酰氯蒸馏残渣

A. 求助常用的酰氯制备方法

酰氯最常用的制备方法是用亚硫酰氯、三氯化磷、五氯化磷与羧酸反应制得。
R-COOH + SOCl₂ → R-COCl + SO₂ + HCl
3R-COOH + PCl₃ → 3R-COCl + H₃PO₃
R-COOH + PCl5 → R-COCl + POCl₃ + HCl
其中一般用亚硫酰氯，因为产物二氧化硫和氯化氢都是气体，容易分离，纯度好，产率高。亚硫酰氯的沸点只有79°C，稍过量的亚硫酰氯可以通过蒸馏被分离出来。用亚硫酰氯制备酰氯的反应可以被二甲基甲酰胺所催化。
也可以用草酰氯作氯化试剂，与羧酸反应制备酰氯：
R-COOH + ClCOCOCl → R-COCl + CO + CO₂ + HCl
这个反应同样受到二甲基甲酰胺的催化。机理中，第一步是二甲基甲酰胺与草酰氯作用生成一个活性的亚胺盐中间体。
然后羧酸与此中间体反应，生成酰氯，并重新得到二甲基甲酰胺：
此外酰氯也可由羧酸、四氯化碳和三苯基膦发生Appel反应得到：
R-COOH + Ph₃P + CCl₄ → R-COCl + Ph₃PO + CHCl₃
羧酸与三聚氰氯反应也可以生成酰氯

B. 苯甲酰氯蒸馏以后的残渣怎么消除异味

酰氯的味道真的很难闻，而且辣眼睛，眼泪哗哗的流！你还是在排渣的时候密封好了，好像不好去除异味，除非温度低，会结晶的，那时候就没什么味道了！

C. 谁用过二氯亚砜做过酰氯的反应

l两口瓶，复回流装置，在通风橱制里做。可以用氯仿作溶剂，使反应缓和一点。酸和部分溶剂先装入两口瓶，插上回流管。二氯亚砜过量（3倍于酸）和剩下的溶剂用恒压滴液漏斗滴加，然后升到回流温度，过夜反应就行了。反应完后，氯仿和二氯亚砜都可以用旋转蒸发仪蒸走，注意旋转蒸发仪液体存储球里先加入NaOH饱和水溶液，不然二氯亚砜气味很大。戴好口罩，操作小心一点就行，不必太害怕 查看原帖>>

D. 酰氯有什么用途啊 最合适含量是多少

现在一般用途是生产二氧化硫和氯化氢。当然还有其他特殊作用，这些都是根据他的特性而用。具体如下：

酰氯也指各种无机含氧酸的衍生物，通式为 -M(=O)Cl。M一般为非金属元素，如C、P、S等。一些例子有：亚硝酰氯、硫酰氯、磷酰氯、亚硫酰氯等。性质低级酰氯是有刺鼻气味的液体，高级的为固体。由于分子中没有缔合，酰氯的沸点比相应的羧酸低。酰氯不溶于水，低级的遇水分解。由于氯有较强的电负性，在酰氯中主要表现为强的吸电子诱导效应，而与羰基的共轭效应很弱，因此酰氯中C-Cl键并不比氯代烷中C-Cl键短。制备酰氯最常用的制备方法是用亚硫酰氯、三氯化磷、五氯化磷与羧酸反应制得。R-COOH + SOCl2 → R-COCl + SO2 + HCl 3R-COOH + PCl3 → 3R-COCl + H3PO3 R-COOH + PCl5 → R-COCl + POCl3 + HCl其中一般用亚硫酰氯，因为产物二氧化硫和氯化氢都是气体，容易分离，纯度好，产率高。亚硫酰氯的沸点只有79°C，稍过量的亚硫酰氯可以通过蒸馏被分离出来。用亚硫酰氯制备酰氯的反应可以被二甲基甲酰胺所催化。

至于含量是根据你的需求而定，没有合适一说。

E. 请问，如何除去酰氯的水解产物

酰氯的水解产物……羧酸么
对于小分子的，可以考虑用一些碱性比较弱的盐(比如NaHCO3)与其中和，然后蒸馏，控制温度应该可以得到比较纯的酰氯。

F. 苯甲酰氯 残渣 处理

1.甲苯法原料甲苯与氯气在光照情况下反应，侧链氯化生成α-三氯甲苯，后者在酸性介质中进行水解生成苯甲酰氯，并放出氯化氢气体（生产中宜用水吸收放出的HCl气）。2.苯甲酸与光气反应而得。将苯甲酸投入光化锅，加热熔融，于140-150℃通入光气，反应尾气含氯化氢和未反应完的光气，用碱处理后放空，反应终点时的温度为-2--3℃，赶气操作后减压蒸馏，得成品。

G. 磺酰氯是一种重要的有机 反应结束后，将丙中 为什么是蒸馏

磺酰氯水解时两个氯原子被羟基取代，生成硫酸和盐酸。与氨反应发生氨解，氯原子被氨基取代。硫酰氯在高温时分解成SO2和Cl2。磺酰氯为腐蚀物品。遇水放出有毒氯化氢及硫化物气体。受热产生有毒硫化物和氯化物烟雾。库房通风低温干燥。与碱类、食品添加剂分开存放。

化学性质
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1、遇水发生剧烈反应，散发出具有刺激性和腐蚀性的氯化氢气体并产生硫酸雾。对很多金属尤其是潮湿空气存在下有腐蚀性。[2]
SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
2、在空气中微发烟。室温下稳定，高温下分解，有光和催化剂（氯化铝、活性炭等）存在时加速分解。可与许多无机化合物发生反应，也能与许多有机化合物反应，在某些条件下，反应更加有选择性。有腐蚀性。在水中发生水解生成H2SO4和HCl。可溶于苯和甲苯。硫酰氯遇冷水逐渐分解，遇热水或碱则分解很快。[3]
3、稳定性：稳定。[3]
4、禁配物：酸类、碱类、醇类、过氧化物、胺类、水、活性金属粉末。[3]
5、避免接触的条件：潮湿空气。[3]
6、聚合危害：不聚合。[3]
7、分解产物：氯化氢、氧化硫、硫化氢。

H. 酰氯结构式是什么

酰氯的结构式为Cl-C=O。

酰氯最常用的制备方法是用亚硫酰氯、三氯化磷、五氯化磷与羧酸反应制得。

R-COOH + SOCl? → R-COCl + SO? + HCl 3R-COOH + PCl? → 3R-COCl + H?PO? R-COOH + PCl5 → R-COCl + POCl? + HCl 其中一般用亚硫酰氯，因为产物二氧化硫和氯化氢都是气体，容易分离，纯度好，产率高。亚硫酰氯的沸点只有79°C，稍过量的亚硫酰氯可以通过蒸馏被分离出来。

酰氯性质

低级酰氯是有刺鼻气味的液体，高级的为固体。由于分子中没有缔合，酰氯的沸点比相应的羧酸低。酰氯不溶于水，低级的遇水分解。由于氯有较强的电负性，在酰氯中主要表现为强的吸电子诱导效应，而与羰基的共轭效应很弱，因此酰氯中C-Cl键并不比氯代烷中C-Cl键短。

以上内容参考：网络-酰氯

I. 乙酰氯怎样纯化

不知道你内面有什么杂质，先简单蒸馏吧