蒸馏发制浓硫酸

Ⅰ 蒸馏可以给浓硫酸提纯吗

不可以,浓硫酸达到一定浓度后就形成了一个具有固定沸点的溶液了(称为共沸),继续加热硫酸与水将会以一定的比例被蒸发出来

Ⅱ 浓硫酸的制取提纯

制取二氧化硫
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫（国内黄铁矿较多，所以常用黄铁矿）
S+O2═点燃═SO2
4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3
接触氧化为三氧化硫
2SO2+O2═2SO3（用五氧化二钒做催化剂且该反应为可逆反应）
用98.3%硫酸吸收
xSO3+H2SO4═H2SO4
·
x
SO3(硫酸分子结合若干个三氧化硫分子，形成发烟硫酸)
SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）
加水
H2SO4·x
SO3+xH2O═(x+1)H2SO4
H2S2O7+H2O═2H2SO4
提纯工艺
可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品浓硫酸．
其他方法
磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。较为经典的制法还有利用草酸和硫酸亚铁反应FeSO4+H2C2O4=H2SO4+FeC2O4↓（但草酸铁极细比较难以过滤）

Ⅲ 自制浓硫酸

浓硫酸的制备方法

实验室制法

• 可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。

• 可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。

• 另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的盐酸加入焦亚硫酸根（S2O52-），接着把所产生的气体打入硝酸，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。

工业制法

方法一

生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

• 制取二氧化硫（沸腾炉）

  燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2==点燃==SO2

  4FeS2+11O2==高温=8SO2+2Fe2O3

• 接触氧化为三氧化硫（接触室）

  2SO2+O2==五氧化二钒催化并加热==2SO3（可逆反应）

• 用98.3%硫酸吸收（吸收塔）

  SO3+H2SO4==H2S2O7（焦硫酸）

• 加水

  H2S2O7+H2O==2H2SO4

• 提纯

  可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%～98%的商品硫酸。

  二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。

方法二

• 制取二氧化硫（沸腾炉）

  2

  4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3

• 将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。

• 亚硫酸氧化得硫酸。

Ⅳ 浓硫酸能否用蒸馏稀硫酸的方法制得

不可能，因为浓硫酸本身就有吸水性，经过吸水变成稀硫酸。如果想反其道而回行之，蒸馏水而使硫酸答变浓，就必须要保证硫酸在变浓的同时不会再吸收未被蒸馏的水，而这种步骤是不可能实现的，所以浓硫酸一般是用三氧化硫通路稀硫酸中获得，另外：蒸馏稀硫酸只能获得较浓的硫酸，而非浓硫酸，前者对浓度没有限制，后者是专指浓度为98.4%的硫酸。

Ⅳ 如何提纯浓硫酸

你需要一套完整的蒸馏装置，不是简单在火上煮煮就行的。
装置包括：热源（煤气灶）、蒸馏瓶（圆底烧瓶）、蒸馏头、冷凝管、尾接管、接收瓶（另一个烧瓶），其他还有铁架、水管、塞子等。所有接口必须是磨口的，严防硫酸蒸汽泄漏。
如果没有这些东西的话，劝你不要折腾了，没做过蒸馏实验的话很容易出事的。完事了整个装置的洗涤也是一件费力的事。
其实有一个简单的方法，就是电解。两根碳棒（可以从废弃的干电池中提取），一个电源，慢慢电解。电解硫酸溶液就相当于电解水，最终可以得到较浓的溶液。方法比较安全，缺点就是慢。

Ⅵ 怎么制作浓硫酸

1、黄铁矿制取二氧化硫。

2、将二氧化硫氧化成三氧化硫。

3、用98.3%硫酸吸收三氧化硫。

4、将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品浓硫酸。

在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

(6)蒸馏发制浓硫酸扩展阅读：

浓硫酸的稀释方法：

浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。

1、不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。

2、浓硫酸与浓硝酸的混合：与浓硫酸加水稀释类似，注硫酸入硝酸，混酸具有很强的氧化性，也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基（硝酸酯） 。

Ⅶ 可不可以通过蒸馏稀硫酸来得到浓硫酸

1. 你的说法有误，抄不是蒸馏，应袭为蒸发；

2. H2SO4为高沸点酸，且性质相对稳定，所以理论上通过蒸发的方式可以适当提高硫酸的浓度；

3. 要注意的是不能无限提高硫酸浓度，因为达到一定浓度时，H2SO4与H2O会形成恒沸体系，此时就不能继续提升硫酸浓度了。

Ⅷ 浓硫酸怎样制备（急！）

浓硫酸怎样制备是工业制备

1.稀硫酸制浓硫酸的制法，以氯碱厂干燥过氯气或氯化氢气的稀硫酸为原料，经加热、浓缩、分馏，连续制工业98％硫酸或92．5％硫酸，并蒸馏联产电瓶硫酸

2.稀硫酸制浓硫酸联产电瓶硫酸的制法，用氯碱厂干燥过氧气或者氯化氢气的稀硫酸为原料经加热蒸发、浓缩、分馏制工业级98％硫酸蒸馏联产电瓶硫酸，包括制92．5％工业级硫酸
3.一种硫酸生产工艺方法，该方法中的炉气净化工序是将焙烧炉排出的炉气经过降温后通过加压风机加压送至布袋除尘器中，将炉气中的胶体形态的三硫化二砷、液态的氟硅酸、少量的硫酸酸雾与烟气中的其它杂质粉尘一起混合从炉气中分离除去。本发明与现有技术相比具有如下特点：设备、设施投资小、金属的回收率高、无污水排放，所生产的硫酸的杂质量极小、透明度高、质量好

Ⅸ 求浓硫酸制取方法

提纯工艺，可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品浓硫酸。

其他方法：磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。较为经典的制法还有利用草酸和硫酸亚铁反应。

FeSO₄+H₂C₂O₄=H₂SO₄+FeC₂O₄↓

制取二氧化硫，燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫（国内黄铁矿较多，所以常用黄铁矿）

S+O₂═点燃═SO₂，4FeS₂+11O₂═高温═8SO₂+2Fe₂O₃

接触氧化为三氧化硫，2SO₂+O2₂=SO₃（用五氧化二钒做催化剂且该反应为可逆反应）

用98.3%硫酸吸收，xSO₃+H₂SO₄═H₂SO₄· x SO₃(硫酸分子结合若干个三氧化硫分子，形成发烟硫酸)，SO₃+HS₂O₄═H₂S₂O₇（焦硫酸）

加水，H₂SO·₄x SO₃+xH₂O═(x+1)H₂SO₄；HS₂O₇+H2O═2H₂SO₄。

(9)蒸馏发制浓硫酸扩展阅读

浓硫酸的鉴别方法：

称重法，浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。

粘度法，浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。

沸点法，硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。

稀释法，将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸

Ⅹ 浠硫酸可以通过蒸馏变成浓硫酸吗

可以提来浓到一定的自浓度，目前见到的提浓设备，对外宣称是可以60%。
最主要的原因是浓硫酸很粘稠，浓度高了后，传热传质效果都不好，给蒸馏带来难度。
另外，高浓度硫酸呈现很强的吸水性，使得水分子不容易蒸发。
传统的98酸等习见浓度，很难达到。