SbCl3加蒸馏水有什么现象

Ⅰ 三氯化锑溶于水,出现白色沉淀,再加浓盐酸,沉淀溶解,然后将溶液稀释,会出现什么现象,原因是什么

会出现白色沉淀,从题目可知SbCl3+3H2O=Sb(OH)3+3HCl,氢氧化锑为白色胶体,加入盐酸后沉淀溶解生成SbCl3,当加水后,盐酸稀释,SbCl3继续水解会再生成白色Sb(OH)3沉淀

Ⅱ 将少量sbcl3固体加入成有1毫升水的小试管中，有何现象，用ph试纸试验它的酸碱性

如图所示

Ⅲ 酸度对sbcl3水解的影响

记得书上讲过sbcl3溶于水分解为氧氯化锑使溶液显出混浊
SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl
加入浓盐酸以后当然溶解使溶液重新归于澄清
SbOCl + 2HCl = SbCl3 + H2O
此后稀释提升了溶液的PH值使得三氯化锑重新分解
应该是这样，我没听说过三价Sb的配合物。五价Sb貌似也需要氟离子才能配合，所以我这里只考虑水解的问题。
考虑Sb在周期表中所处的位置与其实际化学性质，其类似于两性元素，其阳离子在溶液中水解必定比一般金属阳离子严重得多

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Ⅳ 为什么配制sbcl3溶液时加水会出现白色混浊

因为SbCl3在溶液中容易水解.如果发生了部分水解时,会有白色浑浊现象发生。
加入稀盐酸抑制其水解,通常是在盐酸溶液中溶解SbCl3。

Ⅳ 氢氧化铁胶体中加入蔗糖水和蒸馏水分别是什么现象

氢氧化铁胶体中加入蔗糖水和蒸馏水的现象应该是一样的,因为蔗糖没有还原性,所以不会有化学反应.但是,胶体容易遇到物质凝结,所以,蔗糖水会浑浊,而在蒸馏水里还是原来的样子

Ⅵ 将少量sbcl3固体加到盛有1ml蒸馏水的小试管中再加入6mol/LHCl,沉淀为什么溶解

这个主要原因是形成了配合物，这种的溶解叫做配离子溶解，就是这样的含义和作用了。

Ⅶ 三氯化锑溶于水，出现白色沉淀，再加浓盐酸，沉淀溶解，然后将溶液稀释，会出现什么现象，原因是什么

会出现白色沉淀,。氢氧化锑为白色胶体，加入浓盐酸后沉淀溶解生成三氯化锑，加水将溶液稀释后，盐酸稀释，三氯化锑继续水解，会再生成白色沉淀。

三氯化锑（antimonous chloride），无机化合物。是锑元素的一种氯化物，常温常压下为无色固体。无色结晶。易潮解。100℃时升华。在空气中发烟。 可溶性：溶于乙醇、乙醚、苯、二硫化碳、氯仿、丙酮、二氧六环和四氯化碳，不溶于吡啶、喹啉和其他有机碱类。

盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。

三氯化锑的用途：

1、用于三氯乙醛、芳香烃及维生素A的检测；

2、测定相对分子质量；

3、化学显微技术中的药物检定；

4、作为催化剂。

参考资料来源：网络-三氯化锑

Ⅷ SbCL3溶液逐滴加入到NaOH溶液中的现象和方程式

三氧化二锑为白色立方晶体，不溶于水

Ⅸ Sbcl3与h2o反应

sbcl3溶于水分解为氧氯化锑使溶液显出混浊
SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl
Sb在周期表中所处的位置与其实际化学性质，其类似于两性元素，其阳离子在溶液中水解必定比一般金属阳离子严重得多