同时蒸馏萃取冷凝水进入位置

Ⅰ 蒸馏时冷却水从冷凝管的哪个方向进，那个方向出

冷却水的出口温度高于入口温度，是为了防止冷却水和热蒸汽温差过大导致冷凝管破裂，虽然有一次我接反了也没出什么问题，但是老师说这是必须要注意的，我们实验的时候蒸馏物的蒸汽温度不算高，所以温差不大没什么影响；但是有些蒸馏物的蒸汽温度非常高，冷凝管口的温度也会非常高，直接在这种地方接触冷水的话确实容易破裂。冷却水入口在蒸汽出口，可以是冷却时进入后温度升高，到冷却水出口的时候不至于和里面的蒸汽产生过大温差。

Ⅱ 同时蒸馏萃取法为什么样品和水的混合液一定要在左侧，而有机溶剂要在右侧

这个同时蒸馏萃取（simultaneous distillation
extraction）是通过同时加热样品液相与有机溶剂至沸腾来专实现的，试验装置如属右图，它是把样品的浆液置于一瓶中，连接于仪器左侧，以另一烧瓶盛装溶剂，连接于仪器右侧，两瓶分别电炉加热、水浴加热，水蒸气和溶剂蒸气同时在仪器中被冷凝下来，水和溶剂不相混溶，在仪器U形管中被分开来，分别流向两侧的烧瓶中，结果蒸馏和提取同时进行，只需要少量溶剂就可提取大量样品，香气成分得到浓缩。

Ⅲ 蒸馏时冷凝水的方向

实验时要一直往下管中通入冷水。用水冷凝管时，先由冷凝管下口缓缓通入冷水，自上口流出引至水槽中，然后开始加热。因为气流方向和冷凝水方向是相反的，冷热交接才能使蒸汽液化

Ⅳ 萃取蒸馏水是为什么冷却水从下往上通入冷凝管

【萃取蒸馏水是冷却水从下往上通入冷凝管的原因】主要有两个原因：

1、如果上口进水，受重力影响只会在下面一层，所以不会完全充满冷凝管。而冷却水从下往上通入冷凝管则可以完全充满冷凝管。

2、运用了逆流的原理，在冷凝管中的水是有冷却作用的。当水受热后，若水中有温差，水就会流动，热水往上流，冷水往下流，水就会循环起来，充分起到冷却的作用。所以蒸馏时冷凝管中的水要下进上出。让蒸汽充分液化。

水经过一次蒸馏，不挥发的组分（盐类）残留在容器中被除去，挥发的组分（氨、二氧化碳、有机物）进入蒸馏水的初始馏分中，通常只收集馏分的中间部分，约占60%。

要得到更纯的水，可在一次蒸馏水中加入碱性高锰酸钾溶液，除去有机物和二氧化碳；加入非挥发性的酸（硫酸或磷酸），使氨成为不挥发的铵盐。由于玻璃中含有少量能溶于水的组分，因此进行二次或多次蒸馏时，要使用石英蒸馏器皿，才能得到很纯的水，所得纯水应保存在石英或银制容器内。

(4)同时蒸馏萃取冷凝水进入位置扩展阅读：

萃取与其他分离溶液组分的方法相比，优点在于常温操作，节省能源，不涉及固体、气体，操作方便。萃取在如下几种情况下应用，通常是有利的：

①料液各组分的沸点相近，甚至形成共沸物，为精馏所不易奏效的场合，如石油馏分中烷烃与芳烃的分离，煤焦油的脱酚；

②低浓度高沸组分的分离，用精馏能耗很大，如稀醋酸的脱水；

③多种离子的分离，如矿物浸取液的分离和净制，若加入化学品作分部沉淀，不但分离质量差，又有过滤操作，损耗也大；

④不稳定物质（如热敏性物质）的分离，如从发酵液制取青霉素。

素周期表中绝大多数的元素，都可用萃取法提取和分离。萃取剂的选择和研制，工艺和操作条件的确定，以及流程和设备的设计计算，都是开发萃取操作的课题。

Ⅳ 蒸馏时水为什么从冷凝管下口进

冷凝管中冷却水抄从下袭口进是为了把冷凝管中的空气完全排出，使冷凝水能够充满整个冷凝管，达到最佳冷凝效果。如果上进下出水流根本不会贮存并充满冷凝管，起不到冷凝效果，易损坏仪器，使局部忽冷忽热而使冷凝管破裂。

Ⅵ 蒸馏时冷却水从冷凝管的哪个方向进，那个方向出

冷却水从下面的口进入，从上面的口流出，原因是能够使冷却水更长时间停留，更好的吸收热量，起到冷却作用。

Ⅶ 蒸馏时，冷凝管进出水的方向为什么是低进高出

一是,延长热交换时间,充分利用资源.
二是,高温的水密度比底温的水小,冷水如果由下而上,冷凝水就可能会因为下面密度小,有上升趋势,而倒致冷却水在管内形成湍流,不利于换热的有效进行.

Ⅷ 在蒸馏中，冷凝管中水是上进下出，还是上出下进

新课标人教版高一化学必修1期中阶段考试第一二章复习教案和针对性练习 从实验学化学 [考点] 1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。 2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。 3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶 4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤 5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算 6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析） 7、有关cB的简单计算：如求cB，溶液稀释的计算 [相关知识点] 一、混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例  过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯  蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏  萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘  分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液  蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物  化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。二、物质的检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。 气体的检验（包括检验纯度） 离了的检验(如C1-1、SO42-) 根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型： 生成沉淀：如C1-1、SO42-的检验。 生成气体：如检验NH4+ 、CO32- 、SO32-离子等都采用此法。 显现特殊颜色：如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验。 三、物质的量 物质的量和阿伏加德罗常数 (1)物质的量 ①是一个基本物理量，符号为n，单位为摩(mol)。②l mol粒子的数目是0．012kg12C中所含的碳原子数目，约为6．02x1023个。 ③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1。 ④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。 ⑤n＝N/NA 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M 单位：g·mol-1 Kg·mol-1 表达式：M＝m/n 1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的) 对原子质量(相对分子质量)。 7．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 (1)气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。表达式：Vm=V/n,单位：L·mol-1 标准状况下的气体摩尔体积：Vm二22．4L·mol-1 (2)阿伏加德罗定律及其推论 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 同温同压下：V1/V2=n1/n2=N1/N2 推论(略) 7．物质的量浓度及溶液的配制 (1)定义：以单位体积的溶液中所含溶质"的物质的量来表示的溶液组成的物量叫溶质占的物质的量浓度。符号cB，单位mol／L。cB=nB/V (2)有关物质的量浓度的计算 [解题思路] ①由定义出发：根据cB=nB/V，欲求cB，先求n、V ②由守恒观点出发：a．稀释前后“溶质的物质的量守恒”。ClV1=C2V2．b.溶液中“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性)c．质量守恒 ③物质的量浓度与质量分数的换算c=1000mL×ρ×ω/(M×1L) 第二章 化学物质及其变化 [考点] 1．能够区别胶体、溶液和浊液等三种分散系。（主要是判别哪些物质属于胶体

Ⅸ 做蒸馏实验时通入冷凝水要注意什么为什么

以上答案都对,如果你想要知道详细原因,可以参考人教版高一化学必修1第一章里的物质的分离!