网上有关萃取和分液的知识，并与其他同学交流。 七、板书设计§1—1化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯4、分液⑴ 适用范围：分离互不相溶的液体混合物。如油水混合物。⑵ 仪器：分液漏斗⑶ 操作要点：① 检查分液漏斗是否漏水；② 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置；③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞；④ 把上层液体从分液漏斗上口倒出。 5、萃取⑴ 定义：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的差别，用溶解度叫大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作叫萃取。⑵ 萃取剂的要求① 与原溶剂互不溶；② 与溶质不发生化学反应；③ 溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。常用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油、煤油6、从碘水中提取碘实验设计碘水 →萃取 → 分液 → 碘的溶液四氯化碳溶液 →蒸馏 →碘 八、教学反思 我觉得学生其实并不笨，只不过由于有些知识点过于集中，在呈现方式上也是沿用过去的方式——先介绍概念、理论，再学习、实验。如果我们能将教材稍作处理，分解难点，学生自然很容易接受和理解。另外应相信学生，其实学生最希望自己能在学习中获得主动权，他们希望用他们能理解和接受的方式学习，这样的学习才更加有趣。当然给学生主动权，也不是“天高任鸟飞”。 本节课由于学生自主活动较多，花时较长，因此需要严格把握学生的活动进度。同样这也使得本节课不能安排一些必要的巩固习题，在以后的习题课中应安排这方面的习题
⑻ 高一化学中怎样分离碘与四氯化碳（已经完成萃取）。如果采用蒸馏的方法，先蒸出来的是哪个
先蒸馏出来的是四氯化碳。要注意蒸馏时的温度不能过高，否则碘易升华。
碘留在蒸专馏烧瓶内。属
如果直接蒸馏碘水，则在水被蒸出时，碘也已经升华。
四氯化碳的沸点比水的低，所以采用蒸馏碘的四氯化碳溶液，而不是碘的水溶液。
⑼ 请问：四氯化碳是怎样制备出来的。甲烷与氯气混合能制备成吗有没有具体实验室制作四氯化碳的过程呀！
CH4+ 4Cl2 = CCl4 + 4HCl.
甲烷与氯气混合，在400-430℃、光照条件下进行下发生热氯化反应，反应会得到二氯甲烷， 氯仿为副产物。 产物和副产物都收集在混合气的底部的接受瓶中。生成的HCl气体用接受瓶下层的碱水溶液吸收。 经中和、干燥、蒸馏提纯，得成品。原料消耗定额：天然气（含甲烷98%）210m3、液氯2850kg/t。
⑽ 如何通过蒸馏提取碘的CCl4溶液中的I2详尽过程！
首先，我们用普通的蒸馏装置，控制温度在80℃以下，在锥形瓶中得到的是浅红色的液体，此实验连续重复了三次，得到的产物，颜色一样，显然，有少量的碘单质受热混入了CCl4中，为更好的控制温度，我们改用水浴加热蒸馏，得到的蒸馏物比前一种方法得到的液体颜色更浅，将得到的蒸馏液体再放进烧瓶中重新蒸馏，产物的颜色更浅。但还是不能作为化学实验中用的试剂。 很显然仅仅使用传统的蒸馏法不是分离碘的四氯化碳溶液的最好方法。 联系实验中经常用活性碳吸附红墨水中的色素，我们使用“活性炭的吸附性”来处理蒸馏后CCl4液体呈少量浅红色的问题，效果很好。 首先将蒸馏后的浅红色CCl4液体全部装入烧杯中，再向烧杯中加入少量颗粒状或块状(便于过滤)的活性炭，静置。待烧杯中溶液的浅红色消失。过滤，即可得无色透明的CCl4液体。装入试剂瓶中即能作为学生实验用化学试剂。 当然也可以直接用活性炭处理萃取后I2的CCl4溶液，只不过使用的活性炭量要较大，静放时间要长。 至于I2的CCl4溶液中的碘的回收利用。我们经过实验和分析觉得此回收在中学实验室中实际意义不大。因为在25 ℃时，I2在水中的溶解度为0.029克，加热到50 ℃时, I2的溶解度才为0.078 g。照这样计算，一次萃取实验按10个班计算，既使配制3000 mL 碘的饱和水溶液（如果蒸馏至少要蒸馏20次以上，），完全回收其中的碘，最多也只得到0.87 g。实验事实也如此，每次蒸馏后烧瓶中只有很微量的碘留在烧瓶中。因此，碘水萃取实验后怎样将溶有碘的四氯化碳溶液提纯供回收利用才具有现实意义。 我抄的,我看不明白的,