初中化学蒸馏有关考点

A. 初中化学制取蒸馏水的实验

因为空气中是含有水分子的

在开始实验前 装置里会有一些空气 在做实验时 这些空气里的水分子没有经过沸腾就伴随经过沸腾的水分子一起进入了收集装置 这是收集的蒸馏水并不是纯净的

所以要弃去开始馏出的部分液体

B. 初中化学有多少个高频考点

一、分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点：

二、物质变化、物质性质、物质分类
物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变和三态转变。
化学变化是有新物质生成的变化。
物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）。
微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，生成新分子，生成新物质。
燃烧的三个条件是：①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点。
三、化学用语
1、元素符号表示意义有：①表示某种元素 ②表示该元素的一个原子 ③有些还可以表示单质的化学式（ 金属、稀有气体、部分固体非金属）。
2、化学式表示的意义有：①表示某物质 ②表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合）
③表示该物质由何种元素组成 ④表示一个某某分子由几个某某原子构成。
3、离子符号表示某离子及一个离子带多少单位的正或负电荷
4、化学方程式可知：①该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件 ②各物质间的质量比③参加反应的粒子数（计量数）。
5、元素符号周围数字的含义：
①元素符号前的数字表示原子的个数。
②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）。
③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷。
④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价。

四、质量守恒定律
1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。
2、化学反应中“三个不变”原子（元素）种类不变，原子数目不变，质量不变。
“一个一定变”分子种类（分子组成）一定变 ，“一个可能变”分子数目不一定变。
五、元素化合物
1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂。
2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊。
3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物有刺激性气味。
4、磷在氧气中产生大量的白烟，产物为白色的固体。
5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体。
6、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。瓶底要放点水或细沙。
7、铜在空气中加热由红色变黑色。
8、氢气、一氧化碳、甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看生成的产物。
9、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏，净化程度最高的是蒸馏。
10、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色，是因为二氧化碳与水反应生成了H2CO3
11、二氧化碳能使石灰水变浑浊 。是因为二氧化碳与石灰水反应生成了CaCO3
12、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色。
13、酸的性质：①酸和指示剂反应 ②酸和活泼金属反应放出氢气（注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸）③酸和碱发生中和反应 ⑤酸和某些盐反应。
14、碱的性质：①碱和指示剂反应②CO2 SO2和可溶碱反应 ③碱溶液和某些盐溶液反应。
15、盐的性质：①盐溶液和某些碱溶液反应 ②盐和某些盐反应 ③盐和某些金属反应（活 泼金属置换不活泼金属出来）。
16、氧化物的性质：①CO2、SO2、SO3和水反应生成酸 ，②K2O、Na2O、BaO、CaO和水反应生成可溶性碱，③金属氧化物和酸反应，④金属氧化物和还原剂反应。
17、金属的性质：①金属和氧气反应 ，②金属和酸反应 ，③金属和某些盐反应。
六、气体制取和收集
1、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态 ②反应的条件。
2、收集应考虑：①密度和空气比较②该气体的溶解性（O2不易溶、H2难溶、CO2可溶）。
3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部。
4、制氧气的注意事项：①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物 ③导气管应只伸入试管少许。
5、制二氧化碳的注意事项： ①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠 ②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸 ③不能用排水集气法收集 。
6、排空气法收集氧气验满的方法是：用带火星的木条放出集气瓶口，复燃。
7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭。
8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气。
9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。
七、物质燃烧的知识：
1、物质燃烧的条件：①可燃物 ②有充足的氧气或空气③温度达到该物质的着火点。
2、提高燃烧效率的措施：①有充足的氧气 ②提高空气和可燃物的接触面积。
3、灭火的措施：
①清除或隔离可燃物 ②隔绝空气或氧气 ③温度降低到可燃物的着火点以下。
八、三大污染，绿色能源
1、空气污染：①烟尘 ②有害气体（SO2 、NO2 、CO）。
2、水体污染：①工业“三废”（废渣、废水、废气）的任意排放 ②农业的农药化肥的任意施放 ③生活污水的任意排放。
3、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置。
减少“白色污染”的措施：减少使用不必要的塑料制品、重复使用塑料袋、使用可降解塑料、回收塑料
4、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）。
5、清洁能源：氢能、乙醇、天然气
十、物质用途小结
CO2：气体：灭火、汽水 、温室化肥， 固体干冰：人工降雨、致冷剂。
N2：食品填充气、灯泡保护气，稀有气体：焊接金属保护气、霓虹灯填充气
Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、漂白粉。
CaCO3：建筑材料、制水泥等。 CaO：食品干燥剂、建筑材料。
NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品 生理盐水（0.9%）。 铁粉：食品防腐剂（除水和氧气）
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软。 C6H12O6：供能
NaHCO3：制糕点所用的发酵粉、医疗上治疗胃酸过多。
NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）。 浓H2SO4做气体的干燥剂。
O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）。
H2：清洁能源、冶炼金属。 CO：能源、冶炼金属、煤气中毒。
CH3COOH：显酸性、调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）。
C2H5OH：燃料（减少污染、可再生）， 工业用盐：亚硝酸钠NaNO2有毒。
十一、推断题中的一些特别知识：
1、黑色固体有：铁粉、氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁。
2、浅黄色粉末是：硫 ，红色（或紫红色）固体是金属铜和氧化铁。
3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，紫红色固体是红磷，
蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐； 黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐
浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液等可溶性亚铁盐。
4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳。
5、能使带火星木条复燃的气体是氧气，使燃着的木条熄灭的气体可能是：N2、CO2等
6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭。
7、人体中最多相对分子质量最小的氧化物是水，含量最多的金属元素是钙。
8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3
9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3
10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4。
11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）。
白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）。
12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸
13、产物有三种的化学变化有三种：①高锰酸钾加热分解 ②碳酸盐和酸反应
14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷、酒精燃烧即生成H2O和CO2。
15、碱和盐中，除三价铁（红褐色或黄色）、二价亚铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外其余物质固体是白色，溶液是无色。
16、金属氧化物的性质主要有：
①金属氧化物和酸反应（金属除锈）； ②C、H2、CO和金属氧化物反应（冶炼金属）。
十二、一些重要实验的注意事项
1、空气中氧气的测定：
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧——故选用红磷 ②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ；ⅱ、装置气密性不好； ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温； ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。
2、氧气的实验室制法
（1）高锰酸钾或氯酸钾加热制取氧气：①导气管应只需露出一点；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度； ③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧气时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥用排水集气法时，集气瓶应扶正，等气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
（2）双氧水制取氧气：①导气管应只需露出一点；②长颈漏斗插入液面以下。
3、二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：可以控制气体的发生和停止。
4、一氧化碳碳还原氧化铜实验
①实验前，一氧化碳都要先检验纯度②加热前都要先通一会儿一氧化碳（赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳、至冷却-----为什么？防止铜又被氧化④一氧化碳装置还有一个尾气处理装置（为什么？）；一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法为放个燃着的酒精灯、或接气球。
5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气︰氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气︰氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。
6、白磷的保存：浸在水中（着火点低（40℃），在空气中发生缓慢氧化引起自燃）。
7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解
8、浓硫酸的稀释：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌。
9、关于洗气瓶：注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥（水要先验后除）
（1）检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进。
除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进。
（2）除去HCl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进。
检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进。
（3）除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进。
（4）用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进；密度比空气小：气体从b进
用排水法收集：瓶内盛满水，气体从b进
（5）输氧：氧瓶接a (观察输氧速度、控制输氧速度)。
（6）贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水。
10、评价实验的方法：从操作简单、安全，节约原料和资源、燃料，环保不污染环境等方面答。
11、设计实验的过程：先取少量样品放入试管实验，再叙述现象，最后归纳结论。
十三、几个重要的活动探究：
1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚夹上。
2、粗盐的提纯：步聚：①溶解②过滤③蒸发 注意事项：⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤低；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀 。

C. 初中化学九年级上的考点有哪些

初三 嘛…… 记住 实验操作（最重） 、化合价、化学式、元素、元素周期表（前18位）、化学反应方程式 。
接下来 后面的本人帮你总结一下 喝喝……
第一单元：
考点1． 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。
考点2． 原子—分子论的创立使化学进入了一个崭新的时代
英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；原子—分子论的创立使化学真正成为一门独立的学科。1869年，俄国化学家门捷列夫（俄国人）发现了元素周期律和元素周期表。
考点3． 蜡烛及其燃烧的探究
实验步骤 现象 结论

用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式
探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳

⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点5 化学实验基本操作
（1） 取用药品应遵守的原则
① “三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。
② “少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 mL—2 mL，固体只须盖满试管的底部。
③ “处理”原则：用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。
（2） 药品的取用
取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。
（3） 药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。
（4）使用酒精灯时，要注意“三不”：① 不得向燃着酒精灯里添加酒精；② 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③ 不可用嘴吹灭酒精灯。
（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热等等。要注意安全。如用试管给液体加热，试管口不能朝着有人的方向等等。
（6）仪器洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（7）读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

第二单元
考点1 空气成分的发现。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2．空气的主要成分和组成。空气的主要成分及体积分数
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考点3．混合物和纯净物
纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气。
考点4．空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分 主要性质 主要用途

氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧
物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等

氮气 化学性质：化学性质不活泼
物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等

稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等
考点5．物质的性质
（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
（2）化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点6．空气的污染及防治
有害气体：（CO）、（SO2）、（NO2）等，
（1）空气中的有害物质
烟尘（可吸入颗粒物）
（2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
（3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
（4）城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点7．测定空气中氧气体积分数的实验方法
（1）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
（2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（3）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并使装置冷却到室温后，打开弹簧夹。
（4）实验讨论：A。不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。B。进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②装置漏气，使外界空气进入瓶内；③装置未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。
考点8．氧气的化学性质
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式
木炭-------⒈发出白光⒉放出热量3.生成气体使澄清的石灰水变浑浊。C + O2 点燃 CO2
硫------⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体
S + O2 点燃 SO2
红磷（暗红）-------⒈产生大量白烟⒉放出热量
4P + 5O2 点燃 2P2O5
镁条——-⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量4.有白烟生成
2Mg + O2 点燃 2MgO
铁丝——-⒈剧烈燃烧，火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
说明：⒈铁丝在氧气中燃烧实验，预先放少量水或沙，防止热的熔融物溅落瓶底，炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
考点9．物理变化、化学变化
（1）物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
（2）化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。A——化学变化的基本特征是有新物质生成。B——化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。C——化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
考点10．化合反应、氧化反应、缓慢氧化
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。
（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。
（3）化合反应与氧化反应的关系：
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。
考点11氧气的实验室制法
（1）药品：A——过氧化氢与二氧化锰、B——高锰酸钾、C——氯酸钾与二氧化锰
（2）反应原理（化学方程式）
（3）实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）
（4）收集方法：
A——排水法：因为氧气不易溶于水。
B——向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
（5）用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：
⑴检查装置的气密性；
⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）
⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
⑹收集完毕，将导管移出水槽；
这样做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼热的试管使试管炸裂。
⑺熄灭酒精灯。
（6）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
（7）验满方法：
A——用向上排空气法收集时，用带火星的木条平放在集气瓶口，如果木条复燃，说明集气瓶内的氧气已满；
B——用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
考点12．分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
考点13．催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。
考点14．氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点15．装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，先把导管的一端浸入水里，后把两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。

第三单元
考点1．水的组成
水的电解实验 实验现象：
正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2（质量比为8：1）。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。
实验结论：
⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
关于水的正确说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
考点2．物质的简单分类
单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等
纯净物（一种物质）
物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物（多种物质）
考点3．分子
A概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
B．分子的基本性质 ⑴分子体积和质量都很小。 ⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。⑶分子在不停运动。⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
C．分子的内部结构
⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；
⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点4．原子
A．概念：原子是化学变化中的最小粒子。
B．化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
C．分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
金属单质，如：铁、铜、金等
D．由原子直接构成的物质：
稀有气体单质，如：氦气、氖气等
考点5．运用分子、原子观点解释有关问题和现象
（1）物理变化和化学变化——物理变化：分子本身没有变化；化学变化：分子本身发生改变。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）
A．纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；
B．混合物：由不同种分子构成的物质。
（3）温度计（两种——水银温度计内汞柱上升的原因是：温度升高汞原子间的距离变大了！
考点6．生活用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
A净化方法
⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。
⑵吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物聚集沉降。
⑶过滤：分离固体物质和液体物质。
⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。
B．自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝剂吸附沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→生活用水
考点7．过滤
⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。
⒉过滤操作要点：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
考点8．硬水及其软化
⒈硬水与软水
⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。
⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。
⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水体中搅拌，易起浮渣的为硬水，泡沫较多的是软水。
⒊使用硬水对生活生产的危害
⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。
⒋硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏
考点9．制取蒸馏水过程与装置见课本P57，
实验讨论：
⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。
⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。
⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。
考点10．玻璃棒的使用
⒈引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。
⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。
⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；
⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。
考点11．爱护水资源
节约用水
⒈爱护水资源的措施：
防止水体污染

⑴工业废水未达标排放水中
⒉水体污染的主要因素： ⑵农业上农药、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴减少污染物的产生
⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准
⒊防止水体污染的措施： ⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥
⑷生活污水集中处理后再排放
考点12氢气的物理、化学性质及用途
⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。
⒉化学性质：
⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。
2H2 + O2 点燃 2H2O
如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。
⑵还原性（氢气还原CuO）
实验现象：黑色粉末变红色；试管内壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O

⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属
第四单元
考点1．原子的构成
⒈构成原子的粒子
质子：一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子 中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量
⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）
相对原子质量是一个比值，单位为1，符号为“Ar”，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
考点3。元素
⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4。元素符号
⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子（注意：当元素符号所表示的原子能直接构成物质时，它还能表示“某单质”。）例如：
①表示氢元素
H 2H：表示二个氢原子
②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。
①表示铁元素
Fe ②表示一个铁原子 3 Fe：表示3个铁原子
③表示金属铁
考点5 物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵水银是由汞原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子(Cl-)构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表简介
⒈元素周期表的结构
原子序数———— ————元素符号
（核电荷数） ———— 元素名称
————相对原子质量
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
⒉元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具；
⑵为寻找新元素提供了理论依据；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
考点7 核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。
⒉原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定
金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定
非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定
① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为相对稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
原子：质子数＝核外电子数
阴离子：质子数＜核外电子数
阳离子：质子数＞核外电子数
考点8 离子
⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。
⒉分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
离子
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷

表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：
阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等
阴离子：Cl-、S2 等
⒋有关离子的小结
（1）离子所带的电荷＝该元素的化合价
（2）常见原子团离子：
SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子
OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子
考点9 化学式
⒈化学式的写法
A．单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：它们的化学式用元素符号来表示。
B．化合物的化学式
正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。
2化学式的涵义（以CO2为例说明）
表示一种物质：表示二氧化碳。
⑴宏观上
表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上
表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的）。
考点10 化合价
⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方

如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷，O2-表示每个氧离子带2个单位的负电荷。
⒉元素化合价的一般规律
（1）氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。
（2）在单质中元素的化合价为零。
⒊牢记常见元素的化合价
+1 钾、钠、氢、银 +2 钙、镁、钡、锌
+3 铝 -1 氯、氟、溴、碘
-2 氧 +2、+3 铁
⒋常见根（原子团）的化合价
根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-
化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3

第五单元
考点1 质量守恒定律
⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：六个不变
原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变
元素的种类不变 元素的质量不变 反应物和生成物总质量不变
二个变 物质种类一定改变 分子的种类一定改变
一个可能改变——分子总数可能改变
考点2 化学方程式
化学方程式的意义 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
⑴质：水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。
⑵量：每36份质量的水在通电的条件下反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
⑶粒子：每2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢气分子和1个氧气分子。
考点3 化学方程式的书写
⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
第六单元：碳和碳的氧化物复习提纲
一、碳的几种单质
1、碳的几种单质的比较
名称 金刚石 石墨 C60
外观 无色 透明、正八面体形状的固体 深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。 分子形似足球，有金属光泽的固体，其微晶粉末呈黄色
导电性 几乎不导电 良好 几乎不导电
硬度 天然存在的最硬的物质 质软，最软的矿物质之一 质脆
导热性 很差 良好 很差
用途 作钻石、切割玻璃，作钻探机的钻头 铅笔芯、电极、高温润滑剂等
材料、医学和超导体等领域
2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此他们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等，可做吸附剂。因此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的作用。
3、碳的几种单质它们物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。即结构不同。物质的组成结构 物质的性质 物质的用途

二、碳单质的化学性质
常温下，碳单质化学性质稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。但在高温下可以与许多物质发生反应。
1、 可燃性：——作燃料
O2充足：C+ O2 CO2 （CO2无毒但可使人窒息而死）
O2不足：2C+O2 2CO （有毒，可与人体内的血红蛋白结合导致中毒而死）
2、 还原性：——冶炼金属
高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取其中的氧元素，使这些氧元素失去氧而发生还原反应。
如：2Fe2O3 + 3C 4Fe+3CO2 C+2CuO 2Cu+CO2 （现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生）
CO2+C 2CO（吸热反应）
三、二氧化碳制取的研究
（一）、制取气体要考虑的因素：
1、 是否具有可操作性2、是否方便易行3、原料是否易得、便宜4、是否利于收集
（二）、实验室制取二氧化碳
1、原料：大理石或石灰石与稀盐酸
2、反应原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
3、装置的选择与设计：看书P111

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D. 初三化学水的蒸馏原理

水的蒸馏是分离纯化有机化合物的重要方法之一，它是将水通入含有不溶或微溶于水但有版一定挥发性的有机物的权混合物中，并使之加热沸腾，使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。
水蒸馏常用于蒸馏在常压下沸点较高或在沸点时易分解的物质，也常用十高沸点物质与不挥发的杂质的分离，在中药制药生产中是提取和纯化挥发油的常用方法。
水蒸气蒸馏的应用只限于所得产品完全不与水互溶的情况i组分互不相溶的混合液，将分成两层。当它们受热气化时，其中各组分蒸气压仅由它们的温度决定，而与其组成无关只要此液层存在，理论上应等于该温度下各纯组分的饱和蒸气压，因此，混合液液面上方的蒸气总压等于该温度下各组分蒸气压之和．若外压为大气压，则只要混合液中各组分的蒸气压之和达到一个大气压，该混合液即可沸腾，此时混合液的沸点较任一组分的沸点为低。设组分之一为水，另一组分为tj水不互溶且具有高沸点的液体，在大气压下混合液的沸点将降至100℃以下，此即水蒸气蒸馏的原理。

E. 化学蒸馏的仪器及注意事项

化学蒸馏的仪器

蒸馏烧瓶（带支管的），温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，支口锥形瓶，橡胶塞。

注意事项

操作时要注意

（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。

（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。

（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

注意事项注意事项注意事项注意事项 在蒸馏操作中，应当注意以下几点：

（1） 控制好加热温度。如果采用加热浴，加热浴的温度应当比蒸馏液体的沸点高出若干度，否则难以将被蒸馏物蒸馏出来。

（2） 蒸馏高沸点物质时，由于易被冷凝，往往蒸气未到达蒸馏烧瓶的侧管处即已经被冷凝而滴回蒸馏瓶中。因此，应选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行。

（3） 蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时（即在什么温度时）收集馏分。

（4） 蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。沸点在40-150℃的液体可采用150℃以上的液体，或沸点虽在150℃以下，对热不稳常压的简单蒸馏。对于沸点在定、易热分解的液体，可以采用减压蒸馏和水蒸汽蒸馏。

(5)初中化学蒸馏有关考点扩展阅读：

蒸馏化学口诀

隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。

需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。

瓶中液限掌握好，先撤酒灯水再停 。

相关解释

①隔网加热冷管倾：“冷管”指冷凝管。意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。

②上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。

③热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。

④瓶中液限掌握好：意思是说一定要掌握好蒸馏烧瓶中液体的限量，最多不超过蒸馏烧瓶球体容积的2/3，最低不能少于1/3。

⑤先撤酒灯水再停：意思是说蒸馏结束时，应先停火再停冷却水。

F. 初三化学蒸馏操作

LZ您好

您不是在上来一个自空里正确填写了“冷却”吗？

所以如果您没有把试管接入盛有冷水的试管，靠空气风冷的话，效率很低的。蒸汽主要会因做功而内能减小，整体温度下降。

具体过程是：通常由于水分蒸发，同时热胀冷缩现象，所以蒸馏装置中的气压是比大气压高很多的。

在通过导管，冲到试管的时候，与正常大气混合，气压下降，体积膨胀，蒸汽对普通大气做功，内能减少，温度迅速下降，于是蒸汽中的水蒸气就会大量液化，成为分散在空气中的小液滴，形成大量白雾。大部分白雾会飘出试管，不会在冷却试管内停留。

而盛有冷水的烧杯，是努力让蒸汽通过热传递的方式降低内能，主要在试管接触面上出现液化，而非空中，这样便能减少白雾。

G. 初中化学加热蒸馏水并使其沸腾的实验的问题 1.实验仪器： 2.

1试管.试管夹.酒精灯
21将蒸馏水加入试管中约三分之一
2将试管夹由下往上夹在距管口三分之一处
3点燃酒精灯
4将试管加热,先预热,再集中加热,至沸腾
5用酒精灯冒盖灭酒精灯,整理好仪器

H. 初中化学：制取蒸馏水后，为什么要先移走酒精灯，在制取前，为什么要先弃去刚开始蒸馏出的部分液体急！

制取蒸馏水后 先移走酒精灯为了节省酒精，防止蒸汽烫伤
在制取前，为什么要先弃去刚开内始蒸馏出容的部分液体？
两个原因：
1、去除沸点比水低的物质，（如油类、胺类，自来水中的漂白粉溶解于水后,会形成次氯酸,次氯酸蒸馏过程中易挥发而混合在首先蒸馏的部分里,所以要弃去.等）
2、蒸馏设备中含有许多杂质，刚出来的水起到了清洗作用。
一般答第二点就可以了

I. 初中化学中，为什么用蒸馏法净水的时候，冷凝水要从冷凝管下面流进，上面流出

热传递有三种方式，热传导、热对流、热辐射，在这里面主要是热的对流问题，lz可以记住以下回两点答
1.冷凝管水流方向首先要满足下进上出。即从低的哪一端流入，高的那一端流出。因为只有样，水才能充满整个冷凝管。
2.在满足低处进，高处出的前提下，再最好满足逆流原理。就是说水的流向和气体流向相反。因为流向相反冷凝效果比较好。

如果第一条和第二条不能同时满足，那就只满足第一条。

J. 高中化学中蒸馏应有哪些注意事项

高中化学中蒸馏应注意事项：

1、 控制好加热温度。

2、选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行。

3、蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时收集馏分。

4、 蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。

5、在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

6、温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。

7、蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。

8、冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

9、加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

(10)初中化学蒸馏有关考点扩展阅读

蒸馏是指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。

一、特点

1．通过蒸馏操作，可以直接获得所需要的产品，而吸收和萃取还需要如其它组分。

2．蒸馏分离应用较广泛，历史悠久。

3．能耗大，在生产过程中产生大量的气相或液相。

二、分类

1．按方式分：简单蒸馏、平衡蒸馏 、精馏、特殊精馏。

2．按操作压强分：常压、加压、减压。

3．按混合物中组分：双组分蒸馏、多组分蒸馏。

4．按操作方式分：间歇蒸馏、连续蒸馏。

三、主要仪器

蒸馏烧瓶（带支管的），温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，支口锥形瓶，橡胶塞。