锥形瓶洗净后还带有蒸馏水

A. 洗涤时锥形瓶用待测溶液润洗，标准液体积变大。锥形瓶洗净后还有蒸馏水，标准液体积不变。这是为什么

因为待测液中溶有少量待测溶质，如果用待测液润洗锥形瓶，就会有少量液体回残留在瓶壁上答，造成滴定的待测物增多，标准液体积变大，使得计算值大于实际浓度。

而中和滴定中，锥形瓶中待测液的物质的量一定，故所需的试剂的物质的量一定，蒸馏水只是使锥形瓶中的溶液浓度变稀，并不影响其物质的量，因此，不会影响滴定的结果。

(1)锥形瓶洗净后还带有蒸馏水扩展阅读

注意事项

（1）注入的液体不超其容积的1/2，过多易造成喷溅。

（2）加热时使用石棉网（电炉加热除外）。

（3）锥形瓶外部要擦干后再加热。

（4）使用后用专用洗涤剂清洗干净，进行烘干，保存在干燥容器中。

（5）一般不用来存储液体。

（6）振荡时同向旋转。

B. 高中化学，D选项为什么会使测定值偏高，而为什么若是锥形瓶装待测液，洗净后还有蒸馏水，会不影响测定值

滴定管要是用蒸馏水洗的话，那么里面的标准液溶质的物质的量就会减少，因为总体积一样，被蒸馏水占据了一定的体积。所以在滴定的时候用一样多的物质的量的标准液中的物质的量的体积会增多，因为还当浓度已经变低的“标准液”当准确的标准液计算，所以导致对应的碳酸钠的物质的量偏高。
锥形瓶里的是待测液，体积已经量好了的，并且其中多加入蒸馏水的话不会影响物质的量。举个例子，量取待测液20.00ml装入锥形瓶，假设里面还剩余1.00ml蒸馏水，但是你算的时候因为体积是倒入前的体积，所以最后物质的量换算好后算浓度用的还是先前滴定管量取的“20.00ml”

C. 酸碱中和滴定中，锥形瓶洗净后还有蒸馏水，为什么对待测溶液浓度无影响详细点，谢谢！

锥形瓶中的待测液体本来就是液体，待测液中的物质的量是一定的与锥形瓶中的蒸馏水无关，所以，即使有蒸馏水存在也不会影响滴定反应

D. 高中化学：在酸碱中和滴定中，为什么锥形瓶洗净后还留有蒸馏水却不影响实验结果呢

因为滴定终点是H+和OH-完全反应，即使锥形瓶洗净后还留有蒸馏水也不会影响滴定所需的H+或OH-，所以不会影响滴定终点的，也就不影响滴定结果。

E. 若接近滴定终点时，用少量蒸溜水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定到终点，这对所测的值有影响吗怎么影

1.如果在滴定前事从〇刻度开始滴定的话，开始是仰视后平视则没有影响；如果不是从〇刻度开始滴定，开始是仰视后平视，则读酸的体积回比实际的读多了，根据 c酸v酸=c碱v碱 ，则NaOH的浓度偏低。
2.后仰视，读出的酸的体积比实际用量少了，所以算出来的NaOH的浓度偏高。
3.未用标准溶液润洗，则酸式滴定管中的水分会与标准的酸溶液混合导致酸的浓度降低，所以NaOH的浓度偏高。
4.用待测液润洗锥形瓶，则待测的量就增多了，用的酸自然也就多了，而待测液的体积却是按规定取的，所以偏高。
5.读酸的体积比实际消耗的酸的体积大了，根据 c酸v酸=c碱v碱 ，所以偏高。
6.读酸的体积比实际上消耗的多了，所以偏高。
7.和5、6的原理类似，所以偏高。
8.因为指示剂也是会起反应的，才能显示出颜色，指示剂用量过多，则需要滴定的酸的量就多了，氢氧化钠的浓度就偏低了。
9.在标准线之上则读出的酸的体积比实际大，既酸的实际用量比读数小，所以偏低。
10.待测液减少了，用的酸的体积就少了，而计算时碱的体积却按原来的计算，根据 c酸v酸=c碱v碱 ，所以偏低。
11.这个和用酸来滴碱没关系吧！除非你是用碱来滴酸菜用碱式滴定管！原理和3的类似。
12.锥形瓶理由水是没有影响的，因为在滴定过程中尼还得需要用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁。所以无影响。
13.读酸时的体积变多了，而实际用量是少的，所以偏高。
14.可以认为是滴一滴时出现了少量的红色然后红色马上消失，要用水洗涤瓶壁，和12的一样。
15.滴定之后应在溶液保持30s之内不变色才能读数。若在30s内变色了，你还需加半滴或是一滴的量；马上读数则酸的用量可能会少了，所以偏高。
哇哇 终于做完了，不懂的还可以继续问~~谢谢采纳 O(∩_∩)O~

F. 中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液

蒸馏水 PH值=7 与被测液混合不会影响中和过程所需要的酸或者碱的量..

G. 为什么在中和滴定实验中，锥形瓶洗净后留有蒸馏水对待测液无影响！

因为待抄测液的物质的量不变,所用标准液体积不变,对待测溶液浓度计算无影响。
要得到更纯的水，可在一次蒸馏水中加入碱性高锰酸钾溶液，除去有机物和二氧化碳；加入非挥发性的酸（硫酸或磷酸），使氨成为不挥发的铵盐。由于玻璃中含有少量能溶于水的组分，因此进行二次或多次蒸馏时，要使用石英蒸馏器皿，才能得到很纯的水，所得纯水应保存在石英或银制容器内。

H. 请问表格的第四行，为什么锥形瓶洗净后还留有蒸馏水结果却是V（标）不变，C（待）无影响呢

滴淀分析中,其反应是测定物质的量的反应,残留少量蒸馏水只能瓶中被测定物的浓度有一定影响,但其量没有变,故测定结果不受影响.

I. 高中化学：为什么滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可以直接盛待测液那什么情况有什么用蒸馏水洗净后不

待测液来通过移液管转移到自锥形瓶，通过移液管已经测量待测溶液的体积，物质的量已确定，有蒸馏水只是起稀释作用，结果不变化。如果是蒸馏水洗净后，没有晾干，走蒸馏水盛标准溶液时，由于瓶中有蒸馏水，等于把标准溶液稀释，浓度降低，用量增大，会造成滴定结果偏大，所以才洗净的锥形瓶，烧瓶不能盛标准溶液。

J. 那为什么锥形瓶洗净后还留有的蒸馏水不会使待测液溶度变小而使标准液变小

待测液中所含的东西并没有变，而你取的待测液体积定的，不是吗？
标准液加水后变稀了，要与待测液反应的量多了，C待测液=C标准液V标准液÷V待测液