蒸馏法测定氮肥

Ⅰ 蒸馏法测NH4+时，用HCl吸收NH3气 以NaOJ返滴定至PH=7 终点误差为正值。 我觉得终点

HCI吸收NH3后生成了NH4CI，呈弱酸性，PH约等于5。反滴定过量HCI时，应滴定到PH=5，如果滴定到PH=7，将多消耗NaOH，滴定的终点误差为正值，计算结果偏低。

Ⅱ 用蒸馏滴定法测氨氮的具体步骤是什么啊

1、取1.000ml经过絮凝沉淀的水样于50ml比色管中；
2、用蒸馏水稀释至50ml刻度线；
3、加内1.00ml酒石酸钾钠（50%）溶液容，混匀；
4、加1.500ml纳氏试剂，混匀；
5、将配好的溶液静置10min后检测；
6、全程做空白试验。
氨氮（mg/l）=263.16*A/Vml
注：V为取样量。

Ⅲ 氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量

Ⅳ 计算题:用蒸馏法测定肥料中含氮量,称取式样0.2460g加浓碱液蒸馏产生NH3,

更好的法国的

Ⅳ 蒸馏法测定氨氮时 ，蒸馏装置怎样做预处理

如果用来纳氏试剂法或滴定法源测定氨氮则用50mL硼酸吸收，如果用水杨酸法-次氯酸盐法则用50mL0.01mol/L硫酸吸收。没有听说过用蒸馏水做预处理的方法。建议用絮凝法做预处理测氨氮，预处理的时间也就是絮凝的时间20mins（需要小试试验确定氢氧化钠和硫酸锌的加入量和比例），如果用蒸馏法，蒸馏时间就需要大约200mins。
蒸馏法和絮凝法只是测氨氮时预处理法方法，你主要是确定测氨氮时的方法，如：纳氏试剂法、滴定法、水杨酸-次氯酸盐法。

Ⅵ 用蒸馏方法(即常量法)和微量法测定液体沸点,得到的数据相同吗为什么

不同。蒸馏时是混合物,并不是单一物质,对沸点也是有一定影响，并且蒸专馏法测得的是蒸气的温属度,微量法测的是液体的温度.

常量法：一种液体被加热时其蒸汽压逐渐增大,当增大到与外界势于液面的总压力相等时,就有大量气泡从液体内部逸出,即液体沸腾,这时的温度为该沸点.常量法就是直接将温度计伸入液体中去测,但由于沸腾时蒸发了大量液体因而液体用量比较多.

微量法：微量法用到的实验仪器有b型管,毛细管,沸点管,温度计,酒精灯.将毛细管的一端烧融至封口闭合,将待测液倒入沸点管中高约1cm,然后将毛细管开口端插入待测液中,再将沸点管与温度计用橡皮圈绑到一起.将此装置插到b型管中,b型管中有加热介质甘油.然后用酒精灯加热b型管,待到沸点管中出现大量连串气泡时停止加热,当最后一个气泡逸出时记下此时温度即为沸点.微量法测沸点所用待测液体的量较少.

Ⅶ 化肥中氮的含量是多少

1） 氮肥：即以氮素营养元素为主要成分的化肥，包括碳酸氢铵、尿素、销铵、氨水、氯化铵、硫酸铵等。
（2） 磷肥：即以磷素营养元素为主要成分的化肥，包括普通过磷酸钙、钙镁磷肥等。
（3） 钾肥：即以钾素营养元素为主要成分的化肥，目前施用不多，主要品种有氯化钾、硫酸钾、硝酸钾等。
（4） 复、混肥料：即肥料中含有两种肥料三要素（氮、磷、钾）的二元复、混肥料和含有氮、磷、钾三种元素的三元复、混肥料。其中混肥在全国各地推广很快。
（5） 微量元素肥料和某些中量元素肥料：前者如含有硼、锌、铁、钼、锰、铜等微量元素的肥料，后者如钙、镁、硫等肥料。
（6） 对某些作物有利的肥料：如水稻上施用的钢渣硅肥，豆科作物上施用的钴肥，以及甘蔗、水果上施用的农用稀土等。
对蒸馏法测定化肥中氮含量的测量不确定度进行了评定.分析了蒸馏法测定化肥中氮含量的不确定度的主要来源,通过数学模型对各不确定度分量进行了评定,采用蒸馏法测定化肥

Ⅷ 蒸馏法测定nh4,蒸出的nh3

回答正确加10分

Ⅸ 铵态氮的测定中，蒸馏后滴定法可以用什么做指示剂，原因是什么为什么不能用酚酞

常用的指示剂通常有甲基橙与酚酞两种，铵态氮的话溶液显碱性，滴定后颜色前后变化不大，所以不能使用，可以使用甲基橙的。

Ⅹ 氮肥测定中的蒸馏后滴定法，需要两种不同浓度的氢氧化钠溶液，试述它们的作用

酸式滴定管

（1）仪器：锥形瓶、 滴定管{

碱式滴定管

滴定管的构造：酸式滴定管和碱式滴定管的构造如下图所示。

①酸式滴定管：下端带有玻璃活塞。用于盛装酸性液体。

②碱式滴定管：下端是由橡皮管和玻璃球组成的阀。用于盛装碱性液体。

铁架台

（2）使用方法：

①使用前先检查滴定管是否漏水，活塞不漏水且转动灵活方可使用。

②仪器洗涤：

酸式滴定管：洗涤液洗、水洗、蒸馏水洗、再用 所盛酸液 润洗；

碱式滴定管：洗涤液洗、水洗、蒸馏水洗、再用 所盛碱液 润洗；

锥 形 瓶：水洗、蒸馏水洗。（不能用所盛溶液洗）

③ 取反应溶液：使液面在位于0以上2～3cm处，并讲滴定管固定在铁架台上。

④ 调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，是滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。

※若酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；若碱式滴定管尖嘴部分有气泡，可按图3—12的方法排除气泡。

【图3—13】除去碱式滴定管胶管气泡的方法

⑤放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。

（二）实验步骤：

【例题】用0.1032mol·L－1 标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。通过实验测定待测溶液中NaOH的物质的量浓度。

1.仪器的洗涤：

将滴定需用的酸式滴定管、碱式滴定管、和锥形瓶均洗涤干净，并用蒸馏水洗2～3次。滴定管再用少量要盛的溶液润洗2～3次，备用。

2.滴定的操作

（1）向酸式滴定管中注入标准盐酸，使尖嘴部分充满溶液且无气泡后，调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，记录起始读数（为初读数）。

（2）按同样操作向碱式滴定管中注入待测NaOH溶液，记录起始读数。

（3）从碱式滴定管中放出25.00mL待测NaOH于锥形瓶中，并加入少量适当的酸碱指示剂(例如2～3滴无色酚酞试液)，振荡、摇匀，溶液变红色。

（4）滴定：在锥形瓶下垫一白纸。左手操纵滴定管，逐滴放液。右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，余光观察滴液速度。

（5）确定滴定终点：当加入最后1滴盐酸时溶液由粉红色变无色（若以酚酞为指示剂用NaOH溶液滴定盐酸时，出现粉红色并在半分钟内红色不褪）即达滴定终点。滴定后观测、记录滴定管液面的刻度读数（为终读数）。

（6）把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水洗涤干净。按上述操作重复三次并做好记录。

（三）实验数据处理：

（1）实验记录

序号
待测NaOH溶液

体积/ mL
0.1032mol·L－1 HCl溶液体积/ mL

V初
V终
V终 －V初

1
25.00
0.00
27.84
27.84