用含有少量钙离子的蒸馏水配制edta

❶ 用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.0，用标准溶液标定EDTA溶液，

偏低。在PH=5.0的条件下标定EDTA，少量的Cu2+和EDTA配位，而在PH=10的滴定条件下，少量的Cu2+不和EDTA配位，相当于EDTA浓度增加，滴定时消耗EDTA的体积减少，测定结果偏低。

❷ 10mmol/l的 EDTA怎么配

EDTA就是e（thylene）d（iamine）t（etraacetic）a（cid）
乙二酸四乙酸，
但是通常我们用的是它的2纳盐
基本上它的pH值随浓度变化很大，控制pH为8基本上不可能的
要用缓冲溶液来做，以下是10mmol的配制和标定

一． 实验原理
1． 乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二钠盐，简称EDTA。
2． 用EDTA溶液滴定含铬黑T指示剂的钙离子标准溶液，当溶液由酒红色变为紫蓝色时即为终点。
3． CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA
二． 实验仪器及药品
电子天平，称量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球烧杯锥形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸钙粉末，NH4-NH4Cl缓冲溶液，铬黑T，Mg2+-EDTA溶液，HCl溶液，蒸馏水
三． 实验操作
1. 用差减法称量0.2-0.25g碳酸钙，与HCl充分反应后配成250mL标准钙溶液；称取1.6gEDTA，配制400mL溶液
2. 用移液管分别移取25mL标准钙溶液于三个锥形瓶中，各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然后各加10mL NH4-NH4Cl缓冲溶液及三滴铬黑T指示剂。
3. 立即用EDTA滴定，当溶液由酒红色转变为紫蓝色时停止滴定。
四． 数据记录

1 2 3
M碳酸钙 0.2217
VEDTA 21.95 22.25 22.40
CEDTA 0.010091 0.009955 0.009888
平均CEDTA 0.009978
平均偏差 0.000023
平均相对偏差 0.23%
五． 注意事项
1． 在配制EDTA溶液时要保证固体要全部溶解。
2． 碳酸钙基准试剂加HCl溶解时要缓慢，以防二氧化碳冒出时带走一部分溶液。
3． 络合反应进行时要缓慢，保证其充分反应。
4． 酸式滴定管，移液管均应用标准液润洗。

❸ 分析化学问题

1偏高
2无影响 Zn和Ni的lgK比钙镁大很多,不会影响

❹ edta消除其他离子影响

答案：A偏高.
因为水中含有Ca2+、Mg2+离子,在PH=5.5,锌标准液标定时,由于酸效应的影响,钙、镁离子不会与EDTA形成稳定的络合物,也即锌滴定EDTA时,钙、镁不干扰,故标定的EDTA浓度是正确的.而在测定Ni2+时,PH=10.0,已经大于钙、镁离子的最低允许PH值,也就是说钙、镁离子会与EDTA反应,而Ni2+的含量是以滴定消耗的EDTA的量来计量的,EDTA消耗量增加了,则会导致测定的结果偏高.

❺ 用含有少量Pb2+的蒸馏水配制EDTA标液，于pH为5.5时用Zn2+标液定此EDTA溶液的浓度，然后用此EDTA在pH=10时

结果没什么变化。蒸馏水含少量铅离子，Pb2+会与与一部分EDTA络合，但用Zn2+标定时得出的EDTA溶液的浓度已经扣除掉与Pb2+络合的那一部分，再用此EDTA溶液滴定Ca2+不会受到影响

❻ 若配制EDTA溶液所用水中含有Ca2+则下列情况对测定结果有何影响

以CaCO₃为基准物质标定EDTA溶液时pH≥12.0，水中钙离子与EDTA络合，消耗部分EDTA，从公式c (EDTA) = [m/M(CaCO₃)] ×10-3/V (EDTA)看出，使标定EDTD浓度偏低。

而以二甲酚橙为指示剂，用所得EDTA标准溶液滴定试液中的Zn²⁺时，pH＝5~6，此时EDTA不与钙离子反应，因此用所得EDTA标准溶液滴定试液中的Zn²⁺时使测定结果偏低。

(6)用含有少量钙离子的蒸馏水配制edta扩展阅读：

EDTA是一种重要的络合剂。EDTA用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。

乙二胺四乙酸与其盐与强氧化剂、强碱和高价金属离子如铜、镍和铜合金配伍禁忌。乙二胺四乙酸和或其二钠盐显弱酸性，能与碳酸盐反应放出二氧化碳和与金属反应生成氢气。

❼ 用碳酸钙做基准物，标定EDTA的具体方法

EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则宜用CaCO₃为基准物。首先可加HCl溶液与之作用，其反应如下： CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。

吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12，用钙指示剂作指示剂以EDTA滴定至溶液从酒红色变为纯蓝色，即为终点，其变色原理如下：钙指示剂（常以H₂Ind表示）在溶液中按下式电离：

H₃Ind═2H++HInd₂- 在pH≥12溶液中，HInd₂-与Ca₂+离子形成比较稳定的络离子，反应如下： HInd₂-+Ca₂+═CaInd-+H+ 纯蓝色，酒红色，所以在钙标准溶液中加入钙指示剂，溶液呈酒红色，当用EDTA溶液滴定时。

(7)用含有少量钙离子的蒸馏水配制edta扩展阅读：

乙二胺四乙酸与其盐与强氧化剂、强碱和高价金属离子如铜、镍和铜合金配伍禁忌。

乙二胺四乙酸和或其二钠盐显弱酸性，能与碳酸盐反应放出二氧化碳和与金属反应生成氢气。

由于EDTA与Ca₂+离子形成CaInd-络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY₂-络离子。

而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下：CaInd-+H₂Y₂-═CaY₂-+ HInd₂-+H₂O 由于CaY₂-离子无色，所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。

❽ 化验室钙标准溶液配制方法 EDTA标准滴定溶液标定 用钙标准溶液 不知道钙标准溶液怎么配制

题目没有提供EDTA标准溶液的浓度，假设是0.015mol/L，标定EDTA用钙基准溶液配置方法如下：准确称取0.6g（精确至0.0001g)已在105—110摄氏度干燥至恒量（干燥1—2小时）的碳酸钙基准试剂，置于300毫升的烧杯中，加50—100毫升蒸馏水，盖上玻璃皿，加入5毫升HCI（1+1），待碳酸钙分解完全后，加热煮沸，保持微沸1—2分钟，取下冷却至室温，移于250毫升的容量瓶中，稀释至刻度摇匀。
标定EDTA时，每次吸出25.00ml钙离子基准溶液，滴定时消耗EDTA40毫升左右，如果EDTA浓度不同，需调整碳酸钙的称样量。

❾ 1、用含有少量 Cu2+ 的蒸馏水配制 EDTA 溶液，于 pH = 5.0，用锌标准溶液标定ED

1.偏低。在PH=5.0的条件下标定EDTA，少量的Cu2+和EDTA配位，而在PH=10的滴定条件下专，少量的Cu2+不和EDTA配位，相当于EDTA浓度增加，滴属定时消耗EDTA的体积减少，测定结果偏低。
2.偏高 因为水中含有Ca2+、Mg2+离子，在PH=5.5，锌标准液标定时，由于酸效应的影响，钙、镁离子不会与EDTA形成稳定的络合物，也即锌滴定EDTA时，钙、镁不干扰，故标定的EDTA浓度是正确的。而在测定Ni2+时，PH=10.0，已经大于钙、镁离子的最低允许PH值，也就是说钙、镁离子会与EDTA反应，而Ni2+的含量是以滴定消耗的EDTA的量来计量的，EDTA消耗量增加了，则会导致测定的结果偏高。

❿ 用含有少量Ca2+、Mg2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，

答案：A偏高。
因为水中含有Ca2+、Mg2+离子，在PH=5.5，锌标准液标定时，由于酸效应的影响，钙、镁离子不会与EDTA形成稳定的络合物，也即锌滴定EDTA时，钙、镁不干扰，故标定的EDTA浓度是正确的。而在测定Ni2+时，PH=10.0，已经大于钙、镁离子的最低允许PH值，也就是说钙、镁离子会与EDTA反应，而Ni2+的含量是以滴定消耗的EDTA的量来计量的，EDTA消耗量增加了，则会导致测定的结果偏高。