为什么蒸馏用拉乌尔定律

1. 精馏塔运用了哪些原理

精馏塔的工作原理是酒精通过以上两塔蒸馏后，酒精浓度还需要进一步提高，杂质还需进一步排除，精馏塔的蒸馏目的就是通过加热蒸发、冷凝、回流，上除头级杂质，中提杂醇油，下排尾级杂质，获得符合质量标准的成品——酒精。

2. 1、拉乌尔定律适用于 ----- 、 ----------- 的 ---------- 。

拉乌尔定律适用于 蒸馏 、 吸收等过程的 -计算。

3. 拉乌尔定律的介绍

拉乌尔定律1是溶液热力学研究的基础，它对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导作用，是法国人拉乌尔在1880年所提出的，广泛应用于蒸馏和吸收等过程的计算中。

4. 拉乌尔定律的适用条件是什么

拉乌尔定律公式适用条件为定温、稀溶液、非挥发性溶质，后来推广到液态混合物。

拉乌尔定律（Raoult's law）：物理化学的基本定律之一，是拉乌尔定律法国物理学家F.-M.拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的稀溶液的行为时发现的，可表述为：“在某一温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。

拉乌尔定律和亨利定律的适用范围为稀溶液，不同溶液适用的浓度范围不一样。只要溶液浓度足够稀，溶剂必服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律，溶液愈稀， 符合的程度愈高。

拉乌尔定律的简介：

在多年审慎地实验后，拉乌尔在《法国科学院周刊》（Comptes Rens，1887 年 5 月 23 日）发表了一篇里程碑性的文章《溶剂蒸气压通则》（General Law of theVapor Pressure of Solvents），说明现在被视为拉乌尔定律的核心概念。

他溶解不同低浓度的非挥发性化合物：5 种溶于水，14 种溶于 11 种有机溶剂中。

之后，他测量溶解化合物在溶剂蒸气压上的效果，发现结果很值得注意，在他实验的范围中，液体中任一被溶解的物质只要摩尔分数一定，此时测得的蒸气压与原溶剂的蒸气压相比，所减少的比例都相同。

后来经由其他科学家的证实，这些实验印证了阿伏伽德罗和理想气体理论的建构者在当时对物理提出的普适性；拉乌尔另外的研究则说明了液体熔点被溶剂降低的类似效果。

凡特何夫（Jacobus van't Hoff）和阿瑞尼斯（Svante Arrhenius）之后的理论研究，证实了拉乌尔的结果，提供了热力学的基础，也说明了如何理解那些一开始被认为是例外的结果。

拉乌尔定律的普适性引发了有关液体和溶液创意研究的热潮，对于定量但分子数未知的溶剂，如高分子或其他高分子量的物质而言，拉乌尔定律可让人经由蒸气压或其他溶剂的特性来测定其分子量。

5. 什么是拉乌尔定律，和亨利定律

拉乌尔定律，物理化学的基本定律之一，可表述为：“在某一温度下，难内挥发非电解质稀溶液容的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。

亨利定律，物理化学的基本定律之一，可表述为：“在等温等压下，某种挥发性溶质（一般为气体）在溶液中的溶解度与液面上该溶质的平衡压力成正比”。

(5)为什么蒸馏用拉乌尔定律扩展阅读：

对于理想溶液，亨利定律和拉乌尔定律都是成立的，这个时候两个定律是相同的。而之所以稀溶液中的溶剂和理想溶液相吻合，而稀溶液中溶质和理想不相吻合，关键在于真实溶液和理想溶液的区别。理想溶液的意思大概是，溶液中不同分子之间的大小，相互作用力，分子间的势能都相等。

这种情况下，B-A作用跟A-A作用相同，所以B分子不会对A分子的气液分配产生影响。但是实际溶液中不同分子之间的大小作用力势能都不一样，对于稀溶液中的溶剂，由于其占绝大多数，所以其性质对于理想溶液只是稍有偏离。

6. 什么是拉乌尔定律

简单的说 就是在该条件下 它的蒸汽压等于纯的时候的蒸汽压与此时摩尔分数的乘积

7. 减压蒸馏和拉乌尔定律一个道理吗

拉乌尔定律说得是在某一温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的内摩尔分数容
亨利定律说的是在等温等压下，某种气体在溶液中的溶解度与液面上该气体的平衡压力成正比。拉乌尔说得是溶液中的溶剂，亨利定律说得是溶液中的溶质。所以为什么稀溶液中当溶剂遵从拉乌尔定律时其溶质也遵从亨利定律

8. 为什么理想液态混合物服从拉乌尔定律

如果溶质是不挥发性的，即它的蒸气压极小，与溶剂相比可以忽略不计，则在一定的温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与其克分子分数的乘积理想溶液的定义任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律的溶液称为理想溶液。这是从宏观上对理想溶液的定义。从分子模型上讲，各组分分子的大小及作用力，彼此相似，当一种组分的分子被另一种组分的分子取代时，没有能量的变化或空间结构的变化。换言之，即当各组分混合成溶液时，没有热效应和体积的变化。即这也可以作为理想溶液的定义。除了光学异构体的混合物、同位素化合物的混合物、立体异构体的混合物以及紧邻同系物的混合物等可以(或近似地)算作理想溶液外，一般溶液大都不具有理想溶液的性质。但是因为理想溶液所服从的规律较简单，并且实际上，许多溶液在一定的浓度区间的某些性质常表现得很像理想溶液，所以引入理想溶液的概念，不仅在理论上有价值，而且也有实际意义。只要对从理想溶液所得到的公式作一些修正，就能用之于实际溶液。

9. 对拉乌尔定律有偏差的物系一定是恒沸物系。

拉乌尔定律是物理化学的基本定律之一，作为溶液热力学研究的基础，它对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导作用，是法国人拉乌尔在1880年所提出的。
该定律广泛应用于蒸馏和吸收等过程的计算中，可表述为：“一定温度下，稀溶液溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。”
拉乌尔定律的一个重要应用是常常被作为理想溶液的定义（尽管在不同的物理化学教科书中有不同的叙述）。理想溶液要求体系中任一组分在全部浓度范围内（或在作为理想溶液处理的浓度范围内）都符合拉乌尔定律, 进而可得到拉乌尔定律的热力学表示式, 并导出理想溶液的一些性质。
适用
对于不同的溶液，虽然定律适用的浓度范围不同，但在xA1的条件下任何溶液都能严格遵从上式。拉乌尔定律最初是在研究不挥发性非电解质的稀薄溶液时总结出来的，后来发现，对于其他稀薄溶液中的溶剂也是正确的。在任意满足xA1的溶液中，溶剂分子所受的作用力几乎与纯溶剂中的分子相同。所以，在一个溶液中，若其中某组分的分子所受的作用与纯态时相等，则该组分的蒸气压就服从拉乌尔定律。在非电解质的稀溶液中，溶剂的蒸气压P，等于纯溶剂的蒸气压P0与该溶液中所含溶剂的克分子分数N0（溶剂克分子数与溶剂及溶质总克分子数的比数）的乘积：P=P0×N0[3]。