铁锈水垢用稀hcl

『壹』 用稀盐酸除水垢化学方程式是什么

这个问题是常识来的，水垢的主要成分为Mg(OH)2和CaCO3,盐酸的化学式是HCl，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,2HCl+Mg(OH)2=2H2O+MgCl2,

『贰』 盐酸常用来清洗水垢，锈垢对吗

对。

盐酸与不溶的CaCO3和Mg（OH）2发生反应，生成可溶盐。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（与实验室制取CO2的化学方内程式相同）
2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O
注意容事项：不可用酸浸泡过长时间，否则会与水壶的金属材料发生反应，损坏水壶。除垢结束后立刻用水冲洗，再用干布擦净。

盐酸可与铁锈反应，生成可溶的氯化铁和氯化亚铁，但也要注意不可用酸浸泡过长时间，且掌握一定的浓度，否则会与金属材料发生反应。

『叁』 如何清洗实验器皿

一、常规洗涤法（一般容器）

1.清洗实验器皿前先用肥皂洗手。

2.先用自来水冲去灰尘，再用毛刷蘸洗涤剂液仔细刷净内外表面，之后边刷边用水冲至无洗涤剂液;

3.再用自来水冲洗3～5次，去离子水冲洗3次。

4.不便刷洗的实验器皿先用洗涤剂液浸泡后用水冲洗。洗净的玻璃器皿内外不挂水珠，器壁上残留的水用指示剂检查为中性。

5.去污粉不得用于洗涤刻度器皿和玻璃仪器内壁，以防划伤玻璃。

二、不同材质器皿的洗涤

1.银、镍和铁质器皿用NaOH熔融，也可用1：3稀HCl短时间浸泡后用水冲洗

2.玛瑙器皿不宜浸洗，要先用洗涤剂洗后用水冲洗倒置架空晾干，不可烘干。

3.塑料、瓷质和玻璃器皿用稀HCl浸泡后冲洗。

三、特殊器皿的洗涤

1.砂芯漏斗用热HCl或铬酸洗液边抽滤边清洗，再依次用自来水、蒸馏水抽洗。用后的砂芯漏斗应针对不同的沉淀物，采用适当的洗涤剂先溶解后抽洗。

洗净后可在干燥箱中120℃烘干，但烘干前要除去水滴，以免滤片烘裂。洗净的砂芯漏斗要特别注意防尘。

2.成套组合玻璃器皿用常规洗净安装后，使用前应用水蒸气洗涤一段时间。用于微量、痕量分析的玻璃容器要用1：1～1：9HNO3浸泡后用常规方法洗涤。

3.污垢较重器皿的洗涤首次一般均需用HNO3浸泡进行预处理；洗液确定后增加浸泡时间和加温浸煮能强化洗涤效果；用超声波清洗器清洗。

四、特殊污垢的清洗

1.铁锈水垢用稀HCl或稀HNO3清洗；

2.盛高锰酸钾的器皿，用氯化亚锡的盐酸液或含草酸的硫酸溶液清洗；

3.难溶的银盐用硫代硫酸钠或氨水洗涤；

4.铝盐、磷钼酸喹啉、白色MoO3用稀NaOH溶液清洗；

5.四苯硼钾用丙酮清洗；

6.有脂肪性污物的器皿用汽油、甲苯、丙酮、酒精、二氯甲烷等有机溶剂擦洗或浸泡。

五、有毒有害物质器皿的洗涤

1.对分析致癌性物质或氰化物等剧毒物质容器洗涤时，为防止对人体的危害，在洗涤之前，要使用对这些有害物质有破坏作用的洗涤液进行浸泡，然后再进行洗涤。

2.分析氰化物的容器可用3%NaOH溶液浸泡消毒，然后用常规方法清洗；

3.分析苯并芘的玻璃容器用20%HNO3溶液浸泡24h，取出后用自来水冲去残留酸液，再按常规方法清洗。

六、不同项目的取样容器洗涤的处理

1.用于检测重金属的水样的容器用1：4HNO3浸泡24h以上，取出后常规方法清洗；

2.检测微量有机物的水样的容器用铬酸洗液洗净烘干后，再用纯化过的己烷振摇除去器壁表面沾污的有机物，也可用高锰酸钾洗液浸洗后再用自来水和纯水冲洗干净；

3.检测阴离子表面活性剂水样的容器要用洗涤剂刷洗后，再用甲醇振摇1min，再依次用自来水、纯水冲洗干净；检测微生物水样的容器，用常规洗涤后，将玻璃器皿放置于高压灭菌锅中加热至121℃保持15min，予以灭菌。塑料容器浸泡在0.5%过氧乙酸溶液中10min或在环氧乙烷气体中进行低温灭菌。

4.聚丙烯耐热塑料容器可用高压灭菌锅121℃高压蒸汽灭菌15min；

5.测汞的水样容器要用1：3HNO3充分荡洗并浸置数小时，然后用自来水和超纯水冲洗干净；测微量硫酸盐水样的容器不能使用含硫酸的洗液洗涤；

6.测铬水样的容器不能用盐酸或重铬酸钾的洗液洗涤；

7.测磷酸盐的水样的容器不能用含磷的洗液洗涤；

8.测氨和凯氏氮水样的容器最后要用无氨水涮洗。

『肆』 电热水壶如何去除水垢和铁锈

有很多种方法：醋除水垢、水壶煮山芋除垢、小苏打除水垢、煮鸡蛋除水垢

醋除水垢

拓展资料：

水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，它们可以和酸起化学变化，在水壶里倒些食醋(主要成分CH3COOH，有机酸-醋酸)，在火上温热一下，水垢便粉碎了。用稀盐酸(HCl,一种强酸)也能除水垢。

水垢成分:碳酸钙(CaCO3)、氢氧化镁(Mg(OH)2)、碳酸镁(MgCO3)、硫酸钙 (CaSO4) 、硫酸钡 (BaSO4) 、 二氧化硅 (SiO2) 、铁锈 (Fe2O3)等

水垢成因:Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2在沸水里分解放出CO2，生成的。

除垢药品:常用稀盐酸(HCl)，有时用醋也可。

原理:盐酸与不溶的CaCO3和Mg(OH)2发生反应，生成可溶盐。

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(与实验室制取CO2的化学方程式相同)

2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

6HCl+2FeO3=2FeCl3+3H2O

注意事项:不可用酸浸泡过长时间，否则会与水壶的金属材料发生反应，损坏水壶。除垢结束后立刻用水冲洗，再用干布擦净。

『伍』 用稀盐酸可以去除铜管中的水垢吗对铜管有腐蚀吗

因为水垢的主要成分是碳酸钙，他能够和盐酸发生反应，而稀盐酸和铜不能够发生化学反应，所以他是不会对铜管形成腐蚀的

『陆』 稀盐酸不能用来清洗茶垢、铁锈斑、水垢、黑色固体

不能用来清洗铁锈斑。茶垢和水垢可以，黑色固体不知道具体成分无法判断。回答
铁锈的主要成分是三氧化二铁与盐酸时会发生如下反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，看似可以除去铁锈；但是，稀盐酸也可以与铁反应：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ ，从而进一步腐蚀铁质结构。所以，不能用来清洗铁锈斑。

『柒』 稀盐酸除水垢的原理是什么

水垢主要是碳酸钙和氢氧化镁，这里用碳酸钙举例:
CaCO3在水中并不是完全不溶,难溶专物都存在一个溶解平属衡,此处即CaCO3与溶于水中电离出的 碳酸根 和 钙离子 浓度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca 可逆号）.
再看盐酸,盐酸溶液中没有HCL分子,而是以氢离子和氯离子形式存在.
再看化学反应实质是由较不稳定物生成较稳定物（如离子反应生成沉淀,气体,难电离物质等）
所以,氢离子遇碳酸根离子会生成难电离的弱酸,即H2CO3,H2CO3又易分解为CO2和H2O.这样碳酸根的浓度不断减小,导致CaCO3溶解平衡右移,其电离出的钙离子变多,与水中的氯离子合写为CaCl2.
这样看来反应的实质是CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2
氢氧化镁同理

『捌』 盐酸是清洗水垢锈垢最常用的溶液

一般还是醋酸用的多一些吧，尤其是锅炉里，如果是盐酸很容易腐蚀锅炉。

『玖』 去水垢用盐酸可以吗

去水垢用盐酸可以吗？
答：部分水垢（例如碳酸盐、氢氧化镁）可以用盐酸去除，但是盐酸对金属有腐蚀性，不能用于金属管道。