Ⅰ 下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（） A．硫酸钠和氢氧化钠 B
| A、硫酸钠和氢氧化钠混合产生不出沉淀、气体、水，不发生复分解反应；故A不正确； B、氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠；故B不正确； C、氯化铁和氢氧化钾能反应能生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钾；故C正确； D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；故D不正确． 故选C． |
Ⅱ 防止氯化亚铜被氧化可以用亚硫酸水溶液洗涤吗
根据题目信息采用亚硫酸钠还原氯化铜的生成氯化亚铜和硫酸钠，据此书写方程式；
（2）根据蒸发滤液应该用蒸发皿，不能用烧杯判断；
（3）洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂一般为蒸馏水，通过检验最后一次洗涤液是否有离子残留判断是否洗干净；
（4）A中盛装的是饱和NaOH溶液能除去CO中的CO2杂质，装置B盛有澄清的石灰水是检验二氧化碳是否被除净，C应为浓硫酸干燥CO，D为CO还原氧化铜生成铜和二氧化碳，然后生成的二氧化碳和没有反应的CO进入E除去二氧化碳，最终剩余的CO进入F的CuCl的盐酸溶液生成氯化羰基亚铜，据此分析．
解答 解：（1）由题目信息可知，亚硫酸钠还原氯化铜的生成氯化亚铜和硫酸钠，根据电子得失和原子守恒，则方程式为：2CuCl2+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2HCl，故答案为：2CuCl2+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2HCl；
（2）蒸发滤液应该用蒸发皿，不能用烧杯，所以装置图中存在一处严重错误是蒸发操作不能用烧杯，应该用蒸发皿，故答案为：蒸发操作不能用烧杯，应该用蒸发皿；
（3）洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂一般为蒸馏水，因为生成氯化亚铜沉淀的同时生成硫酸钠，所以检验沉淀是否洗涤干净的方法即检验最后一次洗涤液中是否还有硫酸根剩余，具体方法为向最后一次的洗涤残液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净，故答案为：蒸馏水；向最后一次的洗涤残液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净；
（4）A中盛装的是饱和NaOH溶液能除去CO中的CO2杂质，装置B盛有澄清的石灰水是检验二氧化碳是否被除净，C应为浓硫酸干燥CO，D为CO还原氧化铜生成铜和二氧化碳，然后生成的二氧化碳和没有反应的CO混合气体进入E除去二氧化碳，最终剩余的CO进入F的CuCl的盐酸溶液生成氯化羰基亚铜，所以A中盛装的是饱和NaOH溶液作用是除去CO中的CO2杂质，装置B盛有澄清的石灰水的作用是检验CO中的CO2杂质是否除净，盛装CuCl的盐酸溶液的装置是F；故答案为；除去CO中的CO2杂质；检验CO中的CO2杂质是否除净； F．
Ⅲ 铜离子和cucl加入蒸馏水为什么产生沉淀
氯化亚铜歧化，变成氯化铜和铜单质，产生的沉淀即为铜单质
Ⅳ 氯化铜的稀溶液在盐酸中呈黄绿色,存在的化学平衡是 下列可使此溶液变成淡蓝色的方
A可以，作为产物的水增加了，化学平衡向左移动，水合铜离子增多，溶液边blue
B可以，配位键键能低，银离子的加入会使得配位氯离子被迫离开中心离子
Ⅳ 氯化铜与水的反应的化学方程式怎样的
氯化铜与水再常温下是不反应的!好像高中的时候,在电解反映里有它,可以发电!好像是! 氯化铜溶液电解质后溶液的PH应该是增大的.
因为氯化铜溶液电解的方程式为:
CuCl2=电解=Cu+Cl2(气体)
从方程式中可以看出,溶液中的Cu2+离子被消耗,
因为Cu2+水解生成H+,使溶液呈酸性,则Cu2+离子被消耗后.
没有水解出来的H+,则溶液的PH应该是增大的.
中学阶段,氯化铜的电解是不考虑氯气溶解于水的.
因此就不考虑溶解在水中后对溶液PH的影响.
不知道你说的是你懂了没有.
不过考试的话,不用考虑氯气溶解在水中,因此PH应该是增大的.而在实际中情况就多了.
Ⅵ 氯化铜固体加入浓盐酸,后又加入少量蒸馏水溶液由绿变蓝,是因为四氯合铜离子转化成四水合铜离子吗
是的
浓CuCl2呈现绿色是因为[CuCl4]2-(黄色)+[Cu(H2O)4]2+(蓝色)导致,稀释後,前者被破坏,後者比例增大,因此溶液从绿色变成蓝色.
Ⅶ 某研究性小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．实验步骤：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水
步骤①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸，溶液中含有CuCl2、FeCl2，步骤②是加入氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子但不能引入新的杂质，氧化剂选择过氧化氢氧化亚铁离子的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，步骤③继续滴加氨水调节溶液的PH为3.2-4.7，过滤，使铁离子完全沉淀，从溶液中获得晶体要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤一系列步骤，带有结晶水的晶体加热除去结晶水时一般考虑水解，为防止加热时铜离子水解，需在酸性气流中加热，得到无水氯化铜固体．
（1）双氧水是绿色氧化剂，可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，自身被还原为水，即H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：使亚铁离子氧化为铁离子；
（2）若要除去氯化铁，氢氧化铁的开始沉淀PH=1.9，沉淀完全PH=3.2；氢氧化铜开始沉淀的PH=4.7；所以PH控制在3.2到4.7之间；
故答案为：使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，避免铜离子沉淀；
（3）将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥，得到CuCl2?H2O晶体，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（4）为防止加热时铜离子水解，将 CuCl2?H2O晶体在干燥的HCl气流中加热至质量不再变化为止，得到无水氯化铜固体，既可抑制Cu2+的水解，同时带走产生的水蒸气，
故答案为：在氯化氢气流中加热，避免铜离子的水解．
Ⅷ 氧化铜与蒸馏水反应生成什么
你好！
晕
谁和你说会反应啊
不过可能会吸水
就是和水结合生成纯净物
就像5水硫酸铜一样
仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。
Ⅸ 氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu（
根据题意知，能使溶液变成淡蓝色，加入的物质应该使该反应向逆反应方向移动，
①水是生成物，加蒸馏水，使可逆反应向逆反应方向移动，所以能使溶液变成淡蓝色，故正确；
②加AgNO3固体，氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，平衡向逆反应方向移动，所以能使溶液变成淡蓝色，故正确；
③加入NaCl固体，氯离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，不能使溶液变成淡蓝色，故错误；
④加入过量NaOH溶液时，铜离子完全和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以溶液最终呈无色，故错误；
故选C．