Ⅰ （1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需
（1）氯化铁是弱酸强碱盐，铁离子易水解，为防止铁离子水解，配制氯化铁溶版液时先将氯化铁固体先溶于权较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
铁离子水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案为：抑制Fe3+的水解；酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（2）①CH3COOH是酸，溶液呈酸性；
②NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈弱酸性；
③NaHCO3为强碱弱酸酸式盐，溶液呈弱碱性；
④Ba（OH）2为强碱，氢氧根离子浓度为0.1mol/L；
⑤NaOH为强碱，氢氧根离子浓度为0.1mol/L；
⑥Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以碱性大于碳酸氢钠，而小于NaOH；
所以这几种溶液pH大小顺序是④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①，故答案为：④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①；
（3）碳酸是弱酸，部分电离，碳酸根离子浓度最小；铵根离子促进碳酸根离子水解，碳酸氢根离子电离程度很小，所以这几种溶液中c（CO32-）由大到小的顺序是①＞④＞②＞③，故答案为：①＞④＞②＞③．
Ⅱ 为什么氢氧化钠配制会出现浑浊现象
答：这是因为所用的NaOH有些变质的结果.
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
而普通自来水中常常有Ca2+、Mg2+,所以会和CO32−生成沉淀.
如果用蒸馏水配制NaOH溶液,则不存在混浊的问题.
Ⅲ 测定COD时候，消解并加完蒸馏水后出现淡乳黄色浑浊是什么原因
有可能是水样的氯离子浓度高，也有可能是蒸馏水不纯的原因，根据我们的经验，版通常市售正规的蒸馏水都能权满足COD测定需求，即使有少许差别，也能满足测定误差要求；造成蒸馏水不合格原因有以下方面：
（1）购买不合格或劣质假冒蒸馏水(这个很关键)；
（2）蒸馏水储存不当，如没有密封，见光，储存地点有明显污染物质等；
（3）如果自制蒸馏水，设备或操作不符合要求；
（4）实验操作时造成蒸馏水污染
（5）量取或装取蒸馏水的试管，烧杯，吸管，量筒等清洗不干净，或没有晾干。
以前我们的客户出现这种问题，经常怀疑是我们启恒的试剂有问题，我们就建议他换用正规的哇哈哈纯净水来代替蒸馏水试一下，结果许多用户用哇哈哈水后都没有变浑浊，我们就建议他们换蒸馏水吧。
希望我的回答对你有帮助。
Ⅳ 氯化铁和蒸馏水反应方程式
水解
Fe3+ + 3H2O (可逆) Fe(OH)3 + 3H+
HCl
加入少量HCl,c(H+)增大,平衡左移,抑制水解
Ⅳ 测定COD时候，消解并加完蒸馏水后出现淡乳黄色浑浊是什么原因呢
我做实验的时候也出现过这种情况，不过消解之后沉淀在最底层，只要测样的时候不要倒出沉淀测出的结果误差应该不会很大！（我用的是快去cod仪测试的）
Ⅵ 实验室中配制氯化亚铁溶液时，应控制什么条件为什么
实验室中配制氯化亚铁溶液时，应控制什么条件？为什么先溶解在较浓盐酸中是为了抑制亚铁离子的水解.再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉是为了防止亚铁离子被氧化.
Ⅶ 实验室配制氯化亚铁溶液时是把氯化亚铁溶解于煮沸过的蒸馏水中，并加入______，向氯化亚铁溶液中加入氢氧
配制氯化亚铁溶液的方法为：将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑；
氯化亚铁溶液中加入NaOH溶液后，发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，会过程中到：先生成白色沉淀，白色沉淀迅速经灰绿色并转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：铁粉和盐酸；先生成白色沉淀，迅速经灰绿色并转化为红褐色沉淀；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
Ⅷ 用自来水和硫酸铜分析纯混合，配出来的硫酸铜溶液会有浑浊
自来水是硬水，里面含有钙美等多离子或是以碳酸氢钙的形式溶于水，与硫酸铜溶液结合的话就产生氢氧化铜，碳酸铜等多种沉淀，所以要配其溶液的话不能家自来水，最好是蒸馏水，用凉开水的话也会好点的
Ⅸ 用蒸馏水配置氯化钡溶液，溶液浑浊且加入盐酸没有变澄清，加热后依旧是浑浊的，这是什么原因
这个你需要查一下参考文献，看看别人这个温度下配置的氯化钡溶液的浓度，如果浓度过高，无法溶解，再试试是不是水质的问题。