蒸馏法测定铵盐含n

A. 测定该铵盐中氮元素的质量分数

（1）铵盐成分的确定。
已知NaOH的用量相同，根据“铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变”可知其中含有H+，又根据“铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同”推断出该铵盐为NH4HSO4 与 (NH4)2SO4得混合物。
（2）计算氮元素的质量分数。
由题知铵盐质量为30.00g时，产生0.04molNH3。该铵盐中NH4HSO4先与NaOH溶液反应，2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+H2O,只有当NH4HSO4中的H+消耗完全后，NH4+才能与NaOH溶液反应产生NH3，NH4++OH-=NH3↑+H2O。据此判断铵盐质量为10.00g时NaOH溶液过量，铵盐质量为20.00g和30.00g时，消耗的NaOH质量相等。设10.00g铵盐中NH4HSO4 与 (NH4)2SO4的物质的量分别为X、Y，n(NH3)= n(OH-)- n(H+)，则有：
铵盐质量/g 10.00 20.00 30.00 40.00
含NH4HSO4、 (NH4)2SO4/mol X、Y 2X 、2Y 3X、3Y 4X 、4Y
产生NH3/mol X+2Y X+2Y 0.04 0
消耗NaOH/mol 2X+2Y 3X+2Y 3X+0.04 3X+0.04
因此3X+2Y=3X+0.04，解得Y=0.02mol，又115X+132Y=10.00,得X=0.064mol。
则该铵盐中氮元素的质量分数= （0.064+2×0.02）×14／10.00=14.56%。
（3）计算15.00 g铵盐与NaOH溶液反应产生的NH3。
由上面讨论可知此NaOH溶液中共有0.232molNaOH，当铵盐质量为15.00g时含0.096mol NH4HSO4和0.03mol (NH4)2SO4，共有NH4+和H+0.252mol，故NaOH不足，此时产生n(NH3)=（0.232-0.096）mol=0.136mol，NH3的质量=0.136mol ×17g/mol=2.31g。

B. 铵盐中氮含量测定 我公式看不懂

【解析】：铵盐与甲醛反应，生成强酸（H+）,可以用氢氧化钠标准溶液滴定，测定铵盐的含量
【计算式】分子：CVM计算的是氮的毫克数；分子是铵盐的质量数m（毫克）

C. 做水样中氨氮的测定时为什么要蒸馏

因为一般的氨氮测试要求实验用水为严格的无氨水，一般的自来水中都或多或少内含有一些氨氮容，所以在使用这些水时必须进行无氨化处理。常用的制取无氨水有很多方法，简述如下：
①蒸馏法，在水中加入几滴浓硫酸至ph＜2，使得各种形态的氨氮转化为不挥发性的铵盐，再进行蒸馏，收集蒸馏液，这时候的蒸馏液就是严格的无氨水。
②向蒸馏水中加入几毫升阳离子交换树脂，可以出去余氨。
这些都是为了获得严格的无氨水，防止给测试过程中带来干扰。
我想你的做法意思应该是先调节ph在碱性条件，使水中氨氮转换为非离子形态的氨氮，在进行蒸馏去除非离子形态的氨氮-nh3-n。最后收集溶液，得到无氨水，这样也是可以的，因为工业法就是用这种方法吹脱氨氮的。其实这和第一种方法所说的意思就是一个逆过程。

D. 用蒸馏法测定肥料中含氮量与蒸馏水纯度有关吗

有关。
蒸馏法中用的蒸馏水必须是符合纯度标准的，不然会影响检验结果。
原理：在碱性介质中用定氮合金将硝酸根还原，直按蒸馏出氨或在酸性介质中还原硝酸盐成铵盐，在混合催化剂存在下，用浓硫酸消化，将有机态氮或酞胺态氮和氰氨态氮转化为铵盐，从碱性溶液中蒸馏氨。将氨吸收在过量硫酸溶液中，在甲基红一亚甲基蓝混合指示剂存在下，用氢氧化钠标准滴定溶液返滴定。

E. 采用蒸流法测定铵盐含量时,蒸馏出来的nh3导入饱和的h3bo3溶液吸收,然后用hcl溶液滴定，问能否用HAc溶液

因为醋酸的酸性太强，会影响滴定终点。假如本来需要0.5mol的HCl ，结果可能只需要0.45mol就到终点了。 吸收液的酸的PKa越小对滴定终点的影响就越小。

F. 硫酸铵含氮量的测定

1.除去水中的CO2，避免NaOH标定的时候造成浓度的降低
2.NaOH浓度变低，那么消耗的NaOH必然增加，那么计算出的HCl的浓度变大
3.这样反应太慢而且没有合适的指示剂呀！！
4.因为不管是什么铵盐，都能和甲醇反应，生成H+和（CH2）6N4，这只和NH4+有关，与阴离子没有关系，因此都可以测定
5.就是相当于一个酸碱中和反应呀，溶液是酸，用碱滴定，当然用酚酞做指示剂
6.7我也说不好了！！

G. 甲醛法测定氮的原理

掌握甲醛法测定铵盐中氮含量的原理。

2．了解酸碱滴定法的应用实例。

二、实验原理

铵盐中氮含量的测定有蒸馏法和甲醛法两种，用甲醛法测定时，应用的是酸碱滴定方法中的间接滴定方式。

甲醛与铵盐作用后，可生成等物质的量的酸，例如：

4NH4＋＋6HCHO=(CHZ2)6N4+4H++6H2O

反应生成的酸可以用氢氧化钠标准溶液滴定，由于生成的另一种产物六亚甲基四胺[(CH2)6N4]是一个很弱的碱，化学计量点时pH约为8.8，因此用酚酞作指示剂。

w(N)=c(NaOH)/mol·L-1×V(NaOH)/L×M(N)/g·mol-1 /m[(NH4)2SO4]/g

三、仪器和试剂

仪器：分析天平，称量瓶，碱式滴定管，锥形瓶，量筒。

试剂：0.1mol·L-1标准氢氧化钠溶液，酚酞指示剂（0.1％的60％乙醇溶液），硫酸按试样，40％中性甲醛溶液（以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中和至呈粉红色后使用）。

四、实验内容及步骤

用差减法准确称取0.15~0.20g的硫酸按试样3份，分别置于250mL锥形瓶中，加40mL蒸馏水使其溶解，再加4mL40％甲醛中性水溶液，1或2滴酚酞指示剂，充分摇匀后静置1min，使反应完全后用0.1mol·L-1氢氧化钠标准溶液滴定至粉红色。

如果试样中、甲醛中含有游离的酸，应事先中和除去。

H. 蒸馏法测定铵盐中N含量时，能用作吸收液的是：A.硼砂B.HClC. HAc D.NH4Cl

硼砂(Na2B4O7·10H2O)在水中溶解，并发生如下反应：

溶液pH值大于7，呈碱性，因此不能用于吸收氨气

I. 简单叙述硫酸铵中 n 含量的测定有几种方法

实验目的：

(1)学习NaOH标准溶液的配制和标定方法；

(2)学习容量瓶和移液管的使用方法,进一步熟练碱式滴定管的滴定操作；

(3)学习用甲醛法测定某些铵态氮肥中含氮量的原理和方法。

实验原理：

由于铵盐中NH4+酸性太弱,不能用NaOH溶液直接正确滴定.常采用甲醛法使弱酸强化,发应按下式定量进行
4 NH4+ +6HCHO====(CH2)6NH+ +3H+ +6H2O

酸可用NaOH标准溶液标定,用酚酞作指示剂.NaOH固体腐蚀性强,易潮解和吸收空气中的CO2,导致不纯.因此,NaOH标准溶液的浓度需要通过标定.常用的基准试剂是邻苯二甲酸氢钾和草酸等,但由于前者易于保存,摩尔质量较大,因而应用更为广泛.发应如下：HP— +OH— =====P2— +H2O
由于滴定至计量点是溶液显碱性,因此用酚酞作指示剂

了解甲醛法测定某些铵态氮肥中含氮量的原理和方法

了解NaOH标准溶液的配制和标定方法。

基本操作：

NaOH标准溶液的配制、碱式滴定管的操纵。

实验步骤：

（1)配制0.1mol/LNaOH溶液1000ml

快速称4.0gNaOH固体于烧杯中,加约50ml水搅拌使其溶解,转进带橡皮塞的玻璃试剂瓶中,再加水至1000ml,盖紧塞子,摇匀,贴上标签。

(2)(NH4)2SO4的含氮量

称1.5g~1.8g(NH4)2SO4于烧杯,加水搅拌溶解,转进250ml容量瓶→定容.取25.00ml试样,加10mlHCHO和1~2滴酚酞于锥形瓶→摇匀静置2分钟,用NaOH标准溶液滴定。

注意事项：

甲醛中含有少量的甲酸，应事先除往；

留意碱滴定管滴定前要赶走气泡，滴定过程中不要形成气泡。

题目分析：

①标定时终点判定不正确,指示剂应该微红；

②配制溶液的浓度和需要的浓度有差别。

J. 采用蒸馏法测铵盐的含量时，蒸馏出的氨气可用硼酸吸收，问能否用HAc溶液代替硼酸作为吸收液为什么

采用蒸馏法测定来铵盐的含自量时，蒸馏出来的
NH3
导入近饱和的
H3BO3
溶液吸收，
然后用标准
HCl
溶液滴定。
问：能否用
HAc
溶液代替
H3BO3
作为吸收液?为什么?
答：不能。因为
HAc
吸收了
NH3
后生成
NH4Ac，而
Ac-的碱性极弱，不满足准确滴定
的条件。