『壹』 蒸馏酒精时温度为什么到了100度
因为有高沸点的物质
『贰』 蒸馏酒精和水的混合物，温度应该是多少
酒精的沸点为78，水的为100，因此最佳蒸馏温度在75度（温度过高会导致大量水蒸气溢出）
『叁』 （5分）实验室蒸馏工业酒精的正确操作顺序是 ：
【答案】EFDCBAG
【答案解析】试题分析：根据实验装置的组装原则，先下后上，先左后右，先主后次，再根据石油的蒸馏实验装置可得出正确操作顺序是EFDCBAG。
考点：考查蒸馏操作。
『肆』 酒精直形冷凝管蒸馏温度多少
蒸馏温度80度是酒精的沸腾温度
『伍』 酒精溶液提纯95%的酒精时蒸馏的温度是多少
酒精溶液提纯95%的酒精时蒸馏的温度是：78.15℃
『陆』 为什么做蒸馏工业酒精实验温度没有达到78℃
因为水和酒精会形成共沸物，温度大概在79℃。这个实验中，77℃一下是甲醇被蒸专馏出来，77到78℃是属乙醇被蒸馏出来，之后出来的就是水和乙醇的共沸物了。
共沸(Azeotrope)
两种(或几种)液体形成的恒沸点混合物称为共沸混合物，是指处于平衡状态下，气相和液相组成完全相同时的混合溶液。对应的温度称为共沸温度或共沸点。
简单的来说就是水和酒精混合以后会形成有固定沸点的混合物，也就是说到达了这个沸点，蒸馏出来的物质是水和酒精按一定比例混合的混合物。而不是纯净物。
『柒』 蒸馏实验中，插入蒸馏瓶的温度计是水银温度计还是酒精的或者是其他材质的
从学前儿童抄意志行动的发展给家长袭或幼儿园老师有什么启示?
1回答 30 秒钟前✓
笛萧社综合总结怎么写啊。。急，求帮忙
0回答 31 秒钟前
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蒸馏实验中，插入蒸馏瓶的温度计是水银温度计还是酒精的？或者是其他材质的？
提问者： 0529_009
『捌』 实验室蒸馏酒精的问题求讲解
85度左右
当没有沸腾现象再多蒸一会儿.
检验:密度计.0.8g/m^3
其实可以加生石灰,蒸馏,得到无水乙醇
『玖』 酒精蒸馏的实验报告
一、实验目的：
⑴了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途。
⑵掌握蒸馏提纯液体有机物的操作步骤。
⑶了解沸点测定的方法和意义。
二、实验原理（参照本章）2.2.1.1
三、仪器与药品
⑴仪器
100ml圆底烧瓶 100ml锥形瓶 蒸馏头 接液管 30cm直型冷凝管 150℃温度计200ml量筒 乳胶管 沸石 热源等
⑵药品
乙醇水溶液（乙醇：水＝60：40） 95％的乙醇［1］
四、实验步骤：
⑴仪器的安装
安装的顺序从热源开始，按自下而上、自左至右的方法。高度以热源为准。各固定的铁夹位置应以蒸馏头与冷凝管连接成一直线为宜。冷凝管的进水口应在靠近接收管的一端，完整的仪器装置图见2－5。
安装过程中要特别注意：各仪器接口要用凡士林密封；铁夹以夹住仪器又能轻微转动为宜。不可让铁夹的铁柄接触到玻璃仪器，以防损坏仪器；整个装置安装好后要做到端正，使之从正面和侧面观察，全套仪器的各部分都在同一平面。
⑵蒸馏操作
①加料
将60％乙醇水溶液60ml通过长颈漏斗倒入圆底烧瓶中，再加入2－3粒沸石，按图2－5安好装置，接通冷凝水［2］。
若蒸馏液体很粘稠或含有很多固体物质，加热时易发生局部过热和暴沸，此时沸石失效。可选用油浴加热。
②加热
开始加热时可大火加热，温度上升较快，开始沸腾后，蒸汽缓慢上升，温度计读数增加。当蒸汽包围水银球时，温度计读数急速上升，记录第一滴馏出液进入接收器时的温度［3］。此时调节热源，使水银球上始终有液滴，并与周围蒸汽达到平衡，此时的温度即为沸点。
③收集馏出液
在液体达到沸点时，控制加热，使流出液滴的速度为每秒钟1－2滴。当温度计读数稳定时，另换接收器收集记录下各馏分的温度范围和体积。95％乙醇馏分最多应为77－79℃。在保持加热程度的情况下，不再有馏分且温度突然下降时，应立即停止加热。记下最后一滴液体进入接收器时的温度。关冷凝水，计算产率。
要求：a.测定所给乙醇的浓度。
b.收集前馏分和77℃~ 79℃的馏分。
c.记录乙醇的沸程。
d.测定收集的乙醇浓度和残留液的浓度。
本实验约需要4小时
五、附 注
[1]蒸馏法只能提纯到95％的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1℃），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。
[2]接通冷凝水应从下口入水，上口出水，方可达到最好的冷凝效果。
[3]加热记录温度时，热源温度不能太高或太低。太高会在圆底烧瓶中出现过热现象，使温度计读数偏高；太低，温度及水银球周围蒸汽短时中断，使温度计读数偏低或不规则。
『拾』 （1）实验室蒸馏工业酒精的正确操作顺序是______：A．连结接收管B．装入素烧瓷片和工业酒精，塞上带温度
（1）在实验时要先在铁架台上固定好铁圈，放好石棉网、酒精灯，然后在石棉回网上放置蒸馏烧瓶且答固定好，连结冷凝管及进出水口，组装好仪器，检验装置气密性，加入沸石防止爆沸，加入工业酒精连接接收管，加热．
故答案为：EFDCBAG；
（2）苯甲酸的溶解度受温度影响大，室温下，苯甲酸的溶解度较小，温度升高，苯甲酸的溶解度增大，所以升温有利于提高苯甲酸的溶解度，在过滤时要趁热过滤除去泥沙，可以减少过滤时苯甲酸的损失，待过滤完则静置、缓慢冷却至室温，使苯甲酸以晶体形式析出．
故答案为：加热溶解、热过滤、冷却结晶．