硒化铁蒸馏

⑴ 硒属不属于危险化学物

物理性质

硒单质是红色或灰色粉末，带灰色金属光泽的准金属。在已知的六种固体同素异形体中，三种晶体（α单斜体、β单斜体，和灰色三角晶）是最重要的。晶体中以灰色六方晶系最为稳定，密度4.81g/cm3。也以三种非晶态固体形式存在：红色、黑色的两种无定形玻璃状的硒。前者性脆，密度4.26g/cm3；后者密度4.28克/厘米3，另外一种是胶状硒。
性脆，有毒。溶于二硫化碳、苯、喹啉。
能导电，且其导电性随光照强度急剧变化。可制半导体和光敏材料。
熔点：217℃。
沸点：684.9℃。

化学性质
第一电离能为9.752电子伏特。硒在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒（SeO2）。与氢、卤素直接作用，与金属能直接化合，生成硒化物。不能与非氧化性的酸作用，但它溶于浓硫酸、硝酸和强碱中。硒经氧化作用得到二氧化硒。溶于水的硒化氢能使许多重金属离子沉淀成为微粒的硒化物。硒与氧化态为+1的金属可生成两种硒化物，即正硒化物（M2Se）和酸式硒化物（MHSe）。正的碱金属和碱土金属硒化物的水溶液会使元素硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），和硫能形成多硫化物相似。

元素来源
硒在地壳中的含量为0.05 X 10-6，通常极难形成工业富集．硒的赋存状态大概可分为3类：一类以独立矿物形式存在，其次以类质同相形式存在，第三以黏土矿物吸附形式存在。其中以独立硒矿物产出的要相对少得多，这是因为硒在地壳中的丰度比硫低上千倍，硒与硫同属氧族元素，二者某些地球化学性质，如离子半径(S 一为0.184 nm，Se 一为0.191 nm)、离子电位(S 一为一1.09 eV，Se 一为一1.05 eV)、晶格能(S 一为1.15，Se。一为1.0)等十分相似，硒易取代硫化物中的硫而不易形成硒化物。硒在铜矿中的自然储量为17万吨，可开采储量约8.2万吨。2004年，世界硒的开采量为1330吨。日本、加拿大、比利时和德国是硒的生产大国。到目前为止，已发现硒矿物百余种，其中首次在中国发现的仅两种：即硒锑矿(antimonselite，Sb2Se3)和单斜蓝硒铜矿 (CuSeO3·2H20)．由于硒形成独立矿物的条件非常有限，过去认为仅仅在岩浆期后的热液活动阶段并且硫逸度低的条件下，才可以形成大量硒的独立矿物．一些年以来发现硒在某些黑色岩系建造中有富集现象．例如在中国的兴山白果园银钒矿床(产于震旦系陡山沱组)中发现了硒银矿、辉硒银矿和富硒硫锗银矿；西秦岭拉尔玛一邛莫金一硒矿床中发现了硒硫锑矿、硒硫锑铜矿、灰硒铅矿和硒镍矿等及湖北恩施渔塘坝硒矿床中发现了硒铁铜矿硒铜蓝、蓝硒铜矿和方硒铜矿等。
硒矿床可以分为以下几种类型：
① 岩浆岩型(铜一镍硫化物)矿床，为最主要的一种伴生硒矿床类型，其储量约占全国的1/2，硒矿物主要存在于硫化物中；
② 斑岩型(铜)矿床、Pb—zn矿床和锡石一硫化物矿床，这些都是含硒的热液矿床，除此以外，还有含se和Te的金银矿床及含硒化物的沥青铀矿矿床；
③ 火山及火山沉积成因矿床，很多火山成因的硫矿床中常含有Se，有时可达百分之几，而黄铁矿型矿床也是提取硒的来源之一；④沉积型独立硒矿床，如钒、钾、铀矿床，黑色页岩、碳质硅质、煤、磷块岩等矿床．
硒是煤中除S、N、F、CI、Br、Hg外，极易挥发的微量元素，是煤中潜在的有毒微量元素之一，也是燃煤的元素之一，煤中硒大部分分布于黄铁矿中。用同步辐射X射线荧光光谱分析发现，英国煤中黄铁矿中硒为0-1250 ppm，平均为97ppm，白铁矿中为2-452ppm，平均为108 ppm，同时发现硒在黄铁矿中分布具有随机性．对欧美部分煤中矿物分析后，发现黄铁矿中硒含量明显高于高岭石、伊利石和石英，原因在于有机岩作为还原剂易于将Se自循环水中析出，因此煤中可以存有大量的Se，与已知许多煤中的Ge和As含量相似。等估算燃煤排放硒，火电工业为108×10 775×10kg/a，其他工业及民用燃煤排放为792×10 1980×10 kg/a，占全球人为硒排放量的50% 以上，美国煤燃烧引起的大气硒排放量占总量的62% ，而加拿大仅占25%。

工业生产
工业提取硒的主要原料(90%)是铜电解精炼所产生的阳极泥，其余来自铅、钴、镍精炼产出的焙砂以及硫酸生产的残泥等。由于铜电解阳极泥中硒是以硒化合物形式与贵金属共生，硒含量约5%～25%(质量分数)所以工艺上一般是先回收贵金属金、银，然后再回收硒，也可以采用先从阳极泥中回收硒，再产出金银合金的方法。
国内外处理阳极泥的工艺主要有三大类：一是全湿法工艺流程．主要过程为：铜阳极泥一加压浸出铜、碲一氯化浸出硒、金一碱浸分铅一氨浸分银一金银电解；二是以湿法为主，火法、湿法相结合的半湿法工艺流程，为国内大多数厂家所采用。主干流程为：铜阳极泥一硫酸化焙烧蒸硒一稀酸分铜一氯化分金一亚硫酸钠分银一金银电解；三是以火法为主，湿法、火法相结合的火法流程，主干流程为：铜阳极泥一加压浸出铜、碲一火法熔炼、吹炼一银电解一银阳极泥处理金。
工业生产硒的方法主要有两种：一种是将阳极泥氧化焙烧和SeO2蒸馏，过程是将气态SeO2焙烧气体在洗涤塔用溶液捕获，然后在SO2作用下在酸性介质中或用碱液沉淀硒；另一种是在氧化气氛中加纯碱烧结阳极泥，使硒转化为硒化钠或硒酸钠水溶性溶液，过程是在烧结条件下使硒与硒化物氧化为易溶于水的亚硒酸钠或硒酸钠，再通过吹洗从溶液中分离出硒。

硒的缺乏与过量
缺硒是发生克山病的重要原因，缺硒也被认为是发生大骨节病的重要原因。大骨节病是一种地方性、多发性、变形性骨关节病。它主要发生于青少年，严重地影响骨发育和日后劳动生活能力。 [3]
过量的硒可引起中毒。表现为头发变干变脆、已易脱落，指甲变脆、有白斑及纵纹、易脱落，皮肤损伤及神经系统异常，严重者死亡。
含硒比较多的食物及其含硒量如下(微克/100克)
豆类
炒白南瓜子(27.03)，红花豆(19.05)，虎皮芸豆(9.75)，花豌豆(9.72)，黄豆(6.16)，红芸豆(4.61)，蚕豆(4.29)，绿豆(4.28)，花生仁(3.94)，北豆腐(2.62)，南豆腐(1.55)。
肉类
猪肾(腰子) (111.77)，牛肾(腰子)(70.25)，鸭肝(52.27)，鸡肝(38.55)，火鸡肝(36.00)，牛肉(瘦)(10.55)，鸡胸肉(10.50)，猪肉(瘦)(9.50)，羊肉(瘦)(7.18)。
蛋类
鹌鹑蛋(25.48)，白皮鸡蛋(16.55)，红皮鸡蛋(14.98)。
水产类
中国鲎(113.50)，虾皮(74.43)，红娘鱼(59.75)，鲐鱼(鲐巴龟)(57.98)，鲅鱼(巴鱼)(51.81)，海虾(56.41)，鲮鱼(48.10)，大黄鱼(42.57)，青鱼(37.69)，带鱼(36.57)，鲈鱼(33.06)，河虾(29.65)，海鳗 (25.85)等。
果蔬类
魔芋精粉(350.15)，苜蓿(8.53)，红菜苔(8.43)，白菜苔(菜苔、菜心) (6.68)，鲜龙牙豆(玉豆)(5.60)，大蒜(紫皮)(5.54)，鲜龙豆(4.06)，瓢儿白(菜)(3.40)，胡萝卜(黄)(2.80)，木耳菜(落葵) (2.60)，毛豆(青豆)(2.48)，桑葚，梨，芒果等，相对比果蔬类富含的硒元素相对较少。
主粮类
含高硒的主粮是补硒非常好的途径，比如，大米，小米，面食，从主粮摄入，更容易促进人体吸收转换，因为主粮是人每天必须摄入的，所以长期吃对人体的健康格局有很大的改善。
上面介绍的这些食物都是可以很好的给人体补充硒的食物，需要补充硒的人群可以多加摄取，保证硒的充足供给，维持身体健康，需要指出的是食品中硒含量高，并不等于人对其吸收就高。

⑵ 饮用蒸馏水安全吗

蒸馏水是一种非自然的、人为的发明，实际上并不适合人类消费。为什么?蒸馏法是将沸水蒸发，然后将纯水蒸气冷凝的过程。但这水实在太纯了!你看，现在它完全不含你通常在天然水中发现的溶解矿物质。积极的一面是，由于这个。蒸馏水能够吸收并清除体内的有毒物质。当你想要净化或排毒的时间不超过几周的时候，这是非常好的。

水会和软饮料配方中的成分发生反应，产生不均匀的味道，而像可口可乐这样的汽水公司不能有这种情况。因此，他们被迫使用蒸馏水。但软饮料不健康的一个主要原因是蒸馏水。多项研究表明，饮用大量软饮料的人将大量的钙、镁和其他微量矿物质排入尿中，而这些矿物质正是身体所需要的。

你的身体失去的必需矿物质越多，你患骨质疏松症、骨关节炎、甲状腺功能减退、冠状动脉疾病、高血压和其他许多与过早衰老有关的退行性疾病的风险就越大。

同样，在短时间内，蒸馏水可以帮助你排毒。但请记住，在水中添加矿物质补充剂是个好主意。根据一项重要的医学研究，北美的饮用水中可能含有大量的钙、镁和钠，这可以为临床推荐的膳食摄入量提供重要部分。由于蒸馏水缺乏矿物质，因此需要通过饮食或补充矿物质来保持健康。

⑶ 硒化铁空气烧多少度能转换成硒单质

硒与铁反应生成什么物质?
硒在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒（SeO2）。也能直接与各种金属和非金属反应，包括氢和卤素。不能与非氧化性的酸作用，但它溶于浓硫酸、硝酸和强碱中。溶于水的硒化氢能使许多重金属离子沉淀成为微粒的硒化物[1]。硒与氧化态为+1的金属可生成两种硒化物，即正硒化物（M2Se）和酸式硒化物（MHSe）。正的碱金属和碱土金属硒化物的水溶液会使元素硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），与硫能形成多硫化物相似。

⑷ 硒铁锅也容易生锈吗

铁容易生锈的原因是什么
人们常常把贵重的东西锁到保险柜里。金子在保险柜里躺上几千年，可以分毫不差。铁却不然，即使在保险柜里，它也会被“偷”走——生锈啦。
博物馆里陈列的古代铁器，几乎没有一个不是铁锈斑斑的；切菜刀几个月不用，就会满身是锈，正如俗话所说：“快刀不用黄锈生”。铁，的确容易生锈。每年，世界上有几千万吨的钢铁，变成了铁锈。
铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也极有关系。
水分是使铁容易生锈的条件之一。化学家们证明：在绝对无水的空气中，铁放了几年也不生锈。
然而，光有水也不会使铁生锈，人们曾经试验过，把一块铁放在煮沸过的、密闭的蒸馏水瓶里，铁并不生锈。
你注意到河边的那些自来水管吗？它们常常是上边不锈，下边不锈，只是靠近水面的那一段才生锈。原来，只有当空气中的氧气一旦溶解在水里，才会使铁生锈。在靠近水面的部分，与空气距离最近，水中所溶解的氧气也最多，所以容易生锈。空气中的二氧化碳溶在水里，也能使铁生锈。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁、氢氧化铁与碱式碳酸铁等。
铁锈真糟糕，它又松又软，象块海绵，一块铁完全生锈后，体积可胀大八倍。这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，自然，铁就烂得更快了。还有不少因素，使铁容易生锈，如水中有盐，铁制品表面不干净，粗糙，铁中杂有其他金属……等等”

通过上面的分析，我们知道，铁生锈主要是有两个因素作用：水和空气。
为了防止铁锅生锈，只要杜绝这两种东西聚合在一起发生作用就OK啦。

具体做法如下
1 简单点的。
铁锅用过之后，将其悬挂于阴凉通风的地方。避免阳光直射。
2 长久不用的。
在铁锅上抹点油。
或者煎肥猪肉，猪皮等东西，之后用柔软的抹布，或者丝瓜丝等洗锅，再将其悬挂于阴凉通风的地方。避免阳光直射。
3 平时注意的。
用铁锅烧汤，烧开水后，要末点油。
锅铲不用太硬的。
避免用钢丝球等坚硬的东西大力刷锅。

⑸ 二氧化硒和二氧化碲分离能用蒸馏吗

都是固体，不能蒸馏

二氧化硒（Selenium dioxide）+4价的氧化物，化学式SeO₂。白色晶体，蒸气为绿色；熔点340～350℃，315℃时升华，密度3.95克/厘米3(15℃)。二氧化硒相应的酸为亚硒酸，其酸性比亚硫酸弱。硒在空气或氧气中燃烧，或将亚硒酸H₂SeO₃脱水，都可制得二氧化硒，并可用升华法提纯。
二氧化碲为无机化合物，白色粉末，平均粒径50nm以上。TeO2-05：纯度99.999%以上，铝，钙，铜，铁，镁，镍，铅，硒杂质总含量小于10ppm。主要用于制备二氧化碲单晶，红外器件，声光器件，红外窗口材料，电子元件材料及防腐剂等。包装为聚乙烯瓶封装。熔点773℃。

⑹ 钠电 负极 为什么用硒化物 氧化物

基本信息
硒元素名称：硒 中文读音：xī 元素符号：Se 元素英文名称：Selenium 元素类型：非金属元素 原子体积:(立方厘米/摩尔) 16.45 元素在海水中的含量:(ppm) 太平洋表面 0.000000015 地壳中含量：（ppm） 0.05 自然环境中发现的最高含量：（ppm） 30000
[编辑本段]理化常数
相对原子质量：78.89 原子序数：34 氧化态： Main Se+4, Se+6 Other Se-2 化学键能： (kJ /mol) Se-H 305 Se-C 245 Se-O 343 Se-F 285 Se-Cl 245 Se-Se 330 晶胞参数： a = 905.4 pm b = 908.3 pm c = 1160.1 pm α = 90° β = 90.810° γ = 90° 质子数：34 中子数：45 摩尔质量：79 原子半径：1.22 所属周期：4 所属族数：VIA 电子层排布:2-8-18-6 价层电子排布[Ar]4s24p4 晶体结构：晶胞为六方晶胞。 电离能 (kJ/ mol) M - M+ 940.9 M+ - M2+ 2044 M2+ - M3+ 2974 M3+ - M4+ 4144 M4+ - M5+ 6590 M5+ - M6+ 7883 M6+ - M7+ 14990 M7+ - M8+ 19500 M8+ - M9+ 23300 M9+ - M10+ 27200 莫氏硬度：2 常见化合价：+4、+6 同位素:Se-74 Se-76 Se-77 Se-78 *Se-80 Se-82 单质：硒 化学符号：Se 颜色和状态： 有灰色金属光泽的固体 声音在其中的传播速率：（m/S） 3350 密度： 4.81克/立方厘米; 熔点： 217℃ 沸点： 684.9℃
[编辑本段]硒的发现
发现人：永斯·雅各布·贝齐里乌斯（J?ns Jakob Berzelius） 发现年代：1817年 发现过程： 1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的粘物质中制得硒。
[编辑本段]元素描述
稀散元素之一。在已知的六种固体同素异形体中，三种晶体（α单斜体、β单斜体，和灰色三角晶）是最重要的。也以三种非晶态固体形式存在；红色和黑色的两种无定形玻璃状的硒。前者性脆，密度4.26克/厘米3；后者密度4.28克/厘米3。第一电离能为9.752电子伏特。硒在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒（SeO2）。也能直接与各种金属和非金属反应，包括氢和卤素。不能与非氧化性的酸作用，但它溶于浓硫酸、硝酸和强碱中。溶于水的硒化氢能使许多重金属离子沉淀成为微粒的硒化物[1]。硒与氧化态为+1的金属可生成两种硒化物，即正硒化物（M2Se）和酸式硒化物（MHSe）。正的碱金属和碱土金属硒化物的水溶液会使元素硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），与硫能形成多硫化物相似。
[编辑本段]元素来源
可从电解铜的阳极泥和硫酸厂的烟道灰、酸泥等废料中回收而得。
[编辑本段]主要用途
1.光敏材料
如：干印术的光复制，这是利用无定形硒的薄漠对于光的敏感性，能使含有铁化合物的有色玻璃退色。也用作油漆、搪瓷、玻璃和墨水中的颜色、塑料。还用于制作光电池、整流器、光学仪器、光度计等。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，在电视和无线电传真等方面也使用硒。硒能使玻璃着色或脱色，高质量的信号用透镜玻璃中含2％硒，含硒的平板玻璃用作太阳能的热传输板和激光器窗口红外过滤器。
2.电解锰行业催化剂
冶金方面，电解锰行业的硒用量占到中国全部硒产量的较大比重，此外，含硒的碳素钢、不锈钢和铜合金具有良好的加工性能，可高速切削，加工的零件表面光洁；硒与其他元素组成的合金用以制造低压整流器、光电池、热电材料。硒以化合物形式用作有机合成氧化剂、催化剂，可在石油工业上应用。硒加入橡胶中可增强其耐磨性。硒与硒化合物加入润滑脂。
3.营养元素
由于硒是动物和人体中一些抗氧化酶（谷胱甘肽过氧化物酶）和硒-P蛋白的重要组成部分，在体内起着平衡氧化还原氛围的作用，研究证明具有提高动物免疫力作用，在国际上硒对于免疫力影响和癌症预防的研究是该领域的热点问题，因此，硒可作为动物饲料微量添加剂，也在植物肥料中添加微量元素肥，提高农副产品含硒量。硒已被作为人体必需的微量元素，目前，中国营养学会推荐的成人摄入量为每日50-250微克，而我国2/3地区硒摄入量低于最低推荐值，因此，中国是一个既有丰富硒资源，又存在大面积硒缺乏地区，这也是国际学者对中国感兴趣的原因。
[编辑本段]元素辅助资料
硒与它的同族元素硫相比，在地壳中的含量少得多。硒成单质存在的矿是极难找到的，目前全球唯一硒独立成矿的地区位于我国湖北恩施。 硒是从燃烧黄铁矿以制取硫酸的铅室中发现的，是贝齐里乌斯发现铈、钍后1817年发现的又一个化学元素。他命名这种新元素为selenium。他还发现到硒的同素异形体。他还原硒的氧化物，得到橙色无定形硒；缓慢冷却熔融的硒，得到灰色晶体硒；在空气中让硒化物自然分解，得到黑色晶体硒。 硒 (Selenium) 亚硒酸钠 (Sodium Selenite) 作用与应用：在体内硒和维生素E协同，能够保护细胞膜，防止不饱和脂肪酸的氧化。微量硒具有防癌作用及保护肝脏的作用。 主要用于缺硒患者以及地方性疾病-克山病的防治，以及长时间依靠静脉高营养维持的缺硒患者。由于无机硒盐毒性较大，在日本1993年已禁止在食品和饲料中添加，支持采用安全性更高的含硒蛋白、氨基酸等有机形态硒，或富含硒的农副产品。 用法用量：口服，成人每月需用量50～500 mg。 儿童10～50 mg。 亚硒酸钠片每片含亚硒酸钠1 mg，(相当于含硒457 μg)11岁以上及成人每次2片。 儿童2-4岁，每日一次每次服半片；5 岁，每次服1片； 副作用：服用过量硒可引起中毒，每日最大安全量为400 μg。 硒的作用： 硒的作用比较宽泛，如下文详述的多个方面，但其原理主要是两个：第一、组成体内抗氧化酶，能提到保护细胞膜免受氧化损伤，保持其通透性；第二、硒-P蛋白具有螯合重金属等毒物，降低毒物毒性作用。 硒被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王” （原称“抗癌之王”） 科学界研究发现，血硒水平的高低与癌的发生息息相关。大量的调查资料说明，一个地区食物和土壤中硒含量的高低与癌症的发病率有直接关系，例如：此地区的食物和土壤中的硒含量高，癌症的发病率和死亡率就低，反之，这个地区的癌症发病率和死亡率就高，事实说明硒与癌症的发生有着密切关系。同时科学界也认识到硒具有预防癌症作用，是人体微量元素的“防癌之王”。 美国亚利圣那大学癌症中心Clark教授对1312例癌症患者进行13年对照试验。结果表明每日补硒200 μg，癌症死亡率下降50%，癌症总发病率下降37%，其中肺癌下降46%，肠癌下降58%，前列腺癌下降63%。 2003年美国食品药品管理局（FDA）明示："硒能降低患癌风险"和"硒可在人体内产生抗癌变作用"。 在我国硒有防癌抗癌作用已被写入化学教课书（九年级下册96页）以及高等院校医药教材（微量元素与健康262页），"硒能抑制癌细胞生长及其DNA RNA和蛋白质合成，抑制癌基因的转录，干扰致癌物质的代谢"。 抗氧化作用： 硒是谷胱甘肽过氧化物酶（GSH-Px）的组成成分，每摩尔的GSH-Px中含4克原子硒，此酶的作用是催化还原性谷胱甘肽（GSH）与过氧化物的氧化还原反应，所以可发挥抗氧化作用，是重要的自由基清除剂（是维生素E的50--500倍）。在体内，GSH-Px与维生素E抗氧化的机制不同，两者可以互相补充，具有协同作用。 科学证实：正是由于"硒"的高抗氧化作用，适量补充能起到防止器官老化与病变，延缓衰老，增强免疫，抵御疾病，抵抗有毒害重金属，减轻放化疗副作用，防癌抗癌。 增强免疫力： 有机硒能清除体内自由基，排除体内毒素、抗氧化、能有效的抑制过氧化脂质的产生，防止血凝块，清除胆固醇，增强人体免疫功能。 防止糖尿病： 硒是构成谷胱甘肽过氧化物酶的活性成分，它能防止胰岛β细胞氧化破坏，使其功能正常，促进糖份代谢、降低血糖和尿糖，改善糖尿病患者的症状。 防止白内障： 视网膜由于接触电脑辐射等较多，易受损伤，硒可保护视网膜，增强玻璃体的光洁度，提高视力，有防止白内障的作用。 防止心脑血管疾病： 硒是维持心脏正常功能的重要元素，对心脏肌体有保护和修复的作用。人体血硒水平的降低，会导致体内清除自由基的功能减退，造成有害物质沉积增多，血压升高、血管壁变厚、血管弹性降低、血流速度变慢，送氧功能下降，从而诱发心脑血管疾病的发病率升高，然而科学补硒对预防心脑血管疾病、高血压、动脉硬化等都有较好的作用。 防止克山病、大骨节病、关节炎： 缺硒是克山病、大骨节病、两种地方性疾病的主要病因，补硒能防止骨髓端病变，促进修复，而在蛋白质合成中促进二硫键对抗金属元素解毒。对这两种地方性疾病和关节炎患者都有很好的预防和治疗作用。 解毒、排毒： 硒与金属的结合力很强，能抵抗镉对肾、生殖腺和中枢神经的毒害。硒与体内的汞、铅、锡、铊等重金属结合，形成金属硒蛋白复合而解毒、排毒。 防治肝病、保护肝脏： 我国医学专家于树玉历经16年的肝癌高发区流行病学调查中发现，肝癌高发区的居民血液中的硒含量均低于肝癌低发区，肝癌的发病率与血硒水平呈负相关。她在江苏启东县对13万居民补硒证实，补硒可使肝癌发病率下降35%，使有肝癌家史者发病率下降50%。 综上所述，"硒"是人体必需的，又不能自制，因此世界卫生组织建议每天补充200 μg硒，可有效预防多种疾病的高发。世界营养学家、生物化学会主席，巴博亚罗拉博士称："硒"是延长寿命最重要的矿物质营养素，体现在它对人体的全面保护，我们不应该在生病时才想到它。 【硒的吸收代谢】成人体内硒的总量在6~20 mg。硒遍布各组织器官和体液，肾中浓度最高。在组织内主要以硒和蛋白质结合的复合物形式存在。硒主要在小肠吸收，人体对食物中硒的吸收率为60%~80%。经肠道吸收进入体内的硒经代谢后大部分经尿排出。尿硒是判断人体内硒盈亏状况的良好指标。硒的其他排出途径为粪、汗。硒在体内的吸收、转运、排出、贮存和分布会受许多外界因素的影响。主要是膳食中硒的化学形式和量。另外，性别、年龄、健康状况，以及食物中是否存在如硫、重金属、维生素等化合物也有影响。动物实验表明，硒主要在十二指肠被吸收，空肠和回肠也稍有吸收，胃不吸收。经尿排出的硒占硒排出量的50%-60%，在摄入高膳食硒时，尿硒排出量会增加，反之减少，肾脏起着调节作用。 一些食品中含硒较高，如：海产品、食用菌、肉类、禽蛋、西兰花、大蒜等食物。营养学家也提倡通过硒营养强化食物补充有机硒，如富硒大米、富硒鸡蛋、富硒蘑菇、富硒茶叶、富硒麦芽、硒酸酯多糖、硒酵母等。现在国内开展这方面研究的机构有中国科技大学、中国科学院南京土壤研究所、中国科学院地理资源研究所、中国农业大学、中国农业科学院、中国环境科学院、上海农业科学院和南京农业大学等，这方面技术实力较强或市场规模较大的中国企业有：苏州硒谷科技有限公司（Setek），安琪酵母（Angel），黄金搭档（GlodenPartner），富硒康（Fuxikang，安徽华信药业），南京远望有限公司（Yuanwang）等。国际企业有新西兰的SouthStar、英国的GrowHow、美国AllTech。近年来，一些硒强化产品不断涌现，美国科学家制成了富硒果汁、富硒牧草、富硒奶，澳大利亚科学家制成了富硒小麦、富硒啤酒、富硒饼干和富硒牛肉干，我国科学家研究的富硒水果、富硒谷物、富硒大闸蟹、富硒烟草也丰富了国际硒营养强化领域的应用。 硒的摄取与土壤的硒含量关系超过与饮食方式的关系。美国和加拿大的土壤含有足够的硒。对美国的素食者和严格素食者的研究发现他们摄取了足够的硒。很多食物中都有硒，但巴西坚果、全粒谷物(全麦面包、燕麦粥、大麦)、白米和豆类中含量特别多。 蛋类略高于肉类，每100克食物中，猪肉含硒10.6 μg，鸡蛋含硒15 μg，鸭蛋含硒30.7 μg，鹅蛋含硒33.6 μg，人参含硒15 μg，花生含硒13.7 μg。植物性食物的硒含量决定于当地水土中的硒含量。例如，我国高硒地区所产粮食的硒含量高达每公斤4~8 mg，而低硒地区的粮食是每公斤0.006 mg，二者相差1000倍。 食物来源 食物中硒含量测定值变化很大，例如（除谷物外以鲜重计）：内脏和海产品0.4-1.5 mg/kg；瘦肉0.1-0.4 mg/kg；谷物0.1-0.8 mg/kg；奶制品0.1-0.3 mg/kg；水果蔬菜0.1 mg/kg。 生理需要 在2000年制订的《中国居民膳食营养素参考摄入量》18岁以上者的推荐摄入量为50 μg/d，适宜摄入量为50-250 μg/d，可耐受最高摄入量为400 μg/d。 过量表现 指甲变厚、毛发脱落，肢端麻木，偏瘫。 硒缺乏症 1.缺乏硒会导致未老先衰。 2.严重缺乏硒会引发心肌病及心肌衰竭。 3.发生克山病，大骨节病。 4.精神萎靡不振，精子活力下降，易患感冒。 世界硒都-恩施： “恩施自治州岩石、土壤、动植物硒富集均达到世界之最”，为世界70%以上缺硒地区的人类带来了福音，硒产品和硒矿床的开发利用前景广阔。中国科技大学尹雪斌博士等就在该地区发现超过 10000 ppm的含硒岩石。恩施市目前已于中国科技大学、中国科学院地理资源研究所等建立了战略合作关系。 目前，州内重点开发物种。是以市场需求的硒品种类。 1、1991年硒资源综合开发富硒植物蛋白系列产品、保健产品、富硒茶、硒矿泉水，富硒烟。 2、特种食品资源：莼菜、薇菜、蕨菜，云豆、魔芋、葛仙米、凤姜、茗合、山药等稀有品种，斐声海内外。 3、州境内的恩施市、建始县、宣恩县等地均蕴藏着丰富的硒矿泉水资源。泉水含硒量0.014-0.02 mg/L，并含有锶、锌、钙、镁、锗等十几种有益元素。 但在上述地区含硒量不稳定，较难控制，影响了富硒产品的安全性。 国际学术活动： 第一届国际硒与环境和人体健康会议（SELENIUM 2009）于2009年10月18-21日在中国苏州召开，由中国科技大学主办，主要参加者包括我国知名研究机构的研究人员、国际上硒环境、农学和人体健康研究方面的学者。此前，生命科学和卫生系统人员参加较多的生物医药硒会议已召开过多次，2011年硒生物医药会议（SELENIUM 2011）将在著名的日本京都立命馆大学召开。
[编辑本段]硒对人体的功用
硒——抗癌之王
科学界研究发现，血硒水平的高低与癌的发生息息相关。大量的调查资料说明，一个地区食物和土壤中硒含量的高低与癌症的发病率有直接关系。目前癌症治疗中使用硒辅助治疗十分普遍。 硒是迄今为止发现的最重要的抗衰老元素； 广西巴马县是世界著名四大长寿地区之一。中国科学院专家对巴马的研究表明：巴马土壤、谷物中的硒含量高于全国平均水平10倍以上，百岁老人血液中的硒含量高出正常人的3-6倍。后来在安徽省石台县又发现一个长寿村。80岁以上老人占全村人口的12％。更为奇特的是50年来未发现一例癌症患者、心脑血管、糖尿病患者和肥胖患者。经对该村土壤中硒含量分析测定表明：硒含量高出一般地方10倍。原来，硒元素是抗氧化剂谷胱甘肽过氧化物酶的活性成分，人体补充了充足的硒元素，就能有效清除自由基，抗氧化，延缓衰老，另外曾经有专家用山东新稀宝公司出产的硒维康口嚼片对患者进行临床补充研究，发现硒如果配合维生素E、β—胡萝卜素进行适量补充，效果会更加出色。
硒——明亮的使者
生物学家们经过长期的研究发现：硒对视觉器官的功能是极为重要的。硒能催化并消除对眼睛有害的自由基物质，从而保护眼睛的细胞膜。若人眼长期处于缺硒状态，就会影响细胞膜的完整，从而导致视力下降和许多眼疾病如白内障、视网膜病、夜盲症等的发生。目前，一些大城市的医院对眼病患者已开展硒治疗，临床表明，硒对提高视力确有明显的作用，能治疗白内障、视网膜病等多种眼疾。
硒——心脏的守护神
硒是维持心脏正常功能的重要元素，对心脏肌体有保护和修复的作用。人体血硒水平的降低，会导致体内清除自由基的功能减退，造成有害物质沉积增多，血压升高、血管壁变厚、血管弹性降低、血流速度变慢，送氧功能下降，从而诱发心脑血管疾病的发病率升高，然而科学补硒对预防心脑血管疾病、高血压、动脉硬化等都有较好的作用。
硒——肝病的天敌
位于长江三角洲的江苏启东地区是渔米之乡，经济发达，但是长期以来这里的人们肝癌、肝炎发病率极高，发病原因不清楚。中国预防医学科学院的专家们经16年研究终于找出原因 ，原来这里的水、土壤、粮食中缺少元素“硒”，生活在这里的人们从水和粮食中获取的硒很少，体内硒含量特别低，而体内缺硒的人易被肝炎病毒传染。 此外，体内长期缺硒的肝炎患者转化为肝癌病人的危险是其它人群的202倍，特别值得一提的是：硒可以使肝炎病人的病情好转，使肝炎病人发生癌症的比例大大降低 。专家们表示：即使在不缺硒的周边地区，人们适量补充硒元素对预防肝癌、肝炎也是大有益处的。
硒——微量元素中的胰岛素
硒是构成谷胱甘肽过氧化物酶的活性成分，它能防止胰岛β细胞氧化破坏，使其功能正常，促进糖份代谢、降低血糖和尿糖。医生通过让糖尿病人定量服硒，可以起到保护和恢复胰岛功能的作用，有利于改善糖尿病的症状，降低尿中的葡萄糖和血红蛋白水平。所以，有人称硒是微量元素中的“胰岛素”。
硒——解毒、排毒
硒与金属的结合力很强，能抵抗镉对肾、生殖腺和中枢神经的毒害。硒与体内的汞、锡、铊、铅等重金属结合，形成金属硒蛋白复合而解毒、排毒。因此经常接触有毒有害工作的人群，尤其需要注意补硒。另外，在工作环境中或生活中，经常接触电视、电脑、手机等辐射干扰的人，要补硒，因为补硒可以保护造血系统，最大限制地减少辐射伤害。
感觉这样的提问没有意义
建议自己下去查查资料

⑺ 硒和三氧化二铁反应

在油胺中水热合成二硒化铁

⑻ 在线求高中化学练习易错题！！！

高中化学练习(易错题选)(一)
1．下列制绿矾的方法最适宜的是：
A．铁屑与稀硫酸 B．FeO与稀硫酸
C．Fe(OH)3与稀硫酸 D．Fe2(SO4)3与铜粉。
答案：A
2．下列化学实验措施不当的是：
A．用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2的速率
B．苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行
C．做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替
D．做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下。
答案：BD
3．中和滴定实验进行过程中始终要注意的是：
A．滴定管内液面的读数
B．锥形瓶中指示剂颜色的变化
C．不停摇动锥形瓶
D．用右手控制滴定管中液体流出的速率。
答案：BC
4．某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：
A．Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+ B．Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+
C．Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+ D．Fe2+、Ca2+、Li+、K+。
答案：AD
5．不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是：
A．NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
B．MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4
C．NaBr、AgNO3、HCl、KI
D．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。
答案：B
6．下列关于晶体的叙述中不正确的是：
A．金刚石的网状结构中构价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+
C．在CsCl晶体每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的也有8个CO2分子。
答案：CD
7．CO2和NO组成的混和气体VL，通过足量的Na2O2充分反应后，剩余气体的体积不可能是(L)：
A．V/2 B．V/3 C．5V/6 D．V。
答案：BD
8．由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列叙述正确的是：
A．a的分子量比b大14
B．该酯中一定不存在双键
C．b的分子量比a大14
D．酯a，b三种分子中都含有一种相同的，式量大于45的原子团。
答案：CD
9．近年来，有人主张将长式周期表中的主，副族序号取消，改为由左向右排成18列，如ⅠA族为第一列，按此，下面说法错误的是：
A．这张周期表中在1-18号元素间应存在36个空格
B．原子序数≤56的属奇数的元素都位于奇数列
C．第十三列中包含5种元素
D．黑色金属位于第9-10列中。
答案：D
10．金属钠能在液氨中溶解为蓝色的液氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨化物，即e(NH3)n-的缘故，有反应Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-。小心蒸去氨可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列说法不正确的是：
A．液氨不能发生电离
B．液氨能电离出NH4+和NH2-离子
C．钠的液氨溶液是强还原剂
D．蒸发钠的液氨溶液时蓝色会逐渐褪去。
答案：A
11．有下列五个化学方程式：①C2H2+H2=C2H4，②CH4=H2+1/2C2H4，③C+2H2=CH4+xkJ，④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ，⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ当温度下降时，①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。根据上述事实，试确定③-⑤中x、y、z大小顺序正确的是：
A．x>y>z B．x>z>y C．y>x>z D．z>x>y。
答案：B
12．一定温度时有摩尔质量为Mg/mol的某溶质R的溶液，当加入Ag不含结晶水的R或蒸发掉Bg水，恢复到原温度时溶液均达饱和，下列说法不正确的是：
A．该温度下R的饱和溶液质量分数是100A/(A+B)%
B．该温度下若R的饱和溶液物质的量浓度为Cmol/L，则溶液密度为(A+B)CM/1000B g/mL
C．R在该温度下的溶解度为100A/Bg
D．若原溶液质量分数为50A/(A+B)%，则原溶液质量为2Bg。
答案：B
13．对下列四种情况：①崇明岛的形成 ②用黄豆制豆腐 ③向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适量盐酸无可见现象 ④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的是：
A．② B．①② C．②③④ D．①②③④。
答案：D
14．某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混和物，经测定其中含百分率为21.2%，则试样中两种物质的物质的量比为：
A．1：1 B．4：1 C．1：4 D．任意比。
答案：D
15．在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：
A．等于2.05/3 B．小于2.05/3 C．大于2.05/3 D．等于2/3。
答案：B
16．在t1℃时反应2A(g)＝B(g)+Q达到平衡时混和气体平均分子量(数值上等于混和气体的总质量除以总物质的量)为M1，t2℃时该反应平衡混和气体的平均分子量为M2，当平衡从t1℃升温至t2℃时，下列说法正确的是：
A．若M1>M2，平衡向右移动，Q<0 B．若M1<M2，平衡向左移动，Q<0
C．若M1>M2，平衡向左移动，Q>0 D．若M1<M2，平衡向右移动，Q>0。
答案：C
17．用惰性电极以1A的电流电解0.5mol/L的KCl溶液200mL，当溶液的pH=12时，电解通电的时间是：
A．3分13秒 B．3分23秒 C．3分32秒 D．3分39秒。
答案：A
18．下列反应中，有黄色物质生成的是：
A．鸡蛋白和几滴浓硝酸混和，微热
B．磷酸溶液与硝酸银溶液混和
C．H2S气体通过灼热的玻璃管
D．苯酚溶液与FeCl3溶液作用。
答案：AC
19．绿矾在强热的条件下分解，生成硫酸、SO2气体、氧化铁和水，每生成1mol硫酸，被分解的绿矾的物质的量是：
A．1mol B．2mol C．3mol D．1.5mol.。
答案：B
20．某氨水质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种氨水中含有的氨是：
A．1000dw g B．c mol C．c/d mol D．34w/7 g。
答案：C
21．在一定条件下，4L气体x在3L气体y中恰好完全反应生成2LN2和6L水蒸气。X、y是：
A．NO2，H2 B．NH3，O2 C．N2H4，NO2 D．N2O3，H2。
答案：B
22．某饱和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，质量为26.2g，该混和物与足量银氨溶液作用，最多析出43.2g银。则混和物中的醛可能是：
A．乙醛 B．丁醛 C．戊醛 D．已醛。
答案：A
23．第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是：
A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B．第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应
C．第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属
D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质。
答案：BD
24．对于过渡元素，元素的原子最外层电子数≤2，电子层数≥4，故均为金属元素，它们的性质还与次外层电子数有关，即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。如锰元素的氧化物或对应水化物有以下几种等形式，其中具有碱性或两性的是：
A．MnO B．MnO2 C．Mn2O7 D．Mn(OH)3。
答案：AD
25．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(写出化学方程式___________)，通SO2于亚硒酸溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是：
A．硒酸的氧化性强于氯气
B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C．二氧化硒还原性强于二氧化硫
D．析出1mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1mol。
答案：AB
26．氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，可是加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl- CuCl42-(溶液)+4H2O其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。下列哪种方法又能使溶液变成淡蓝色：①加蒸馏水，②加AgNO3溶液，③加入NaCl溶液，④加入NaOH溶液。
A．只有① B．只有② C．①和② D．③和④。
答案：C
27．下列四个反应中，与其余三个特征不同的是：
A．Na2O2+H2O B．NO2+H2O C．Cl2+H2O D．F2+H2O。
答案：D
28．某温度时，下列气体和氧气混和气体7L，充分燃烧后，通过浓硫酸，恢复到原来温度时，体积变成4L，原来气体不可能的是：
A．丁炔 B．丙烷 C．乙烯 D．甲烷。
答案：A
29．在反应器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多1.6g，以下推断错误的是：
A．V1>1.12，V2>2.24 B．V1+V2≥3.36
C．若V1=1.12，则V2≥2.24 D．若V1≥1.12，则V2=2.24。
答案：A
30．加热含有NH4HCO3杂质的小苏打试样，当剩余固体物质的质量为原试样质量的一半时不再有气体产生，则该小苏打试样的纯度为：
A．50.00% B．57.35% C．63.10% D．79.25%。
答案：D
31．有一可逆反应，2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g)若将按下列两种配比的物质：
(1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD (2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。
放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后，C的百分含量相等，则方程式中的x值为：
A．1 B．2 C．3 D．4。
答案：B
32．甲基环己烷的一溴代物同分异构体有__种：
A．3 B．4 C．5 D．6。
答案：C
33．往X盐溶液中通入过量氯气后再滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，则X可能为：
A．Na2SO3 B．FeSO4 C．CaCl2 D．Na2CO3。
答案：AB
34．在15℃时，30%的饱和氯化钠溶液200g里加入食盐5g，充分搅拌后，所得溶液的质量分数为：
A．15% B．30% C．31、7% D．32.5%。
答案：B
35．若用相同量的碱MOH与同物质的量浓度的两种含氧酸HmROx和HnR'Oy溶液完全中和生成正盐，则HmROx溶液与HnR'Oy溶液的体积比为：
A．n：m B．n：1 C．1/m：1/n D．m：n。
答案：AC
36．已知pH值为1的某溶液中，含有较多量的Ag+和Na+，则溶液中可能大量存在的离子是：
A．NO3- B．CO32- C．F- D．Cl-。
答案：A
37．下列物质的量浓度相同的卤化氢溶液中，pH值最大的是：
A．HF B．HCl C．HBr D．HI E、HClO。
答案：A
38．在反应2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2中，当有4molKI被氧化，则被还原的臭氧的物质的量为__mol：
A．2 B．2/3 C．3 D．4/3。
答案：D
39．在0℃1.01×105Pa时，下列混和气体的平均相对分子质量有可能为52.2的是：
A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．SO3和CO2 D．HI和Cl2。
答案：BD
40．某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，则该元素的化合价的数值为：
A．(b-a)/20 B．(b-a)/40 C．(b-a)/80 D．(a-b)/20。

答案：BC。

高中化学练习(易错题选)(二)
41．X元素的最高正价与负价的代数和为6，Y离子和X离子相同的电子层结构，且能按1：2组成化合物Z，则Z可能为：
A．CaCl2 B．MgF2 C．Na2O D．K2S。
答案：A
42．某无色透明的碱性溶液中可能大量共存的离子组为：
A．K+，NH4+，Cl-，NO3- B．Na+，K+，HCO3-，SO42-
C．K+，Na+，NO3-，MnO4- D．Na+，S2-，SO32-，Cl-。
答案：BD
43．在同温同压下，合成氨反应N2+3H2＝2NH3进行到某时刻达到平衡.起始时N2和H2共120体积，平衡时总体积为70体积，则原混合气体中N2和H2的体积比可能为：
A．1：3 B．9：15 C．5：19 D．1：1。
答案：A
44．某元素X形成的气态X2分子共有3种，其相对分子质量依次为70、72、74 此三种分子的物质的量之比为9：6：1，则：
A．X有三种同位素
B．质量数为35的同位数其原子百分含量为75%
C．其中一种同位素的原子的质量数为36
D．X2的平均相对分子质量为72。
答案：B
45．在水中加入等物质的量的硝酸银、硝酸铅、碘化钾和硫酸钠，充分搅拌后，在该混合液中插入惰性电极进行电解，通电片刻后，气体产物和还原产物的质量比为：
A．127：108 B．16：207 C．108：35.5 D．8：1。
答案：D
46．13.6g含杂质的氯化铜与足量的硝酸银溶液反应，生成白色沉淀的质量为28.7g，则其中杂质可能为：
A．BaCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AlCl3。
答案：A
47．含有agHNO3的稀硝酸溶液和bg铁粉恰好完全反应，生成NO及硝酸盐，则a：b不可能是：
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．9：2。
答案：A
48．C8H18的烷烃在一定条件下受热裂解可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混和气体，此混和气体的平均相对分子质量为：
A．14
B．57
C．38
D．无定值。
答案：C
49．把铝粉和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应 后一份直接加入足量的NaOH溶液中也使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为：
A．1：1 B．9：8
C．3：4 D．4：3。
答案：C
50．25℃时，NH4Cl和Na2CO3溶液的pH值分别为5和10，则这两种溶液中水电离出来的CH+之比为：
A．1：10 B．2：1 C．105：1 D．5：1。
答案：A
51．在常温常压下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是：
A．Na2CO3的水解程度不变 B．溶液中Na2CO3的物质的量不变
C．Na2CO3溶液的浓度不变 D．溶液的pH不变。
答案：B
52．常温下，0.01mol/L的碱溶液的pH值为：
A．≥2 B．＝12 C．≤12 D．无法确定。D
答案：D
53．周期表中有些元素有隔类相似现象(即对角线相似)，如Mg、Li Si、B Be、Al等性质相似。现电解熔融LiCl可得Li和Cl2。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂，还有一种无色无气味的气体，其主要理由是：
A．电解出的锂与水反应放出H
B．电解前LiCl加热时已发生水解，电解时产生H2 电解时产生的无色气体是O2
D．在高温时阳极放出的Cl2与水作用会放出O2。
答案：C
54．为研究生命起源，1953年美国科学家米勒等人在模拟原始大气无氧条件下，把甲烷、氨、氢气和水在密封瓶中通过加热放电，第一次获得了少量含氮的化何物，它们是生命必需的营养物质。与这类物质可构成同分异构体的有机物可能是：
A．有机酸类 B．糖类化合物 C．亚硝酸酯 D．硝基化合物。
答案：CD
55．以下判断中正确的是：
A．因锡、铅的同一主族，且铅位于锡下方，故铅比锡更易与酸中H+发生置换反应
B．将砹化钾与碘化钾溶液分别置于空气中，碘化钾溶液更容易变质
C．因铊与铝同主族，故氢氧化铊与氢氧化铝一样都有明显的两性
D．锗单质是重要的半导体材料。
答案：D
56．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是：
A．1mol C20H42分子中共含NA个共价键
B．25℃时，1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子
C．含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子为2NA个
D．当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为NA。
答案：D
57．下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是：
A．反应混合物的浓度改变
B．反应混合物中各组分的含量改变
C．正、逆反应速率改变
D．反应物的转化率改变。
答案：BD
58．取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03gZn粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是：
A．醋酸与锌反应放出的H2多
B．盐酸与醋酸分别与锌反应放出的H2一样多
C．醋酸与锌的反应速率大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大。
答案：BC
59．速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其结构简式为CH3CONH-C6H4-OH，有关它的叙述不正确的是：
A．能溶于热水
B．在人体内能水解
C．1mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br24mol
D．与对硝基甲苯互为同分异构体。
答案：C
60．一定条件下，反应2NO2 N2O4，△H=-57kJ达到平衡后，要使混合气体颜色变深，可采取的措施是：
A．增大体积 B．降低温度
C．增大压强 D．移走一部分N2O4气体。
答案：C
61．下列仪器：①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥坩埚 ⑦滴定管，常用于物质分离的是：
A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．②③⑥。
答案：B
62．金属镁与某浓度的硝酸溶液恰好完全反应，且参加反应的镁与硝酸的物质的量之比为2：5。则硝酸的还原产物的相对分子质量为：
A．46 B．30 C．44 D．80。
答案：CD
63．常温下pH值相等的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中，水电离出的c(H+)分别为1.0×10-amol/L和1.0×10-bmol/L，水的电离度分别为和，下列关系式正确的是：
A．α1=α2 B．a+b=14 C．a＜b D．a＞7，b＜7。
答案：BD
64．有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下的氯气1.12L，Fe2+全部被氧化为Fe3+，则该氧化物的化学式可表示为：
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe2O7。
答案：C
65．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断不合理的是：
A．c1：c2=1：3
B．平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L-1。
答案：C
66．X、X为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是：
A．X离子半径大于Y离子半径
B．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C．X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D．电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。
答案：B
67．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为：
A．2 B．4 C．6 D．8。
请根据下列选项回答28～30小题：
A．[w/(w+18a)]100%
B．[w/(w+36a)]100%
C．[71w/161(w+36a)]100%
D．[71w/161(w+18a)]100%。
答案：B
68．在25℃时，将两个石墨电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有wg的Na2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。
答案：D
69．在25℃时，将两个石墨电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有wg的Na2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。
答案：C
70．在25℃时，将两个铜电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有wg的Na2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。
答案：A
71．鉴别盐酸、石灰水和氯化钙3瓶无色溶液，有下列试剂：(1).NaHCO3溶液，(2).AgNO3溶液，(3).Na2CO3溶液，(4).酚酞溶液。真正可选用的是：
A．只有(1) B．只有(2)
C．只有(3) D．(1)或(4)。
答案：D
72．某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是：
A．Ag+、Fe2+、Ca2+
B．Al3+、Mg2+、Ba2+
C．Ca2+、Fe2+、Ba2+
D．Ag+、Mg2+、Ba2
答案：AD
73．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2 而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为：
A．镓酸酸性强于铝酸
B．铝酸酸性强于镓酸
C．镓浓度小，所以不沉淀
D．Al(OH)3是难溶物。
答案：A
74．12克的样品在天平上称量时由于砝码和样品错放位置(5g以下用游码)，则该学生称得的读数为：
A．8克 B．10克 C．18克 D．15克。
答案：C
75．在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN 2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：
A、KSCN B．K2SO4 C．NaOH D．FeCl3。
答案：B
76．向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是：
A．NO2 B．CO2 C．NH3 D．CO。
答案：A
77．将SO2和Cl2等物质的量混和后，再通入甲基橙溶液中，其现象是：
A．由橙变黄 B．由橙变红
C．褪色 D．先变红，后褪色。
答案：B
78．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：
A．向饱和的胆矾溶液中加入一些无水硫酸铜粉末，很快有较多量的蓝色晶体形成
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。

答案：B。

⑼ 有毒的化学物质

甲醇 CH3OH 失明

氰化物（来源：苦杏仁、金矿、电镀厂、化工厂等） 凡是含有CN-离子的物质都是剧毒。此外，HCN、（CN)2和异氰酸及其酯都是剧毒的，而一些经过水解能产生CN-的糖苷也是一样的（如苦杏仁，口服10粒以上即可中毒）。一般氰化物进入体内产生CN-，为细胞原浆毒，对细胞内数十种氧化酶、脱氢酶、脱羧酶有抑制作用。但主要是与细胞线粒体内氧化型细胞色素氧化酶的三价铁结合，阻止了氧化酶中三价铁的还原，也就阻断了氧化过程中的电子传递，并抑制ATP的形成，最终使人体内的神经细胞、心肌细胞等没有能源利用而死亡，人也就在几分钟内迅速死亡。一般无机氰化物的致死剂量在100毫克以内。 解药：硫代硫酸钠（轻度中毒单用即可）、亚硝酸钠（重度中毒时配合前者使用），如果是重度中毒。。。送不到医院就得挂了

2、四乙基铅(Pb(C2H5)4)（来源：汽油、汽车尾气、化工厂等） 四乙基铅为无色油状略有水果香味的液体。易挥发。易溶于有机溶剂、脂肪和类脂质。可经呼吸道、消化道和皮肤吸收（皮肤！！！汽油中含有此物质，故不要用汽油洗手！！！） 短期内接触大量四乙基铅而引起的神经精神障碍为主要表现的急性中毒。如果量不是很大一般在接触后数小时或数天发病，长者2～3周才出现明显症状，接触极高浓度可立即昏迷。 解药：巯乙胺（H2N-CH2CH2-SH)

3、汞及其化合物（来源：温度计、消毒剂（HgCl2稀溶液可杀菌消毒，但有一定毒性，且其还原产物氯化亚汞毒性更大）、红药水（C20H8O6Na2Br2Hg，遇碘酒产生有毒的碘化汞）、实验室（高中实验要用到硝酸汞）、化工厂等） 汞蒸气较易透过肺泡壁含脂质的细胞膜，与血液中的脂质结合，很快分布到全身各组织。汞在红细胞和其它组织中被氧化成Hg2+，并与蛋白质结合而蓄积，很难再被释放。金属汞在胃肠道几乎不吸收，仅约摄食量的万分之一，汞盐在消化道的吸收量约10％。汞主要由尿和粪中排出，唾液、乳汁、汗液亦有少量排泄，肺部呼出甚微。体内汞元素半寿期为60天，汞盐约40天，在初4天内排泄量较多。 汞离子易与巯基结合，使与巯基有关的细胞色素氧化酶、丙酮酸激酶、琥珀酸脱氢酶等失去活性。汞还与氨基、羧基、磷酰基结合而影响功能基团的活性。由于这些酶和功能基团的活性受影响，阻碍了细胞生物活性和正常代谢，最终导致细胞变性和坏死。近年来，发现汞对肾脏损害，以肾近曲小管上皮细胞为主。汞还可引起免疫功能紊乱，产生自身抗体，发生肾病综合征或肾小球肾炎。 解药：硫代硫酸钠、二巯基化合物（R-CHSHCHSH-R,如二巯基丙醇CH2SH-CH2SH-CH2OH等） 附：服用大量汞可使尸体不坏，去年在辽宁的一个坟墓中挖掘出一具女尸，尸身部分保存完好，那部分汞含量相当高，故得以保存）

4、铊Tl及其化合物（主要为+1价铊离子）；（来源：劣质食盐（鞭炮行业的副产物）、自然原因（云南某村有条河，流经富含铊的山，导致该地区一些怪病）、某些“进口”老鼠药，铊的毒性比汞、铅均要高。） 清华、北大均发生过向同学投铊报复的事件 轻微中毒后下肢麻木或疼痛、腰痛、脱发、头痛、精神不安、肌肉痛、手足颤动、走路不稳等。重度中毒可使人死亡。而且铊有很长的潜伏期（最多甚至有几个月），第一次发作时易被误诊，第二次发作时已经难以救治，可以算比较狠的杀人工具。 解药：普鲁士蓝（KFe2(CN)6)

5、砷As及其化合物；（来源：药物砒霜As2O3、雄黄As4S4、农药等） 可有恶心、呕吐、口中金属味、腹剧痛、米汤样粪便等，较重者尿量减少、头晕、腓肠肌痉挛、发绀以至休克，严重者出现中枢神经麻痹症状，四肢疼痛性痉挛、意识消失等。皮肤癌与摄入砷和接触砷有关，肺癌与吸入砷尘有关。 解药：二巯基化合物（R-CHSHCHSH-R,如二巯基丙醇CH2SH-CH2SH-CH2OH等）

6、糖苷类物质（来源：各种有毒生物） 夹竹桃苷：存在于夹竹桃中，少量可强心，量多致死。 苦杏仁苷：刚才介绍过了，苦杏仁中，水解产生HCN。 乌本苷：俗称箭毒，东非苦毒毛旋花中提可取出，被索马里人用做制毒箭。可抑制钠-钾ATP酶活性，使细胞渗透压受影响既而破坏细胞结构。

7、其他有机毒物 1，3，5，7-四氮-2，6-二砜-金刚烷（四亚甲基二砜四氨）：俗称毒鼠强，极度物质，分子具有高度对称性而相当稳定。无解药，一旦服用超过致死量，基本就等死吧。 肝素：抗凝血，大医院中一定有很多。注射数毫升可使人凝血受阻碍，血液从各个伤口和黏膜组织中流出，比较恐怖。 解药：凝血的各种蛋白