硝酸铅加蒸馏水再加碘化钾什么颜色

❶ （1）在盛有2ml蒸馏水的试管中，加入0.1mol/L硝酸铅溶液1滴,再加入0.1mol/L碘化钾溶液1

硝酸铅和碘复化钾分别是铅酸制弱检验和强碱弱酸盐，等浓度混合反应生成二碘化铅沉淀后多余半滴硝酸铅。溶液接近中性，OH-=1*10^-7，游离铅离子的最大浓度=1.2*10^^^-15/…1*10^^-14=0.12mol/L
再第一个实验中，半滴硝酸铅的Pb2+=0.0025/0.002=1.25mol/L,
c（Pb2+）*c（OH-*）c（OH-）=1.25*10^^-14大于1.2*10^^-15，Pb2+水解生成黄色的Pb（OH）2沉淀.很明显，游离的铅离子基本上都黄色沉淀.转化率=1.13/1.25=90.4％
在第二个实验中，铅离子浓度=0.0025/0.005=0.5mol/L，虽然生成沉淀但因为铅离子的浓度稍低，沉淀转化率也较低0.38/0.5=76％，所以变黄色的现象不如第一个实验明显。

❷ 1滴硝酸铅加入水再加入碘化钾的现象用溶度积规则解释解释

Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2 ↓ + 2KNO3 碘化铅是金黄色沉淀.
但KI过量时,PbI2 + 2I- = [PbI4]2-,生成络合物而溶解在KI溶液中,这样颜色深浅就会发生变化.

❸ 硝酸铅加过量的碘化钾至沉淀溶解加水稀释会生成什么为什么

生成碘化铅和硝酸钾溶液

置换反应

❹ 硝酸铅和碘化钾反应生成黄色沉淀，溶液变为黄色，2天后沉淀完全消失，溶液颜色变浅，这是为什么

会生成金黄色的碘化铅沉淀.
Pb(NO3)2 + 2KI = 2KNO3 + PbI2↓
若碘化钾过量,则溶液也有金黄色,是由于可逆地形成了可溶性络合物.
PbI2 + KI = K[PbI3] （可逆）

❺ 硝酸铅碘化钾

碘化铅沉淀硝酸钾

❻ 硝酸铅和碘化钾反应再加水稀释的反应方程式和现象是什么谢谢

方程式为：Pb(NO3)2+2KI=PbI2↓+2KNO3，生成金黄色沉淀，加水后沉淀溶解。需要注意的是：PbI2不溶于冷水，溶于热水无色。

稀释反应是对现有溶液加入更多溶剂而使其浓度减小的过程。在稀释后溶液的浓度减小，但溶质的总量不变。

(6)硝酸铅加蒸馏水再加碘化钾什么颜色扩展阅读：

溶剂是一种可以溶解固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液。在日常生活中最普遍的溶剂是水。而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物溶剂。溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。

因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。它们必须为低活性的。溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味。

❼ 硝酸铅和碘化钾生成沉淀后，再加入水和硝酸钠固体，为什么沉淀会消失

硝酸铅碘化钾别铅酸弱检验强碱弱酸盐等浓度混合反应二碘化铅沉淀余半滴硝酸铅溶液接近性OH-=1*10^-7游离铅离浓度=1.2*10^^^-15/…1*10^^-14=0.12mol/L
再第实验半滴硝酸铅Pb2+=0.0025/0.002=1.25mol/L,
c（Pb2+）*c（OH-*）c（OH-）=1.25*10^^-14于1.2*10^^-15Pb2+水解黄色Pb（OH）2沉淀.明显游离铅离基本都黄色沉淀.转化率=1.13/1.25=90.4％
第二实验铅离浓度=0.0025/0.005=0.5mol/L虽沉淀铅离浓度稍低沉淀转化率较低0.38/0.5=76％所变黄色现象第实验明显

❽ 硝酸铅溶液和碘化钾溶液混合的化学方程式

氯水能把负1价碘的碘化钾氧化为零价的单质碘，氯水中滴加碘化钾溶液后溶液显碘的棕色。

❾ 碘化钾和硝酸铅的混合后，生成黄色沉淀，过滤后，加热，为什么会变色

水分的作用，溶液中颜色和固体颜色不一样，随着水分减少，颜色在变化，高温时和冷却后又是一个颜色。

❿ 硝酸铅中加入碘化钾，加热，冷却，求实验现象和反应方程式

pb(no3)2+2ki=pbi2↓+2kno3
生成金黄色沉淀
加水后沉淀溶解(pbi2不溶于冷水
溶于热水无色)