蒸馏萃取重结晶的例子

『壹』 化学上过滤,蒸发,蒸馏,萃取,分液,结晶,洗气的原理和典例是什麽

1、过滤：原理——利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。
例——用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙；
2、蒸发：原理——从微观上看，蒸发就是液体分子从液面离去的过程。化学上讲也可以说是脱除溶剂使溶质析出。
例——晒粗盐；
3、蒸馏：原理——利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。
例——炼油、化工、轻工等，蒸馏水的制备；
4、萃取：原理——利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
例——用四氯化碳萃取碘水中的碘；
5、分液：原理——分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；
例——用四氯化碳分离碘水中的碘，就采用分液法分离碘的四氯化碳溶液和水；
6、结晶：原理——溶质从溶液中析出的过程，可分为晶核生成（成核）和晶体生长两个阶段，两个阶段的推动力都是溶液的过饱和度（ 溶液中溶质的浓度超过其饱和溶解度之值）。晶体在溶液中形成的过程称为结晶。

例——碱晶体的制备，糖盐等制备；
7、洗气：原理——利于溶解性或化学反应把混合气体中杂质气体除去。
例——用浓硫酸除去混在O2中的水蒸气 （浓硫酸的吸水性）；氢氧化钠除去空气中的二氧化碳等。

『贰』 请问生活中有哪些萃取的例子

萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。

例如，萃取实验：将碘水与四氯化碳或苯混合，摇匀，之后蒸馏得碘晶体。

利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。

萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。

基本原理：

利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。

溶剂萃取工艺过程一般由萃取、洗涤和反萃取组成。一般将有机相提取水相中溶质的过程称为萃取（extraction），水相去除负载有机相中其他溶质或者包含物的过程称为洗涤（scrubbing），水相解析有机相中溶质的过程称为反萃取（stripping）。

『叁』 什么是萃取能举个例子吗谢谢

萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。

例如，萃取实验：将碘水与四氯化碳或苯混合，摇匀，之后蒸馏得碘晶体。

利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。

萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。

(3)蒸馏萃取重结晶的例子扩展阅读：

原理：

利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。

溶剂萃取工艺过程一般由萃取、洗涤和反萃取组成。一般将有机相提取水相中溶质的过程称为萃取（extraction），水相去除负载有机相中其他溶质或者包含物的过程称为洗涤（scrubbing），水相解析有机相中溶质的过程称为反萃取（stripping）。

『肆』 谁能帮我归纳一下物质的分离,提纯,如分液,萃取,蒸发,蒸馏,他们各自的特点,举些例子,

物质的复分离和提纯（主要制是水样）有：过滤,蒸馏,萃取（液液萃取）,浓缩富集
过滤：将水样通过滤纸,分离出不溶解的物质和少量可溶物,比如测量COD,色度之前都要过滤；
萃取：主要是根据溶质在水中和萃取溶液（有机物,不溶于水）中的溶解度的不同,从水中分离出某种溶质,想得到的目标物质可以是萃取后的富集溶液,也可以是水样.比如用二硫化碳萃取富集水中的苯系物等.
蒸发：水由液态或固态转变成汽态,逸入大气中的过程称为蒸发.蒸发只是一种物理现象,是普遍存在的,即使没到达物质的沸点也有蒸发现象.
蒸馏：利用液体混合物中各组分挥发度的差别,使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝,从而实现其所含组分的分离叫蒸馏.蒸馏是一种提纯物质的方法,利用物质的沸点不同使两种或两种以上物质分离提纯.在蒸馏的过程中一定有蒸发现象存在,但蒸发的过程不一定是蒸馏.

『伍』 高一化学 萃取 分液 蒸馏 常考例子 会考要用…各举例几个就行 常考的…

1.萃取
用四氯化复碳提取水制中的溴
2.蒸馏
水和酒精的分离
3.分液
水和苯的分离
1、蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进行分离
2、萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解能力不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。
3、分液是利用两种液体互不相溶的性质，将两种液体分开
4.分液是两种互不相溶的液体通过分液漏斗分隔开,
萃取原理是一种物质在两种互不溶的液体中溶解度不一样,从而达到提纯这种物质的目的,萃取一般在锥形瓶中,要震荡,但萃取完后要分液来分离两种溶剂.
蒸馏是它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合,用到蒸馏管,牛角管,烧杯,圆底烧瓶

『陆』 萃取的定义是什么，最好举个例子

萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。即，是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。
例如：将碘水与四氯化碳或苯混合，摇匀，之后蒸馏得碘晶体。

『柒』 化学物质的提纯方法和原理,要非常的详细,最好举几个例子,好的话可以加分,但请不要复制

分离提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”
(1)“四原则”：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少被提纯的物质)；三易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要易复原).
(2)“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径.
分离提纯的常用物理方法
方法 适用范围
过滤 不溶性固体和液体
蒸发 溶解度随温度变化较小的固体和溶液
重结晶 溶解度随温度变化较大的固体和溶解度随温度变化较小的固体
萃取和分液 (1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质
从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来
(2)分液：两种液体互不相溶且易分层
蒸馏和分馏 沸点相差较大的液体混合物
升华 某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法
分离提纯的常用化学方法
(1)加热法
混合物中混有热稳定性差的物质时,可直接加热,使热稳定性差的物质分解而分离出去.例如：食盐中混有氯化铵,纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质.
(2)沉淀法
在混合物中加入某试剂,使其中一种以沉淀形式分离出去的方法.使用该方法一定要注意不能引入新的杂质.若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时,应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去,最后加的试剂不引入新的杂质.例如,加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4.
(3)转化法
不能通过一次反应达到分离的目的时,要经过转化为其他物质才能分离,然后要将转化物质恢复为原物质.例如：分离Fe3＋和Al3＋时,可加入过量的NaOH溶液,生成Fe(OH)3和NaAlO2,过滤后,分别再加盐酸重新生成Fe3＋和Al3＋.注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失,而且转化物质要易恢复为原物质.
(4)酸碱法
被提纯物质不与酸碱反应,而杂质可与酸碱发生反应,用酸碱作除杂试剂.例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石,用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等.
(5)氧化还原法
①对混合物中混有的还原性杂质,可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质.例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中,除去FeCl2杂质.
②对混合物中混有的氧化性杂质,可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质.例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中,振荡过滤,可除去FeCl3杂质.
(6)调节pH法
通过加入试剂来调节溶液的pH,使溶液中某组分沉淀而分离的方法.一般加入相应的难溶或微溶物来调节.
例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质,由于三氯化铁的水解,溶液是酸性溶液,就可采用调节溶液pH的办法将Fe3＋沉淀出去,为此,可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等.
(7)电解法
此法利用电解原理来分离、提纯物质,如电解精炼铜,将粗铜作阳极,精铜作阴极,电解液为含铜离子的溶液,通直流电,粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子,在阴极只有铜离子得电子析出,从而提纯了铜.
分离提纯方法的选择
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
加热 升华法例如：NaCl和I2的分离
分解法例如：除去Na2CO3中混有的NaHCO3 固体
氧化法例如：除去氧化铜中混有的铜
加水 结晶法(互溶)例如：KNO3和NaCl的分离
过滤法(不互溶)例如：粗盐提纯
其他——特殊法例如：FeS和Fe的分离可用磁铁吸附分离
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
互溶 萃取法例如：海带中碘元素的分离
蒸发 例如：从食盐水中制得食盐
蒸馏法例如：用自来水制蒸馏水
不互溶——过滤法例如：将NaCl晶体从其饱和溶液中分离出来
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
互溶 蒸馏法例如：酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的分离
不互溶分液法例如：CCl4和水的分离
(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)
洗气法例如：除去Cl2中的HCl,可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
其他法例如：除去CO2中的CO,可通过灼热的CuO
(5)含杂质的胶体溶液的分离(提纯)
渗析法：用半透膜除去胶体中混有的分子、离子等杂质.
常见物质除杂方法
原物质\x09所含杂质\x09除杂物质\x09 主要操作方法
N2\x09O2\x09灼热的铜网\x09用固体转化气体
CO2\x09H2S\x09CuSO4溶液\x09洗气
CO\x09CO2\x09NaOH溶液\x09洗气
CO2\x09CO\x09灼热CuO\x09 用固体转化气体
CO2\x09HCl\x09饱和NaHCO3溶液\x09洗气
H2S\x09HCl\x09饱和NaHS溶液\x09洗气
SO2\x09HCl\x09饱和NaHSO3溶液\x09洗气
Cl2\x09HCl\x09饱和食盐水\x09洗气
CO2\x09SO2\x09饱和NaHCO3溶液\x09洗气
C\x09MnO2\x09浓盐酸(需要加热)\x09过滤
MnO2\x09C\x09—\x09 加热灼烧
C\x09CuO\x09稀酸(如稀盐酸)\x09过滤
Al(OH)3\x09Fe2O3\x09NaOH溶液、CO2\x09过滤
Fe2O3\x09Al2O3\x09NaOH溶液\x09过滤
Al(OH)3\x09SiO2\x09盐酸、氨水\x09过滤
SiO2\x09ZnO\x09HCl溶液\x09 过滤
BaSO4\x09BaCO3\x09盐酸或稀硫酸\x09过滤
NaHCO3溶液Na2CO3 CO2 加酸转化法
NaCl溶液NaHCO3 HCl 加酸转化法
FeCl3溶液FeCl2 Cl2 加氧化剂转化法
FeCl3溶液CuCl2 Fe、Cl2 过滤
FeCl2溶液FeCl3 Fe 加还原剂转化法
CuO Fe 磁铁 吸附
NaCl晶体 NH4Cl \x09— 加热分解
KNO3晶体 NaCl 蒸馏水 重结晶、过滤
乙烯 \x09SO2 \x09碱石灰 用固体转化气体
乙烷 \x09C2H4 \x09溴的四氯化碳溶液 \x09洗气
溴苯 \x09Br2 \x09NaOH稀溶液 \x09分液
甲苯 \x09苯酚 \x09NaOH溶液 \x09分液
乙醇 \x09水(少量) \x09新制 CaO \x09蒸馏
苯酚 \x09苯 \x09NaOH溶液、CO2 \x09分液

『捌』 高中哪些物质用蒸馏方法分离 哪些用结晶方法什么重结晶

蒸馏是液体混合物中要得到某种液体，比如：酒精，蒸馏水……
结晶是固体混合物中要得到某种固体，比如：KClO3，NaCl……
重结晶是一个操作步骤，用于结晶后，但物体纯度不高时的操作步骤

『玖』 怎样区分萃取、蒸馏、重结晶

这三者还是很好区分的。
萃取一般用于分离两种不相混溶的液体，用分液漏斗操作；
蒸馏常内用来分容离沸点相差较大的可以混溶的液体，仪器为蒸馏瓶、冷凝管、接受瓶等；
重结晶是用来分离固体混合物的，利用溶解度差异来提纯固体，一般需要用到加热的仪器、漏斗、玻璃棒等。

『拾』 蒸发和蒸馏和萃取分液还有重结晶的适用范围，主要仪器，用品，举实例拜托各位了 3Q

利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。是一种属于传质分离的单元操作。广泛应用于炼油、化工、轻工等领域。其原理以分离双组分混合液为例。将料液加热使它部分汽化，易挥发组分在蒸气中得到增浓，难挥发组分在剩余液中也得到增浓，这在一定程度上实现了两组分的分离。两组分的挥发能力相差越大，则上述的增浓程度也越大。在工业精馏设备中，使部分汽化的液相与部分冷凝的汽相直接接触，以进行汽液相际传质，结果是汽相中的难挥发组分部分转入液相，液相中的易挥发组分部分转入汽相，也即同时实现了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。工业蒸馏的方法有：①闪急蒸馏。将液体混合物加热后经受一次部分汽化的分离操作。②简单蒸馏。使混合液逐渐汽化并使蒸气及时冷凝以分段收集的分离操作。③精馏。借助回流来实现高纯度和高回收率的分离操作 ，应用最广泛。对于各组分挥发度相等或相近的混合液，为了增加各组分间的相对挥发度，可以在精馏分离时添加溶剂或盐类，这类分离操作称为特殊蒸馏，其中包括恒沸精馏、萃取精馏和加盐精馏；还有在精馏时混合液各组分之间发生化学反应的，称为反应精馏。2.3.1 基本原理液体的分子由于分子运动有从表面溢出的倾向。这种倾向随着温度的升高而增大。如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地溢出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体的速度相等，蒸气保持一定的压力。此时液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气，它对液面所施的压力称为饱和蒸气压。实验证明，液体的饱和蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。这是指液体与它的蒸气平衡时的压力，与体系中液体和蒸气的绝对量无关。将液体加热，它的蒸气压就随着温度升高而增大，当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。显然沸点与所受外界压力的大小有关。通常所说的沸点是在0.1MPa压力下液体的沸腾温度。例如水的沸点为100℃，即是指在0.1MPa压力下，水在100℃时沸腾。在其它压力下的沸点应注明压力。例如在85.3KPa时水在95℃沸腾，这时水的沸点可以表示为95℃/85.3KPa。将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果。在常压下进行蒸馏时，由于大气压往往不是恰好为0.1MPa，因而严格说来，应对观察到的沸点加上校正值，但由于偏差一般都很小，即使大气压相差2.7KPa，这项校正值也不过±1℃左右，因此可以忽略不计。将盛有液体的烧瓶放在石棉网上，下面用煤气灯加热，在液体底部和玻璃受热的接触面上就有蒸气的气泡形成。溶解在液体内的空气或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空气有助于这种气泡的形成，玻璃的粗糙面也起促进作用。这样的小气泡（称为气化中心）即可作为大的蒸气气泡的核心。在沸点时，液体释放大量蒸气至小气泡中，待气泡的总压力增加到超过大气压，并足够克服由于液柱所产生的压力时，蒸气的气泡就上升逸出液面。因此，假如在液体中有许多小空气或其它的气化中心时，液体就可平稳地沸腾，如果液体中几乎不存在空气，瓶壁又非常洁净光滑，形成气泡就非常困难。这样加热时，液体的温度可能上升到超过沸点很多而不沸腾，这种现象称为“过热”。一旦有一个气泡形成，由于液体在此温度时的蒸气压远远超过大气压和液柱压力之和，因此上升的气泡增大得非常快，甚至将液体冲溢出瓶外，这种不正常沸腾的现象称为“暴沸”。因此在加热前应加入助沸物以期引入气化中心，保证沸腾平稳。助沸物一般是表面疏松多孔、吸附有空气的物体，如碎瓷片、沸石等。另外也可用几根一端封闭的毛细管以引入气化中心（注意毛细管有足够的长度，使其上端可搁在蒸馏瓶的颈部，开口的一端朝下）。在任何情况下，切忌将助沸物加至已受热接近沸腾的液体中，否则常因突然放出大量蒸气而将大量液体从蒸馏瓶口喷出造成危险。如果加热前忘了加入助沸物，补加时必须先移去热源，待加热液体冷至沸点以下后方可加入。如果沸腾中途停止过，则在重新加热前应加入新的助沸物。因为起