低压蒸馏浓盐酸

㈠ 过氧化钠与盐酸反应方程式是什么

过氧化钠和盐酸的反应实质上是过氧化钠先和水反应，生成氢氧化钠，然后再和酸进行反应。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

NaOH+HCl=NaCl+H2O

总方程式可以写为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑

过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢(过氧化氢会分解成水和氧气)，也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

(1)低压蒸馏浓盐酸扩展阅读

1、过氧化钠可以吸收一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）：

Na2O2+ 2 NO = 2NaNO2

Na2O2+ 2 NO2= 2NaNO3

2、过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2

3、过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠。反应方程式：2 Na2O2+ 2 SO2= 2 Na2SO3+ O2，2 Na2SO3+ O2= 2 Na2SO4

所以 Na2O2+ SO2= Na2SO4

㈡ 过氧化钠与盐酸反应方程式

过氧化钠和盐酸的反应实质上是过氧化钠先和水反应，生成氢氧化钠，然后再和酸进行反应。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

NaOH+HCl=NaCl+H2O

总方程式可以写为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑

过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢(过氧化氢会分解成水和氧气)，也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

(2)低压蒸馏浓盐酸扩展阅读：

过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢(H2O2):

过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢(过氧化氢会分解成水和氧气)，也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根;能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。

在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷(As)氧化成+5价，把+3价的铬(Cr)氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

㈢ 稀盐酸和稀硫酸混合后，减压蒸馏或者常压蒸馏，结果会怎样，盐酸可不可能挥发出来谢谢

应该不会吧··出来的气体是氯气··不可能是HCL··

㈣ 有机物成盐的一般方法，比如成为盐酸盐或者马来酸盐之类的！

同样是采用复分解反应的方法。
有机酸+碱（碱性氧化物、弱酸盐）=有机物盐
CH3-COOH+Na2CO3=CH3-COONa+CO2+H2O
有机碱+酸（酸性氧化物、某些盐）=有机物盐
CH3-CH2-NH2+HCl=CH3-CH2-NH3Cl

㈤ 过氧化钠和盐酸的反应是什么

过氧化钠先和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 。

然后NaOH再和稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

两个方程式加到一起，即总方程式：

2Na2O2+2HCl=2NaOH+2NaCl+O2↑。

2Na2O2+4HCL+2H2O= 4NaCL +4H2O+O2。

盐酸的物理性质

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

㈥ 盐酸（分析纯）

盐酸（分析纯）即盐酸二级纯度。分析纯是化学试剂的一种纯度规格，标签为金光红，用于重要分析和一般性研究工作。

盐酸（分析纯）试剂往往是小瓶包装，通常为500g/瓶。分析纯是指做分析测定用的试剂，杂质非常少，不妨碍分析测定。

分析纯的分类：

1、国标试剂：该类试剂为我国国家标准所规定，适用于检验、鉴定、检测。

2、基准试剂（JZ，绿标签）：作为基准物质，标定标准溶液。

(6)低压蒸馏浓盐酸扩展阅读

常用的分析提纯方法：

1、蒸馏。对于易挥发的试剂，如常用的无机酸，有机溶剂等是最常用的提纯方法。根据沸点的高低选用常压或减压蒸馏法。

2、升华。对于某些易升华的试剂，如碘、萘等，此法最简便。

3、重结晶。适用于大多数固体试剂的提纯，其关键是选择好合适的溶剂。

4、溶剂萃取。无论将母体或杂质萃取到有机溶剂相中，均可达到提纯的目的。

参考资料来源：网络-分析纯

㈦ 亚硫酸和盐酸水溶液能用减压蒸馏吗

不能
因为亚硫酸在溶液中不稳定，分解成二氧化硫和水。
而氢离子专的增加会促进亚硫属酸的分解，因为他增加了亚硫酸分子的浓度,使得亚硫酸分解成水与二氧化硫的反应平衡向正反应移动。
因为亚硫酸的弱酸性 容易结合氢离子,生成亚硫酸氢根或亚硫酸分子。
所以如果想分离亚硫酸，就要加入强酸使亚硫酸分解的二氧化硫，溶于水反应生成亚硫酸。
但是二氧化硫与水反应生成亚硫酸是可逆的，反应进行程度很小。

㈧ 怎样分离盐酸和甲胺盐酸盐

同意ls所说。

可通过蒸馏的方式进行。
如可以减压蒸馏或常压蒸馏除去水和盐酸，残余物就是甲胺盐酸盐

㈨ 关于分离盐酸和次氯酸的高中化学题

1，BC都不会产生更多次氯酸，只是把盐酸反应掉而已，严格地来说BC都只能算除杂，除杂后盐酸转化为盐类
2，通过蒸馏可将产生的CO2去除，注意：蒸馏后次氯酸保留在溶液中，次氯酸只能存在于溶液中
3，确切地说，是生成了CaHPO4（磷酸氢钙）或Ca（H2PO4）2（磷酸二氢钙）这两种酸式盐，酸式盐是可以看作酸的，所以这反应也相当于强酸制弱酸
4，我认为蒸馏的目的是（1）去除CO2，（2）去除一些水以得到稍浓缩的次氯酸溶液，如果直接采用常规蒸馏，因为盐酸和次氯酸都有挥发性，它们都会被迅速蒸出而且无法分离（对于沸点相差较大的两种液体来说，可以采用分馏法进行分离，但此题是蒸馏两种气体，故不宜采用，除非将它们液化，另外HClO一离开溶液即分解）
5，此题讲的蒸馏应该是指减压蒸馏，即对容器抽真空，再进行蒸馏，那么可在较低的温度下完成蒸馏，避免HClO分解

至于我的解释是否完全正确，你最好还是找老师去问问清楚，毕竟我离开学校也有好多年了

㈩ 稀盐酸提纯

你这个问题不好答，如果里面还有杂质，那么用蒸馏法最好了，控制好温度，有时候可以采用减压蒸馏，
质量分数 浓度 (g/L) 密度(Kg/L) 物质的量浓度 (mol/L) pH 粘性 (m·Pa·s) 比热容 [KJ/(Kg·℃)] 蒸汽压 (Pa) 沸点 (℃) 熔点 (℃)
10% 104.80 1.048 2.87 -0.5 1.16 3.47 0.527 103 -18
20% 219.60 1.098 6.02 -0.8 1.37 2.99 27.3 108 -59
30% 344.70 1.149 9.45 -1.0 1.70 2.60 1410 90 -52
32% 370.88 1.159 10.17 -1.0 1.80 2.55 3130 84 -43
34% 397.46 1.169 10.90 -1.0 1.90 2.50 6733 71 -36
36% 424.44 1.179 11.64 -1.1 1.99 2.46 14100 61 -30
38% 451.82 1.189 12.39 -1.1 2.10 2.43 28000 48 -26