用蒸馏水逐渐稀释01

⑹ 常温下，用蒸馏水逐渐稀释0.1mol·L -1 的氨水，下列各数值不会逐

C
对弱电解质的稀溶液来说，在加水稀释的过程中，电离生成的离子结合成弱电解质的可能性减小，其电离程度增大，电离出的离子个数增多，但由于溶液的体积变化大，离子浓度反而减小。氨水中存在以下电离平衡：NH
3
+H
2
O
NH
4
+
+OH
－
，H
2
O
H
+
+OH
－
，由于思维定势，弱碱溶液中仅讨论有关氢氧根离子的量，忽略了氢离子量的讨论。而碱溶液中氢离子浓度增大，似乎酸性增强，选择了A选项。实际上氨水在稀释过程中，氢氧根离子个数增多，氢氧根浓度减小。在酸、碱的稀溶液中，水的离子积不变，因此氢离子浓度增大。但氢离子浓度始终小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，选项A不符合本题题意要求。选项D中的氢氧根离子浓度和氨水的浓度随着氨水稀释过程都减小，但减小的速率不易直观判断。显然随氨水稀释，电离程度增大，比值也增大，因此选项D也不符合本题题意要求。由于氢离子浓度增大，溶液pH只能减小，选项C为本题正确答案。?

⑺ 用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸时

是OH-，氢氧根离子浓度=溶度积除以氢离子浓度

氢离子浓度变小，所以增大

⑻ 在25°时，用蒸馏水稀释1mol每升氨水至0.01mol每升随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

这里要考虑溶液稀释后有关物质浓度下降的因素，还要同时考虑稀释后弱电解质的电离度有所增加的因素。
浓度比保持增大的只有 c（OH-）/ c（NH3。H2O）
因为浓度因稀释‘同比例’下降时，由于电离度增大，OH- 的浓度有所上升。
c（OH-）浓度下降，c（H+）浓度反而会上升，所以 c（OH-）/ c（H+）减少。
c（NH3。H2O）/ c（NH4+）和 c（OH-）的减少应该好理解，不罗嗦了。