海带萃取碘单质为什么要蒸馏

❶ 海带中提取碘，不算通常的一种方法里的疑问。

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从海带中提抄取碘 1、 称取40g干燥的海带，放在铁皿中焙烧，使海带完全灰化。 2、 将海带灰倒在烧杯中，依次加入40ml、20ml、10ml蒸馏水熬煮，每次熬煮后，倾泻出上层清夜，抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起，总体积不宜超过30ml。 3、 往滤液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值显中性。（海带灰里含有碳酸钾，酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失）。 4、 把酸化后的滤液在蒸发皿中蒸发至干并尽量炒干，研细，并且加入2g重铬酸钾固体与之混合均匀。 5、 将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中，将装有水冷却的烧瓶放在烧杯口上。加热烧杯使生成的碘升华。碘蒸气在烧瓶底部凝聚。当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。计算海带中碘的百分含量。 将新得的碘回收在棕色试剂瓶内。 （注：5中冷却速度应控制在蒸馏烧瓶外无冷凝水层为宜。）

❷ 从碘水中提取碘单质为什么不能直接蒸馏碘

100克水在常态下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化钾增大溶解度.高浓度碘水其实是碘和碘化钾的混合物，直接蒸馏会得到碘和碘化钾的混合物。

单质碘可溶于四氯化碳，碘化钾不溶于四氯化碳，萃取后可以加热四氯化碳碘溶液使碘升华凝结，得到单质碘。

溴水加热会发生反应生成氢溴酸和氧气，所以只能用四氯化碳萃取。

碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。

(2)海带萃取碘单质为什么要蒸馏扩展阅读：

碘水也指碘的水溶液（100克水在常态下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化钾增大溶解度）碘的水溶液呈黄色或黄褐色。含碘较高的碘水呈紫红色（溶液中存在大量碘单质小颗粒造成）。

碘易溶于许多有机溶剂中，例如氯仿（CHCl3）、四氯化碳（CCl4）。碘在乙醇和乙醚中生成的溶液显棕色。

碘在介电常数较小的溶剂（如二硫化碳、四氯化碳）中生成紫色溶液，在这些溶液中碘以分子状态存在。碘在水中的溶解度虽然很小，但在碘化钾KI或其他碘化物溶液中溶解度却明显增大。

❸ 怎么提取海带灰中的碘,我只要知道要不要用玻璃棒. 蒸馏不用玻璃棒吗

海带灰中提取碘,用蒸馏法,没错.
用有机溶剂从灰中萃取碘,然后蒸馏有机溶剂,剩下碘.
蒸馏不用玻璃棒,蒸发要用玻璃棒搅拌.

❹ 海带提取碘的实验中为什么要用苯来萃取

典在抄水中溶解度小，你想如果可以用水的话，海带本来就长水里早没有碘了！用苯因为碘和苯不反应，在苯中溶解度大，后续分离可以用蒸馏的方法，分离简单，而且苯比较便宜！应该注意的是苯有毒，易挥发，实验注意通风…

❺ 从海带中提取碘后的溶液中要用什么样的蒸馏装置进行蒸馏

就是一般的蒸馏装置，没什么特别的。

控制温度，使得CCl4出来，I2留下。

考试就这样，但实际弄的时候，就会发现，很难实现。

❻ 化学海带提碘的实验。为什么加了h2o2把碘离子变为碘单质后还要萃取

萃取的目的是为了使碘单质富集，碘不溶于水，易溶于有机溶剂。 萃取后蒸馏，使碘产量变大。

❼ 海带中提取碘步骤，方程式

步骤：

1. 海带灼烧成复灰，制浸泡溶解得到海带灰悬浊液；

2. 通过过滤，得到不溶的残渣；

3. 滤液为含碘离子的溶液；

4. 加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质；

5. 再通过蒸馏提取出碘单质。

方程式：氧化剂可以用氯气，氯气可将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2。

❽ 为什么在碘的水溶液中提取碘单质不可以用蒸馏的方法

CCL4、水、碘复的沸点分别制是76～77℃、100℃、184.35℃
蒸馏就是利用两种混合物的沸点不同,沸点相差越大越容易进行
很明显碘和CCL4的沸点相差更大
碘微溶于水,本来含量就不多,而且会发生如下反应
I2+H2O=HI+HIO
加热碘水会促进这个反应的进行
而碘易溶于ccl4等有机溶剂,可以将溶于水的碘萃取出来
ccl4和水是互不相溶的,可以分液将水去掉
然后用蒸馏烧瓶来分离碘和CCl4

❾ 为什么在海带中提取碘单质需要煮沸！

海带会中的碘元素以碘离子的形式存在。加入去离子水并煮沸，使碘离子溶于水中

❿ 请问从海带中提取碘单质的原理是什么为什么要灼烧

摘要 首先从海带中提取碘的原理是，海带富含碘元素，把海带晒干后，然后灼烧，会剩下含有碘元素的灰烬