怎样区别分液蒸馏那些

1. 过滤,结晶,蒸馏,分液,萃取的区别

过滤：分离不溶于水的固体、液体。
比如：从碳酸钙悬浊液中，分离碳酸钙
结晶：从溶液中获取溶质（常和蒸发连用，称为
蒸发结晶）
比如从CuSO4溶液中获取硫酸铜晶体
蒸馏：从互溶的液体中获得某种组分，用于组分的沸点相差较大的情况
比如：石油蒸馏（分馏）
萃取：从互溶的液体中获取某种组分，用于该组分在两种溶剂中溶解度差别较大的情况
比如：CCl4萃取碘水中的
I2

2. 分液，蒸馏，分馏，萃取的区别是什么

分馏:
利用溶液中各组分的沸点的细微差别以及它们的蒸汽在分馏内柱中的扩散速度差异，通过容分馏柱将不同的组分分开。
蒸馏:
利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。是一种属于传质分离的单元操作。
分液:
分液是一种实验操作，在分液漏斗里完成两种互不相溶的液体的分离，下层的液体从下管放出(注意及时关闭活塞)，上层的液体从上口倒出。
萃取:
萃取也是一种实验操作，以苯萃取溴水中的溴为例说明操作步骤。将溴水和苯在分液漏斗里混合后振荡、静置(静置后液体分层，Br2被溶解到苯里，苯与水互不相溶，苯比水轻在上层，因溶有Br2呈橙红色，水在下层为无色)、分液即完成萃取。

3. 什么叫蒸馏和分液蒸馏和分液的区别是什么

分馏:
利用溶液中各组分的沸点的细微差别以及它们的蒸汽在分馏柱中的扩散速度差异版，通过分馏柱权将不同的组分分开。
蒸馏:
利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。是一种属于传质分离的单元操作。
分液:
分液是一种实验操作，在分液漏斗里完成两种互不相溶的液体的分离，下层的液体从下管放出(注意及时关闭活塞)，上层的液体从上口倒出。
萃取:
萃取也是一种实验操作，以苯萃取溴水中的溴为例说明操作步骤。将溴水和苯在分液漏斗里混合后振荡、静置(静置后液体分层，Br2被溶解到苯里，苯与水互不相溶，苯比水轻在上层，因溶有Br2呈橙红色，水在下层为无色)、分液即完成萃取

4. 分液,洗气,蒸馏,分馏,干馏等一些化学操作怎么区分,两种物质怎么判断用哪种谢不尽……

分液是分离两种互不相溶的液体
洗气是去除别的气体
蒸馏是从溶液中分离溶剂和溶质
分馏是物理变化,利用不同液体的沸点不同来分离液体
干馏是化学变化,利用高温是物体（如煤）分解 ,产生新的物质

5. 高中化学 区别一下 分液和萃取 分馏和蒸馏

分液就是通过分液漏斗把两个(也可是几种,像鸡尾酒一样,一般是两层的)不互溶的液体分开
萃取嘛就是把溶液中某种成分提取出来,一般是利用某溶质在两种溶液中溶解度不同,比如说溴水用cs2分离
分馏就是通过液体中个成分的沸点的不同通过控制温度来分离液体
蒸馏就是蒸发水

6. 高中化学蒸馏，萃取和分液的区别

1、定义不同：

（1）蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进行分离。

（2）萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解能力不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。

（3）分液是利用两种液体互不相溶的性质，将两种液体分开。

2、优点和用处不同：

（1）蒸馏是一种热力学的分离工艺，优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

（2）萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。

（3）分液使用的仪器是分液漏斗，另外，分液还需要烧杯与铁架台进行辅助。

分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法．例如，用四氯化碳分离碘水中的碘，就采用分液法分离碘的四氯化碳溶液和水。

(6)怎样区别分液蒸馏那些扩展阅读：

分液的操作步骤是：先用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，加塞．然后将分液漏斗静置在漏斗架上或铁架台的铁环中（如需振荡液体，则应充分振荡后再静置）．待液体分成两层后，旋开旋塞，使下层液体从漏斗管流下。

在旋开旋塞之前，应该使分液漏斗顶部活塞上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔，或者取下顶部活塞，使与大气相通，否则，液体就不能通过旋塞从下口流出．当下层液体流尽时，立即关闭旋塞，然后再从漏斗上口把上层液体倾倒出来。

蒸馏操作是化学实验中常用的实验技术，一般应用于下列几方面：

1、分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离；

2、测定纯化合物的沸点；

3、提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度；

4、回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。

7. 过滤，蒸馏，萃取，分液，怎么区分

过滤和蒸馏的区别在于过滤是滤掉夹杂物，使液体和夹杂物分离；而蒸馏是通过加热，专使低熔点溶液属蒸发后冷却到另一个容器中，残留少量固体或者高熔点液体；、
萃取是在同一个容器中加入不同的试剂，使它们因为密度不同而出现分层；分液是讲溶液分为不同的量。

8. 蒸馏与分液的区别

蒸馏主要运用的是混合液体的沸点不同，沸点低的液体脱离沸点高的。
而分液是运用混合液体的密度大小。

9. 分液，蒸馏，蒸发，萃取，这四个怎么区分

一、 分液

1、 原理：分液是把两种不相溶的液体(且密度不同)分开的操作，如油和水的分离。

2、 适用范围：适用于互不相溶的液体的分离，得到两种单一液体或一种单一液体和一种混合物。

四、 萃取

1、 原理：萃取是利用某溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后再用分液的方法将其分开。

2、 适用范围：适用于互不相溶的液体的分离，得到两种单一液体或一种单一液体和一种混合物。如用四氯化碳(或苯)等把I2从它的水溶液(或碘水)中提取出来，再分液得到四氯化碳(或苯)的碘溶液;分液法分离油和水，得到单一的油和水两种液体。

10. 什么叫蒸馏和分液

分馏、蒸馏的区别 蒸馏和分馏都是分离液态混合物的方法。蒸馏和分馏都是利用液态混合物中各成分的沸点不同，通过控制温度加热，使一部分物质经汽化，然后冷凝液化再收集，另一部分还保持原来的状态留在原来的装置中。蒸馏是物理过程，没有新物质生成，只是将原来的物质分离。蒸馏和分馏的差别主要在于，蒸馏只进行一次汽化和冷凝，分离出的物质一般较纯，例如用天然水制蒸馏水，在工业酒精中加生石灰后蒸馏得无水乙醇；分馏要连续进行多次汽化和冷凝，分离出的物质依然是混合物，只不过沸点范围不同，例如对石油进行常减压分馏后可以得到沸点范围不同的多个馏分。蒸馏和分馏没有本质差别，正是从这个意义上讲，分馏是蒸馏原理的运用。 蒸馏是将液态物质加热到沸腾(汽化)，并使其冷凝(液化)的连续操作过程．蒸馏的目的是从溶液中分离出某种(或几种)纯液态物质．它要求溶液中的其他成分是难于挥发的或沸点与馏出物相差很大的物质．如用天然水制取蒸馏水，从烧酒中提取酒精等． 分离沸点比较接近的液态混合物，用蒸馏的方法则难以达到分离目的，这就需要借助另一种操作——分馏．分馏的原理跟蒸馏基本相同，也是加热使混合液体汽化冷凝的连续操作过程，只在实验装置中添加一个分馏柱(工业上称为分馏塔盘)，被加热的混合蒸气进入分馏柱，与内壁上已冷凝(空气冷却)回流液体发生对流而交换热量，使其中沸点较高的成分放热被液化，回流液体中沸点较低的成分吸热又汽化．在这种反复液化与汽化过程，沸点较低的蒸气成分上升进入冷凝器(水冷却)液化而分离出来．