大学实验蒸馏与分馏

① 蒸馏和分馏各是什么意思有什么区别

蒸馏是单个一种液体 加热到他称气态后冷凝 分馏是利用个物质的熔沸点进行分离

② 蒸馏和分馏有什么区别

简单说，分馏是多次蒸馏。得到多种组分，而蒸馏是一次蒸馏，只得版到一种组分。
蒸馏权是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。
分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法；对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。过程中没有新物质生成，只是将原来的物质分离，属于物理变化。
分馏实际上是多次蒸馏，它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。如煤焦油的分馏；石油的分馏。当物质的沸点十分接近时，约相差20度，则无法使用简单蒸馏法,可改用分馏法。分馏柱的小柱可提供一个大表面积与蒸气凝结。

③ 蒸馏和分馏的区别

蒸馏和分馏的差别点：

一、蒸馏次数

蒸馏只进行一次汽化和冷凝，分馏是利用分回馏柱将多次气化—冷答凝过程在一次操作中完成的方法。因此，分馏实际上是多次蒸馏。

二、分离出的物质纯度

蒸馏分离出的物质一般较纯，如用天然水制取蒸馏水和从工业酒精中制取无水乙醇；

分馏分离出的物质依然是混合物，其沸点范围不同。它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。

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(3)大学实验蒸馏与分馏扩展阅读

蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。

与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

④ 分馏和蒸馏的原理，装置及操作有何区别

* 蒸馏（Distillation）

将液来体混合物源加热至沸使其变为蒸气，然后将其冷凝为液体的过程。
蒸馏是分离和提纯液体有机化合物最常用的方法之一。也可作为鉴定有机物和判断物质纯度的一种方法。

* 分馏(fractional distillation)
基本原理与蒸馏相类似。不同之处是在装置上多一个分馏柱，利用分馏柱使汽化、冷凝的过程由一次改进为多次。简单地说，分馏即是多次蒸馏。

* 蒸馏和分馏都是分离提纯液体有机化合物的重要方法。蒸馏主要用于分离两种或两种以上沸点相差较大的液体混合物（至少30℃以上），而分馏是分离和提纯沸点相差较小的液体混合物，现在最精密的分馏设备已能将沸点相差1~2℃的混合物分开。分馏已在实验室和化学工业中广泛应用。

⑤ 蒸馏和分馏实验中，沸石的作用是什么如果已经开始进行加热后发现沸石没有加，该如何操作

沸石的作用只有一个，防止爆沸。如果是反应初期，应立即停止加热，带液体冷却后加入沸石。若反应时间过长，应停止加热，冷却后倒出液体，重做。

⑥ 蒸馏与分馏

1.蒸馏实验原理：
定义：将液体加热至沸，使其变成蒸气，然后将蒸气再冷凝为液体的操作过程称为蒸馏。

普通蒸馏的基本原理是，液体在一定的温度下具有一定的蒸汽压，在一定的压强下液体的蒸汽压只与温度有关，而与体系中存在液体的量无关。将液体加热时，它的蒸汽压随温度升高而增大。当液体表面蒸汽压增大到与其所受的 外界压强相等时，液体呈沸腾状态，这时的温度称为该液体的沸点。
一个混合液体受热汽化时，蒸汽中低沸点组分的分压比高沸点组分的分压要大，即蒸汽中低沸点组分的相对含量比原混合液中的相对含量要高。将此蒸气引出冷凝，就得到低沸点组分含量较高的溜出液。这样就将两种沸点相差较大的液体分离。
〖注意〗普通蒸馏仅仅能分离沸点有显著不同（至少30℃以上）的两种或两种以上的混合物。

2.分馏实验原理
定义：分馏是利用分馏柱将多次气化—冷凝过程在一次操作中完成的方法。因此，分馏实际上是多次蒸馏。它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。
进行分馏的必要性：（1）蒸馏分离不彻底。（2）多次蒸馏操作繁琐，费时，浪费极大。

分馏的原理：混合液沸腾后蒸气进入分馏柱中被部分冷凝，冷凝液在下降途中与继续上升的 蒸气接触，二者进行热交换，蒸汽中高沸点组分被冷凝，低沸点组分仍呈蒸气上升，而冷凝液中低沸点组分受热气化，高沸点组分仍呈液态下降。结果是上升的蒸汽中低沸点组分增多，下降的冷凝液中高沸点组分增多。如此经过多次热交换，就相当于连续多次的普通蒸馏。以致低沸点组分的蒸气不断上升，而被蒸馏出来；高沸点组分则不断流回蒸馏瓶中，从而将它们分离。

⑦ 分馏和蒸馏的区别是什么

1、蒸馏和分馏的区别：
蒸馏只获得一个馏分，分馏可以获得多个馏分，这是蒸馏和分馏最主要的区别。
分馏得到的各个馏分之间靠温度来区别，因此分馏必须要有温度计，而蒸馏不需要温度计。现在成套的蒸馏装置一般都有温度计，其实是为了分馏准备的，当然为了分馏效果更好，有时分馏装置上还要加上分馏柱。
蒸馏获得的这一个馏分可以是纯净物，例如：自来水制蒸馏水；也可以是混合物，例如：酿酒时制蒸馏酒（蒸出来的是酒精和水的混合物）。分馏获得的多个馏分可以是纯净物，例如在沸点相差较大时，可以将沸点不同的液体通过分馏而依次获得；也可以是混合物，例如石油的分馏。
需要根据混合物的实际状况和提取目标，来选择采用蒸馏还是分馏。
2、如何将较低沸点的组分单独蒸出？
如果该组分与其他组分的沸点相差较大（比其他组分低30度以上），那么直接分馏即可，较低沸点的组分会先被蒸出来。
如果该组分与其他组分的沸点相差不大，例如酒精（78度）和水（100度），难以直接将低沸点组分（此例中是酒精）单独蒸出，蒸出的是酒精和水的二元恒沸混合物，此时就需要特殊处理，例如向95.5%的酒精溶液中加入生石灰再蒸馏，可以得到99.5%纯度的酒精。

⑧ 分馏与蒸馏有什么区别

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蒸馏（Distillation）
将液体混合物加热至沸使其变为蒸气，然后将其冷凝为液体的过程。
蒸馏是分离和提纯液体有机化合物最常用的方法之一。也可作为鉴定有机物和判断物质纯度的一种方法。
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分馏(fractional
distillation)
基本原理与蒸馏相类似。不同之处是在装置上多一个分馏柱，利用分馏柱使汽化、冷凝的过程由一次改进为多次。简单地说，分馏即是多次蒸馏。
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蒸馏和分馏都是分离提纯液体有机化合物的重要方法。蒸馏主要用于分离两种或两种以上沸点相差较大的液体混合物（至少30℃以上），而分馏是分离和提纯沸点相差较小的液体混合物，现在最精密的分馏设备已能将沸点相差1~2℃的混合物分开。分馏已在实验室和化学工业中广泛应用。

⑨ 蒸馏与分馏的区别

分馏、蒸馏的区别：在蒸馏沸点比较接近的混合物时，各种物质的蒸气将同时蒸出，只不过低沸点的多一些，故难于达到分离和提纯的目的，只好借助于分馏。

差别：

1、蒸馏是只进行一次汽化和冷凝，分离出的物质一般较纯，例如用天然水制蒸馏水，提纯和分离液态有机化合物。

2、分馏要连续进行多次汽化和冷凝，分离出的物质依然是混合物，只不过沸点范围不同，例如对石油进行常减压分馏后可以得到沸点范围不同的多个馏分。适用于较多液体的分离。

(9)大学实验蒸馏与分馏扩展阅读：

蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

分馏（fractional distillation）是分离几种不同沸点的混合物的一种方法，过程中没有新物质生成，只是将原来的物质分离，属于物理变化。分馏是对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。

分馏实际上是多次蒸馏，它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。如煤焦油的分馏；石油的分馏。当物质的沸点十分接近时，约相差25度，则无法使用简单蒸馏法，可改用分馏法。分馏柱的小柱可提供一个大表面积与蒸气凝结。