分离碘的四氯化碳溶液减压蒸馏

『壹』 关于如何将“碘的四氯化碳溶液中将碘提取”的反萃取实验

1．蒸馏法分离的实验探究
（1）实验原理：由于I2和CCl4沸点不同，加热其混合物，沸点低的CCl4先被蒸馏出来，从而达到分离的目的（从资料查得I2熔点：114℃，沸点184℃，而CCl4沸点77℃，沸点相差107℃，可以通过蒸馏的方法把CCl4蒸馏出去，从而与碘分离。不过蒸馏时，需要水浴加热，以便及时控制温度）。
（2）实验现象：80℃水浴片刻，烧瓶中出现紫色蒸汽，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的碘。
2．化学法分离的实验探究
（1）用NaOH浓溶液反萃取法，使I2转化成碘盐进行富集。I2和CCl4的溶液中的碘在碱性条件下会发生歧化反应，所以可以用较浓氢氧化钠溶液对I2和CCl4的溶液进行反萃取，使CCl4得到回收，I2与NaOH反应后，能以盐的形式富集。这一萃取进行得十分完全。反应为：3I2＋6NaOH==5NaI＋NaIO3＋3H2O；当NaI和NaIO3富集到相当量时，使体系变成酸性介质（如加入足量的H2SO4），使其中碘元素转变成I2单质得以回收。反应为：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3I2＋3H2O。
用固体NaOH代替NaOH溶液进行反萃取，在理论上和实践上都是可行的。查得NaOH固体的密度为2.1g/cm3，它与I2反应的产物NaI的密度为3.7g/cm3，NaIO3的密度为4.3 g/cm3，都大于CCl4的密度。而CCl4的密度为1.59g/cm3，也远远大于I－及I2的密度。这样就构成一个三相体系，即固体NaOH（及反应生成的NaI、NaIO3）在最下层，CCl4在中层，最上层为含I2的水层。当上面的水层中含有的I2时，两步萃取可以同时进行。即水层的I2进入中层的CCl4层，中层的CCl4层里的I2又与下层的NaOH反应。I2在水层和CCl4层中不再有分配平衡，加快了萃取的进度，自发生成的I2最终会转移到固体中去。将上层的水和中层的CCl4倾倒在分液漏斗中进行分液，得以回收CCl4；而下层的固体放入蒸发皿中，并滴入适量的稀H2SO4进行加热处理使碘升华——凝华即可得到碘。
（2）过氧化氢法。从资料上查得，碘可与过氧化氢和碳酸氢钠混合液发生反应： I2＋H2O2＋2NaHCO3 = 2NaI＋CO2↑＋O2↑ 实验1：取10mL学生实验后的碘的CCl4萃取液于大试管中，先加入20滴饱和NaHCO3，后加入30%的H2O2溶液，液体只是分层，没有其他现象。振荡后紫色逐渐变浅，并有大量气体产生，静置后CCl4仍有气泡产生。弃去上层清液，继续加入10滴饱和NaHCO3和10滴H2O2溶液振荡，颜色全部褪去。移入分液漏斗进行分液，得到纯净的CCl4，而碘转化为NaI 富集。
3． 结果讨论 （1）采用常压蒸馏方法不能很好分离碘和四氯化碳 80℃水浴片刻，烧瓶中出现紫色蒸汽，锥形瓶中也开始收集到紫色的液体。最终烧瓶中残留少量的碘，大部分的碘和四氯化碳一同被蒸出。通过对比实验，证明将碘置于烧瓶中，水浴加热到50℃时，烧瓶中已有少量的紫色蒸汽，当水浴加热到77℃时，烧瓶中已有很多紫色蒸汽。由此说明碘在77℃时较多地升华，所以在四氯化碳的沸点时，大部分的碘随着四氯化碳一起蒸出，说明常压蒸馏不能分离碘和四氯化碳。 （2）减压蒸馏可以分离碘和四氯化碳 将碘和四氯化碳的混合液（2g碘溶于30mL四氯化碳中），在室温下，压力在10～15mmHg，进行减压蒸馏，约8分钟就将碘和四氯化碳分离开来。 综上所述，用蒸馏的方法来提取碘是不可采用的方法，常压蒸馏不能分离，减压蒸馏可以分离，但通常在实验室不方便操作。因此，采用化学方法（NaOH浓溶液反萃取法；过氧化氢法）来分离碘和四氯化碳具有一定的可行性。

『贰』 如何把碘从四氯化碳的溶液中提取出来

有减压蒸馏法、反萃取法和过氧化氢法

1、减压蒸馏法。

室温下，将碘和四氯化碳的混合液在10～15 mmHg压力下进行减压蒸馏，约8 min将碘和四氯化碳分离开。但这种方法在实验室中不容易实现。

2、浓NaOH溶液反萃取法。

使I2转化成碘盐进行富集。I2的CCl4溶液中的碘在碱性条件下会发生歧化反应，所以可以用较浓NaOH溶液对I2的CCl4溶液进行反萃取，使CCl4得到回收，I2与NaOH反应后，能以盐的形式富集。

3、过氧化氢法

取10mL 学生实验后的碘的CCl4萃取液于大试管中，先加入20滴饱和NaHCO3，后加入30%的H2O2溶液，液体只是分层，没有其他现象。振荡后紫色逐渐变浅，并有大量气体产生，静置后CCl4仍有气泡产生。弃去上层清液，继续加入10滴饱和NaHCO3和10滴H2O2溶液振荡，颜色全部褪去。

(2)分离碘的四氯化碳溶液减压蒸馏扩展阅读

在实验中碘溶液呈现的性质

碘溶于不同溶剂形成的不同颜色的溶液。在四氯化碳、三氯甲烷、二硫化碳、苯等非极性或弱极性溶剂中，由于不发生溶剂化作用，碘溶液显示碘蒸气的特征紫色。在水、醇、醚等极性溶剂中，由于溶剂分子以配位键与碘结合而发生溶剂化作用，使碘溶液显深红或棕色。

碘还易溶于碘化氢、碘化钾的水溶液。这是由于形成了配离子I婣，所得溶液也显棕色，在此溶液中，碘的化学活性较高。碘酒是碘的酒精溶液，在医药上用作消毒剂。常用的碘酒溶液的浓度为2%或5%，最高达7%。

『叁』 碘和四氯化碳分离用减压蒸馏

蒸馏好,因为碘的沸点115°,四氯化碳78°左右,所以四氯化碳会先出来,碘在烧瓶中析出

『肆』 如何分离含碘的四氯化碳 减压蒸馏，蒸馏，分馏，加NAOH， 哪个好，都可以吗，为什么。谁先出来。

蒸馏好，因为碘的沸点115°，四氯化碳78°左右，所以四氯化碳会先出来，碘在烧瓶中析出

『伍』 高一化学中怎样分离碘与四氯化碳（已经完成萃取）。如果采用蒸馏的方法，先蒸出来的是哪个

先蒸馏出来的是四氯化碳。要注意蒸馏时的温度不能过高，否则碘易升华。
碘留在蒸专馏烧瓶内。属
如果直接蒸馏碘水，则在水被蒸出时，碘也已经升华。

四氯化碳的沸点比水的低，所以采用蒸馏碘的四氯化碳溶液，而不是碘的水溶液。

『陆』 为什么分离碘和四氯化碳溶液采用蒸馏而非蒸发

这是概念问题，蒸发最主要是针对水而言，蒸馏则是一种提纯方法，是有目的地加热混合物利用其沸点不同进行分离~

『柒』 为什么分离碘和四氯化碳溶液采用蒸馏而非蒸发

溶液的蒸发通常指通过加热使溶液中一部分溶剂汽化，以提高溶液中非挥发性组分的浓度内(浓缩)或使溶质从溶容液中析出结晶的过程。而不是分离提纯物质。

蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

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将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果。

在常压下进行蒸馏时，由于大气压往往不是恰好为0.1MPa，因而严格说来，应对观察到的沸点加上校正值，但由于偏差一般都很小，即使大气压相差2.7KPa，这项校正值也不过±1℃左右，因此可以忽略不计。

『捌』 如何将碘从它的四氯化碳溶液中分离

蒸馏，使四氯化碳蒸出，冷却后烧瓶中剩余的固体或结晶即为碘单质。

『玖』 如何把从碘的四氯化碳溶液中提取出来

蒸馏；单质碘沸点为184.35℃；四氯化碳沸点为76.54℃。如果不考虑其它因素影响，用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液，应该是四氯化碳先蒸馏出来。

『拾』 从含碘的四氯化碳溶液中分离单质碘和回收四氯化碳为什么用蒸馏法

四氯化碳易挥发，冷凝后形成四氯化碳为液体，碘受热易升华，冷凝后形成碘固体，所以用蒸馏法分离。