硫化钾跟蒸馏水反应

❶ 硫化钾和金起化学反应吗

金可以和硫形成络合物，用硫化钾和碳酸钠以及柠檬酸钠一起可以溶解金

❷ 氢氧化钠和硫化钾反应

取样于试管,分别通入二氧化碳,产生白色沉淀的是石灰水,再在剩余的两个试液中分别滴加紫色石蕊,由紫变蓝的是氢氧化钠,呈紫色的是硫化钾

❸ 如何鉴别硫化钾溶液和蒸馏水

硫化氢有剧毒,一楼的方法不安全,最好向两者中滴加硫酸铜溶液,产生黑色沉淀的为硫化钾
CuSO4+2KS===CuS↓+K2SO4

❹ 硫化钾与水的反应方程式

不会这样反应的。
不理解话我可以这样跟你说，H2S的酸性是与H2CO3的酸性基本一样的，还稍微强一点点。K2S（固体）与水作用除了溶解成为水合离子外就是水解了，但是水解并不会非常彻底（这与K2CO3是一样的），毕竟这不是双水解就算生成H2S也是能溶于水的不会有H2S的散失而使得平衡移动。
那么就说水解吧。
S2-(aq)
+
H2O(l)
←→
HS-(aq)
+
OH-(aq)
HS-(aq)
+
H2O(l)
←→
H2S(aq)
+
OH-(aq)
aq意思是溶解于水中的,l=liquid=液体“←→”我这里表示可逆。
由于第一步反应很少所以第二步就会更少，所以产生的极少量的H2S也不会气体放出，因此就算加热也不会有H2S放出，就像K2CO3
+
H2O
≠△≠
2KOH
+
CO2↑

❺ 硫化钾自燃的反应方程式

H2S的酸性是与H2CO3的酸性基本一样的,还稍微强一点点.K2S（固体）与水作用除了溶解成为水合离子外就是水解了,但是水解并不会非常彻底（这与K2CO3是一样的）,毕竟这不是双水解就算生成H2S也是能溶于水的不会有H2S的散失而使得平衡移动.
那么就说水解吧.
S2-(aq) + H2O(l) ←→ HS-(aq) + OH-(aq)
HS-(aq) + H2O(l) ←→ H2S(aq) + OH-(aq)
aq意思是溶解于水中的,l=liquid=液体“←→”我这里表示可逆.
由于第一步反应很少所以第二步就会更少,所以产生的极少量的H2S也不会气体放出,因此就算加热也不会有H2S放出,就像K2CO3 + H2O ≠△≠ 2KOH + CO2↑

❻ 硫化钾与水反应的方程式

不会这样反应的。
不理解话我可以这样跟你说，h2s的酸性是与h2co3的酸性基本一样的，还稍微强一点点。k2s（固体）与水作用除了溶解成为水合离子外就是水解了，但是水解并不会非常彻底（这与k2co3是一样的），毕竟这不是双水解就算生成h2s也是能溶于水的不会有h2s的散失而使得平衡移动。
那么就说水解吧。
s2-(aq)
+
h2o(l)
←→
hs-(aq)
+
oh-(aq)
hs-(aq)
+
h2o(l)
←→
h2s(aq)
+
oh-(aq)
aq意思是溶解于水中的,l=liquid=液体“←→”我这里表示可逆。
由于第一步反应很少所以第二步就会更少，所以产生的极少量的h2s也不会气体放出，因此就算加热也不会有h2s放出，就像k2co3
+
h2o
≠△≠
2koh
+
co2↑

❼ 硫化钾的制备

①可由硫酸钾与碳在密封坩埚中加热制得：K2SO4+2C==高温==K2S+2CO2↑
②在工业普遍采用由单质钾与硫化合制备：（该反应十分剧烈，实验室中常以液态的无水氨作介质。）
2K+S====K2S
③或由氢氧化钾溶液与硫化氢反应制得：2KOH+H2S====K2S+2H2O
4.黑火药爆炸时也可产生：2KNO3+ S + 3C ==== K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑
制备装置：
1—旁管；2—三通活塞；3—毛细管；4—反应器；5—入口管；6—熔封槽
称量装有纯净金属钾的安瓿，打开顶端迅速装入装置的旁管1中，将1封闭，用真空泵抽气。然后小心加热1管使钾熔融，金属钾沿毛细管3滴入反应器4中。切换三通活塞从2通入干燥的氮气。打开1，取出安瓿称重（连同打掉的顶端一起称）。用减量法求得金属钾的净重，并计算反应所需的硫量，然后继续通氮气，同时从入口管5将硫磺加到反应器4中，将干冰冷却剂将4冷却，使约100mL的纯NH3冷凝在4中的两种反应物上。然后将NH3在几小时内慢慢地经过一支KOH的干燥管蒸馏出去，反应物就起反应，定量地生成硫化钾的白色沉淀析出。缓慢地蒸出最后残留的NH3，防止K2S喷溅，长时间抽真空，并在400～500℃时回火半小时，在反应器中将K2S击碎，翻转装置，使细碎的K2S结晶进入6中，在真空或氮气流中将6熔封槽下，即制纯净的K2S。收率几近理论量。

❽ 将一包碳酸钾和硫酸钾的混合物溶于蒸馏水配成溶液，加入适量的氢氧化钡溶液完全反应，滤出并洗涤沉淀，然

（1）设能生成溶于酸的沉淀物的质量为x，
BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O
197 44
x 4.4g
∴

197

44

=

x

4.4g

，
解之得：x=19.7g；
（2）①设与45.625克盐酸恰好反应的KOH的质量为y，
用去45.625克盐酸中HCl的质量为：45.625×20%=9.125g，
KOH+HCl=KCl+H₂O
56 36.5
y 9.125g
∴

56

36.5

＝

y

9.125g

，
解之得：y=14g；
②设K₂CO₃与Ba（OH）₂反应生成氢氧化钾的质量为z，
K₂CO₃+Ba（OH）₂=2KOH+BaCO₃↓
112 197
z 19.7g
∴

112

197

＝

z

19.7g

，
解之得：z=11.2g；
③设原混合物中硫酸钾的质量为m，
K₂SO₄与Ba（OH）₂反应生成氢氧化钾的质量为：14g-11.2g=2.8g，
K₂SO₄+Ba（OH）₂═2KOH+BaSO₄↓
174 112
m 2.8g
∴

174

112

=

m

2.8g

，
解之得；m=4.35g．
答：（1）能生成溶于酸的沉淀物19.7g；（2）原混合物中硫酸钾的质量为4.35g．

❾ 重铬酸钾与二次蒸馏水.硫酸钾融合后有毒吗

重铬酸钾与二次蒸馏水.硫酸钾融合后有毒
重铬酸钾是多酸盐，类似于焦硫酸钾（版K2S2O7）。
故在水中可以分解权。
K2S2O7+H2O===2KHSO4===K2SO4+H2SO4（焦硫酸钾的水解）
K2Cr2O7+H2O===2KHCrO4===K2CrO4+H2CrO4（重铬酸钾的水解）
注意：焦硫酸钾的水解产物硫酸氢钾是客观存在的物质；而重铬酸钾的水解中间产物铬酸氢钾是不能稳定存在的物质（金属为成算元素的含氧酸其酸式盐不存在）
由于重铬酸钾的水解不涉及到氧化还原反应，所以不得失电子。
如果参与氧化还原反应，则Cr2O7 2- + 6e + 14H+ ==== 2Cr3+ + 7H2O
在此反应中，1mol重铬酸根得到6mol电子，生成2molCr3+和7mol水。
重铬酸盐在酸性条件下氧化性较强，接近于Cl2的氧化性，但稍弱于酸性高锰酸钾.

❿ 硫酸钾和水反应吗

不反应

是强电解质
在水中 以SO4 2- 和K+ 形式存在