水壶中水垢的成分及处理探究论文

⑴ 家用水壶中的水垢的化学成分是

水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙caco3和氢氧化镁Mg(OH)2）醋酸（就是食醋）可以用来浸泡水壶以除去水壶中的水垢化学分子式是碳酸钙caco32CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 氢氧化镁Mg(OH)22CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg + 2H2O

⑵ 水壶中水垢的成分及处理

水壶中水垢的成分及处理
钙镁离子的化合物（如碳酸钙.氯化钙）大多是难溶于水的,钠的化合物（如碳酸钠.氯化钠）大多是易溶于水的.这就是软水机的基本原理.
水垢的主要成分是碳酸钙

⑶ 水壶里的水垢的成分是什么呢

水垢主要成分有碳酸钙、碳酸镁、硫酸钙、硫酸镁、氯化钙、氯化镁等。

水垢主要是因锅炉给水中所含钙、镁等的盐类受热后析出并粘结于金属表面而形成。水垢的导热系数很小，约为普通钢材的2～5%，水垢结于锅炉受热面上，会大大恶化传热效果，影响锅炉效率。

容易使金属材料因局部过热而烧坏，甚至发生爆管事故；会促使电化学腐蚀加剧，引起锅炉水垢腐蚀，加速受热面的损坏。

(3)水壶中水垢的成分及处理探究论文扩展阅读：

水垢主要有以下几种清除方法：

1，水壶煮山芋除垢

在新水壶内，放半水壶以上的山芋，加满水，将山芋煮熟，以后再烧水，就不会积水垢了。但要注意水壶煮山芋后，内壁不要擦洗，否则会失去除垢作用。

对于已积满了水垢的旧水壶，用以上方法煮一二次后，不仅原来的水垢会逐渐脱落，并能起到防止再积水垢的作用。

2，小苏打除水垢

用结了水垢的铝制水壶烧水时，放1小匙小苏打，烧沸几分钟，水垢即除。

3，煮鸡蛋除水垢

烧开水的壶，用久了积垢坚硬难除。如用它煮上两次鸡蛋，会收到理想的效果。

4，土豆皮除水垢

铝壶或铝锅使用一段时间后，会结有薄层水垢。将土豆皮放在里面，加适量水，烧沸，煮10分钟左右即可除去。

5，热胀冷缩除水垢

将空水壶放在炉上烧干水垢中的水分，烧至壶底有裂纹或烧至壶底有“嘭”响之时，将壶取下，迅速注入凉水，或用抹布包上提手和壶嘴，两手握住，将烧干的水壶迅速坐在冷水中（不要让水注入壶内）。重复2次至3次，壶底水垢会因热胀冷缩而脱落。

⑷ 家用水壶中的水垢的化学成分是

水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙caco3和氢氧化镁Mg(OH)2）

醋酸（就是食醋）可以用来浸泡水壶以除去水壶中的水垢

化学分子式是

碳酸钙caco32CH3COOH
+
CaCO3
=
(CH3COO)2Ca
+
H2O
+
CO2

氢氧化镁Mg(OH)22CH3COOH
+
Mg(OH)2
=
(CH3COO)2Mg
+
2H2O

⑸ 水壶中水垢的成分及处理探究报告

主要是碳酸钙和氢氧化镁，酸洗

⑹ 请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务：【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分【查

【提出猜想】碳酸钙不溶于水，因此水垢中可能含有碳酸镁，碳酸镁微溶于水，因此水垢中可能含有碳酸镁；
故答案为：CaCO₃；MgCO₃；
【设计方案】（1）由溶解性表，要检查氢氧化钙是否存在，可利用向溶液中滴加碳酸钠溶液的方法，观察反应没有出现沉淀判断氢氧化钙的不存在；
故答案为：Ca（OH）₂；
【评价】（1）装置A中盛放氢氧化钠溶液，可吸收空气中的二氧化碳，以除去空气二氧化碳防止对后面测定的影响；若A瓶中无NaOH溶液，空气中的二氧化碳会进入装置中，所以D瓶中的质量将增大；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
故答案为：除去空气中的CO₂；增大；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）根据题给条件可知，如果全部是碳酸钙则生成22g气体，而题目中生成了24g二氧化碳，又根据“两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多”根据Mr（MgCO₃）=84，Mr（CaCO₃）=100，所以可以判断在水垢中还含有碳酸镁，可以判断出水垢中还含有碳酸镁．故答案为：MgCO₃；实际生成CO₂的质量是24g，大于22g；
（3）根据给橡皮塞和导管的直径以及要求在打孔时最好呈三角形，以达到美观和坚固的目的．故答案为：．

⑺ 某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题．[查阅资料]天

由题中溶解性表知碳酸钙和氢氧化镁不溶于水，其余的氢氧化钙、碳酸镁微溶，碳酸氢钙和碳酸氢镁都溶于水，故水垢的主要成分包括：CaCO 3 Mg（OH） 2 实验1：确定水垢中是否含有氢氧化钙，选用碳酸钠．故选Ca（OH） 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaOH 加入足量的稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应，故答案：（1）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ （2）设碳酸钙的质量为x CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 100 44 x 1.25g 100 x = 44 1.25g ，x=2.84g 答：水垢中如不含碳酸镁，则碳酸钙的质量为2.84g． （3）水垢中一定含MgCO 3 ，故选A 因为理论计算CaCO 3 的质量为2.84g，大于2.5g，所以，水垢中一定含有MgCO 3 ．或若2.5g水垢全部为CaCO 3 ，产生CO 2 的质量应为1.1g，而实验测得生成的CO 2 质量为1.25g＞1.1g，所以，水垢中一定含有MgCO 3 ．（其它答案合理即可）

⑻ 已知水壶里的水垢主要成分是一种含钙的化合物，请你设计一个实验探究水垢的主要成分． 提出假设 验证

假设水垢主要成分是碳酸钙，向水垢中滴入数滴氢氧化钠溶液，然后向反回应后的溶液中通答入二氧化碳，因氢氧化钠与碳酸钙反应生成Ca（OH） 2 ，CO 2 与Ca（OH） 2 反应生成沉淀，此时溶液变浑浊，证明水垢的主要成分为CaCO 3 ． 提出假设 验证方法及操作 实验现象 结论 假设主要成分是CaCO 3 向水垢中滴入数滴氢氧化钠溶液，然后向反应后的溶液中通入二氧化碳 溶液变浑浊 氢氧化钠与碳酸钙反应生成Ca（OH） 2 ，CO 2 与Ca（OH） 2 反应生成沉淀，所以水垢的主要成分为CaCO 3

⑼ 某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题．【查阅资料】

由题中溶解性表知碳酸钙和氢氧化镁不溶于水，其余的氢氧化钙、碳酸镁微溶，碳酸氢钙和碳酸氢镁都溶于水，故水垢的主要成分包括：CaCO₃、Mg（OH）₂
实验1：确定水垢中是否含有氢氧化钙，选用二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，故填：

实验步骤	实验现象	实验结论
在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌、过滤，再往滤液中 通入二氧化碳	变浑浊	水垢中含有氢氧化钙

（2）①通过产生的二氧化碳来确定碳酸钙的存在，则必须保证装置的气密性良好，C中盛有的是浓硫酸，浓硫酸能除去二氧化碳中的水，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是 把B中的二氧化碳气体全部通入DE中，故填：检查装置的气密性，除去二氧化碳中的水，把B中的二氧化碳气体全部通入DE中；
②氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
③生成二氧化碳的质量为：401.54g-400.00g=1.54g，设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x1.54g

100

x

＝

44

1.54g

x=3.5g
水垢中如不含碳酸镁，则碳酸钙的质量为3.5g，而水垢的质量是3g，故一定含有碳酸镁，故填：1.54，A

⑽ 市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下实验进

（1）加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰，内说明“水壶一次净容”的成分为一种酸溶液，其中阳离子为氢离子；
（2）滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失，说明“水壶一次净”的成分中阴离子为氯离子．故“水壶一次净”的主要成分为盐酸．再根据盐酸的性质可知盐酸对金属有腐蚀作用，故应适量使用．
故选：D．