用蒸馏冷凝水从20加热到35

A. 开始蒸馏时,应先加热再通冷凝水

1.实验开始时,先开冷凝水,后加热,如果不通冷却水,会产生大量蒸汽得不到内及时冷却利用,喷出的蒸汽可容能伤人,所以第一是错的!
2.实验结束时,先停止加热,后关冷凝水,道理是一样的,若是先关水,酒精灯还在加热,所以还会产生大量蒸汽可能伤人,实验室是不允许有这样的危险地,所以第二是对的!

B. 蒸馏时冷凝水的方向

实验时要一直往下管中通入冷水。用水冷凝管时，先由冷凝管下口缓缓通入冷水，自上口流出引至水槽中，然后开始加热。因为气流方向和冷凝水方向是相反的，冷热交接才能使蒸汽液化

C. 在蒸馏操作中，已经加热到较高温度时，发现忘了给冷凝管通冷凝水，这时该怎么处

关掉发热源，如电/火

D. 蒸馏过程中,打开冷凝水后即可打开热源进行加热，这句话错在哪里

水在常规气压下，加热到100℃才沸腾成为蒸汽。如果使适当加温的海水进入真空或接近真空的蒸馏室，便会在瞬间急速蒸发为蒸汽。利用这一原理，可以做成多级闪急蒸馏海水淡化装置。

E. 蒸馏完毕后要先停止加热还是先停止通冷凝水，原因是什么

原因是停止加热后溶液还是会沸腾一会,这时还是需要冷凝的。

蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。

与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。

蒸馏是分离沸点相差较大的混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。即，蒸馏条件：1.液体是混合物。2.各组分沸点不同。

F. 蒸馏冷凝水怎么来的，怎么下进上出的

水受热蒸发变为水蒸气，水蒸气经过冷凝器遇冷冷凝成蒸馏水。下进上出就是下口进上口出
追问：怎么下进上出
追问：出到哪里
追答：冷凝水是接的自来水，并不是我们要的产物，它只是起一个冷凝水蒸气的作用，随便出到哪里都行，一般是有机器循环

G. 蒸馏时为什么冷凝水要从下口进上口出

冷凝水从下部口引入上口，以使冷水和热水蒸气之间的接触面积大，并且接触时间长。 如果冷凝水从上口供给，则水在重力作用下沿管壁流出，几乎没有与水蒸气的热交换。

从下部端口进入时，冷凝水缓慢充满冷凝管。 因此，冷水可以在冷凝管中停留最长时间，冷水与热气之间的热交换主要通过冷凝管壁进行，冷凝管充满水， 换热效率比较高。

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在蒸馏操作中，应当注意以下几点：

1、 控制好加热温度。如果采用加热浴，加热浴的温度应当比
蒸馏液体的沸点高出若干度，否则难以将被蒸馏物蒸馏出来。加热浴温度比蒸馏液体沸点高出的越多，蒸馏速度越快。但是，加热浴的温度也不能过高。

否则会导致蒸馏瓶和冷凝器
上部的蒸气压超过大气压，有可能产生事故，特别是在蒸馏
低沸点物质时尤其需注意。一般地，加热浴的温度不能比蒸
馏物质的沸点高出 30 ℃。整个蒸馏过程要随时添加浴液，以
保持浴液液面超过瓶中的液面至少一公分。

2、蒸馏高沸点物质时，由于易被冷凝，往往蒸气未到达蒸馏
烧瓶的侧管处即已经被冷凝而滴回蒸馏瓶中。因此，应选用
短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行。

3、 蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和
蒸气压，以决定何时（即在什么温度时）收集馏分。

4、蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。沸点在 40-150℃的液体可采
用 150℃以上的液体，或沸点虽在 150℃以下，对热不稳常
压的简单蒸馏。对于沸点在定、易热分解的液体，可以采用
减压蒸馏和水蒸汽蒸馏。

H. 为什么在蒸馏实验中，要先接通冷凝水，再加热

先通冷凝水，如果等蒸汽通过冷凝管时才通冷凝水，极易造成冷凝管破裂。

其原理以分离双组分混合液为例。将料液加热使它部分汽化，易挥发组分在蒸气中得到增浓，难挥发组分在剩余液中也得到增浓，这在一定程度上实现了两组分的分离。两组分的挥发能力相差越大，则上述的增浓程度也越大。

在工业精馏设备中，使部分汽化的液相与部分冷凝的气相直接接触，以进行汽液相际传质，结果是气相中的难挥发组分部分转入液相，液相中的易挥发组分部分转入气相，也即同时实现了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。

液体的分子由于分子运动有从表面溢出的倾向。这种倾向随着温度的升高而增大。如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地溢出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体的速度相等，蒸气保持一定的压力。

此时液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气，它对液面所施的压力称为饱和蒸气压。

实验证明，液体的饱和蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。这是指液体与它的蒸气平衡时的压力，与体系中液体和蒸气的绝对量无关。

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纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点，但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混和物，它们也有一定的沸点。

不纯物质的沸点则要取决于杂质的物理性质以及它和纯物质间的相互作用。假如杂质是不挥发的，则溶液的沸点比纯物质的沸点略有提高（但在蒸馏时，实际上测量的并不是不纯溶液的沸点，而是逸出蒸气与其冷凝平衡时的温度，即是馏出液的沸点而不是瓶中蒸馏液的沸点）。

若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐升高或者由于两种或多种物质组成了共沸点混合物，在蒸馏过程中温度可保持不变，停留在某一范围内。因此，沸点的恒定，并不意味着它是纯粹的化合物。

蒸馏沸点差别较大的混合液体时，沸点较低者先蒸出，沸点较高的随后蒸出，不挥发的留在蒸馏器内，这样，可达到分离和提纯的目的。

故蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必须熟练掌握。但在蒸馏沸点比较接近的混合物时，各种物质的蒸气将同时蒸出，只不过低沸点的多一些，故难于达到分离和提纯的目的，只好借助于分馏。

纯液态化合物在蒸馏过程中沸程范围很小（0.5~1℃）。所以，蒸馏可以利用来测定沸点。用蒸馏法测定沸点的方法为常量法，此法样品用量较大，要10 mL以上，若样品不多时，应采用微量法。

I. 蒸馏时为什么先通冷凝水然后加热

当然要先加冷凝水了，不然蒸馏岀的水蒸气怎么能在冷凝管中冷凝