共沸蒸馏适应范围

A. 共沸蒸馏主要应用有哪些

工业酒精的提浓运用是共沸蒸馏，运用范围很多。共沸蒸馏的好处是节能。

B. 水蒸气蒸馏的适用范围及操作要点

适用范围：
1、从大量树脂状杂质或不挥发性杂质中分离有机物；2、除去不挥发性的有机杂质回；3、从固体答多的反应混合物中分离被吸附的液体产物；4、对于与水共沸时发生化学反应或者在100度时气压小于1.3千帕的物质不适用此法.
操作要点：
1、水蒸气发生瓶加入3/4的水,检查不漏后开始加热至沸,当有大量蒸汽冒出并从T形管冲出时,旋紧螺旋夹,开始蒸馏.
2、如由于水蒸气的冷凝而使蒸馏瓶内液体增多时,可适当加热蒸馏瓶.
3、控制蒸馏速度,以2-3滴为宜,以防意外.
4、通过发生瓶的液面观察,检查蒸馏是否顺畅.如水平面上升很快说明系统有堵塞,应立即旋开螺旋夹,撤去加热,进行检查.
5、当溜出液无明显油珠,澄清透明时停止蒸馏.停止顺序：松开螺旋夹,移去热源.防止倒吸现象.

C. 共沸物怎么蒸馏

加一种物质，使其和其中的一种物质反应，在进行蒸馏。用工业酒精制取无水乙醇就是加入新制的生石灰再蒸馏

D. 蒸发的适用范围

呵呵你说的分离和提纯，一般不叫蒸发，
叫蒸馏或者分馏等。
请参考下面：

简单蒸馏的使用范围
只能用来蒸馏分离沸点相差30°C以上的液体化合物，若温度相差再小，就必须使用分馏装置

沸点:当液体加热时，有大量的蒸汽产生，当内部饱和蒸汽压与外界施加给液体表面的总压力（通常为一个大气压力）相等液体开始沸腾，此时的温度为该液体化合物的沸点。不同的化合物由于内部饱和蒸汽压达到一个大气压时的温度不同，因此沸点不同。
蒸馏:就是利用了这个特点将液体混合物加热至沸腾，使液体汽化，由于混合物中各组份的沸点不同。因此，在低沸点时蒸汽的组成以低沸点化合物为主，在相对较高沸点时蒸汽的组成以高沸点化合物为主。我们通过冷凝的方法收集不同沸点时的蒸汽，可以将混合物完全分离成单一组分。
利用分馏装置经过反覆多次的蒸馏又可以将沸点差很小的混合物分离。
利用减压的方法又可以降低外界施加给液体表面的压力，从而使化合物的沸点降低。
蒸馏原理:蒸馏就是将液体混合物加热至沸腾，使液体汽化，然后，让蒸汽通过冷凝的方法变为液体，通过收集不同沸点下的蒸汽冷凝液，使液体混合物分离的过程，从而达到提纯的目的。
沸程:纯净的化合物沸点是一定的，然而，由于化合物本身不纯使化合物沸点在一定范围内波动，我们将这种沸点波动的范围叫做沸程。通常沸程只有1～2??，沸程的长短与化合物的纯度有关，沸程越长化合物的纯度就越低。
在压力一定时，凡是纯净的化合物，必定有一固定沸点。因此，一般可以利用测定化合物的沸点来鉴别其化合物是否纯净。
但是，具有固定沸点的液体不一定都是纯净的化合物。因为有时两种和两种以上的物质会形成共沸混合物。共沸物的液相组成与气相组成相同。因此，在同一沸点下，其组成一样，用简单蒸馏的方法是不能将这种混合物分开的。
当液体中溶入其它物质时，无论这种溶质是固体、液体还是气体，亦无论其挥发性大小，溶剂的蒸汽压总是降低，因而形成的溶液的沸点又会发生变化。
在蒸馏时，实际测量的不是溶液的沸点，而是馏出液的沸点，即馏出液气液平衡的温度。馏出液越纯，该温度值越接近纯物质的沸点值。
馏头:在达到欲收集物的沸点之前，常有沸点较低的液体流出，这部分馏出液称为馏头或前馏分
馏份:馏头蒸完之后，温度稳定在沸程范围内，这时即流出欲收集之物，即为馏份
馏尾:从温度稳定到开始有温度变化所馏出的液体称为馏尾
蒸馏的用途
蒸馏是分离和提纯液态有机化合物的最常用的重要方法之一，还可以用来测定物质的沸点和定性地检验物质地纯度。一般来说，在合成完成后，先用简单蒸馏将低沸点的溶剂去除，然后再用其它方法进一步将化合物提纯。

E. 什么是共沸蒸馏

当二元组分沸点非常接近或形成共沸物时，一般的蒸馏方法难以分离，回加入第三组分，可以于答与原组分之一形成二元最低共沸物，使沸点比原组分或原恒沸物低的多，溶液变成“恒沸物－纯组分”或“恒沸物－恒沸物”的蒸馏，这种分离方法叫共沸蒸馏。

F. 什么是“共沸精馏”

精馏是化工生产中常用的分离方法。它是利用气－液两相的传质和传回热来达到分离的目答的。对于不同的分离对象，精馏方法也会有所差异。例如，分离乙醇和水的二元物系，由于乙醇和水可以形成共沸物，而且常压下的共沸温度和乙醇的沸点温度极为相近，所以采用普通精馏方法只能得到乙醇和水的混合物，而无法得到无水乙醇。为此，在乙醇－水系统中加入第三种物质，该物质被称为共沸剂。共沸剂具有能和被分离系统中的一种或几种物质形成最共沸物的特性。在精馏过程中共沸剂将以共沸物的形式从塔顶蒸出，塔釜则得到无水乙醇。这种方法就称作共沸精馏。

G. 5.如何判断目标化合物是否全部蒸出水蒸气蒸馏的适用范围

判断目标化合物是全部蒸出。

适用范围：

1、从大量树脂状杂质或不挥发版性杂质中分离有机物；

2、除权去不挥发性的有机杂质；

3、从固体多的反应混合物中分离被吸附的液体产物；

4、对于与水共沸时发生化学反应或者在100度时气压小于1.3千帕的物质不适用此法。

(7)共沸蒸馏适应范围扩展阅读：

将水蒸气通入含有不溶或微溶于水但有一定挥发性的有机物的混合物中，并使之加热沸腾，使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。

在水蒸气发生器与蒸气导入管之间应装上一个T形管，并在T形管下端连一个弹簧夹，以便及时除去冷凝下来的水滴。要尽量缩短水蒸气发生器与长颈圆底烧瓶之间的距离，以减少水蒸气的冷凝。

H. 恒沸精馏实验 1.恒沸精馏适用于什么物系 2.恒沸精馏对夹带剂的选择有哪些要求

恒 沸 精 馏 A 实验目的 恒沸精馏是一种特殊的分离方法。它是通过加入适当的分离媒质来改变被分离组分之间的汽液平衡关系，从而使分离由难变易。主要适用于含恒沸物组成且用普通精馏无法得到纯品的物系。通常，加入的分离媒质（亦称夹带剂）能与被分离系统中的一种或几种物质形成最低恒沸物，使夹带剂以恒沸物的形式从塔顶蒸出，而塔釜得到纯物质。这种方法就称作恒沸精馏。 本实验的目的，旨在使学生通过制备无水乙醇，从而 (1) 加强并巩固对恒沸精馏过程的理解； (2) 熟悉实验精馏塔的构造，掌握精馏操作方法； B 实验原理 在常压下，用常规精馏方法分离乙醇–水溶液， 最高只能得到浓度为95.57％（wt％）的乙醇。这是乙醇与水形成恒沸物的缘故，其恒沸点78.15℃,与乙醇沸点78.30℃十分接近，形成的是均相最低恒沸物。而浓度95％左右的乙醇常称工业乙醇。 由工业乙醇制备无水乙醇，可采用恒沸精馏的方法。实验室中恒沸精馏过程的研究，包括以下几个内容： (1) 夹带剂的选择 恒沸精馏成败的关键在于夹带剂的选取，一个理想的夹带剂应该满足： 1) 必须至少与原溶液中一个组分、形成最低恒沸物，希望此恒沸物比原溶液中的任一组分的沸点或原来的恒沸点低10℃以上。 2) 在形成的恒沸物中，夹带剂的含量应尽可能少， 以减少夹带剂的用量，节省能耗。 3) 回收容易， 一方面希望形成的最低恒沸物是非均相恒沸物，可以减少分离恒沸物所需要的萃取操作等，另一方面，在溶剂回收塔中，应该与其它物料有相当大的挥发度差异。 4) 应具有较小的汽化潜热， 以节省能耗。 5) 价廉、来源广，无毒 热稳定性好与腐蚀性小等。 就工业乙醇制备无水乙醇，适用的夹带剂有苯、正己烷,环己烷，乙酸乙酯等。它们都能与水–乙醇形成多种恒沸物，而且其中的三元恒沸物在室温下又可以分为两相，一相富含

I. 什么叫共沸蒸馏呀混合物的沸点不同

有些混合物会形成共沸点的混合物,好几种物质同时沸腾
比如苯-水-甲醇共沸体系,沸点好像是66度吧
这样的体系还有很多,当然这个时候蒸馏法不能分离共沸混合物组分了

J. 对于共沸精馏的共沸济选择，以下哪些原则是正确

相同点： 都是加入溶剂改变原溶液的相对挥发度，使其可以用精馏方法分离。 不同点： 1)可供选择的共沸剂数目远不及萃取剂多，且萃取剂用量不像共沸剂受限制； 2)共沸剂从塔顶蒸出，萃取剂从塔底出，因此消耗能量多； 3)共沸精馏受组成限制，操作条件比较苛刻，萃取精馏可在较大范围变化，操作比较容易，流程较简单，只用于连续操作； 4)同样压力下共沸精馏温度低，适于热敏性物料。