盐酸和蒸馏水配置方法

❶ 百分之三的盐酸水如何配制 1ML盐酸 + （ ）蒸馏水L =3%盐酸水 感谢!

一摩尔每升盐酸的质量分数差不多3.5%左右，降到三85盐酸毫升 : 15水毫升

❷ 有拿3种方法可以鉴别蒸馏水和稀盐酸

1、加碳酸钠，无现象的为蒸馏水，有气泡的为盐酸
2、加硫酸铜，溶液只变蓝为蒸馏水，有兰色絮状沉淀的为盐酸
3、测试溶液导电性，不可导电的为蒸馏水，可导电的为盐酸

❸ 如何检验蒸馏水和稀盐酸

很简单，加入硝酸银，产生白色沉淀的为稀盐酸（AgNO3+HCl=AgCl+HNO3),该反应也是检测氯离子常用方法。 也可以用PH试纸测试，酸性的液体就是稀盐酸，弱碱性为蒸馏水。

❹ 写出区别稀盐酸和蒸馏水的五种不同化学方法

1，加较活泼金属，如FE。````````2，加反应生成气体的盐，如Na2CO3``````3,加反应生成沉淀的盐，如AgNO3````````4,加指示剂，如石蕊，变红的是HCL.````````5,加适量金属氧化物，如CuO.有黑色沉淀的是H2O

❺ 0.1mol/l HCL标准溶液的配置方法

第一步：配制 0.1mol/L 的 HCl 溶液 500mL 先计算出配制 500mL0.1mol / L的 HCl 溶液需浓 HCl （比重为 1.19,含 HCl 37% ,浓度约为 12mol / L ）的用量(这个会算吧？不用写出来了，约4.2mL)
然后用洁净的小量筒量取所需浓盐酸 ,倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 500mL ,转入试剂瓶中,盖上玻璃塞子摇匀,保存待用.
第二步：用无水 Na 2 CO 3 标定 HCl 溶液
用差量法准确称取经干燥过的无水 NaCO3共 3 份.每份约 0.15 g到0 .20g （准至 0.1mg ）.分别置于 250mL 锥形瓶中,各加入 25mL 蒸馏水,使其完全溶解.加 1 2 滴甲基橙指示剂,用待标定的 HCl 溶液滴定,快到终点时,用洗瓶中蒸馏水吹洗锥形瓶内壁,继续滴定到溶液由黄色变为橙色为终点.记下滴定用去的 HCl 毫升数.计算出 HCl 溶液的浓度 ( 保留四位有效数字 ) .
你要的0.1mol/L的NaOH标准溶液配制与稀盐酸方法不同：
1 称取4克氢氧化钠固体，用少量蒸馏水溶于小烧杯中；
2 将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中；
3 用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次，润洗液也转移到容量瓶中；
4 用洗瓶给容量瓶加蒸馏水，直到离刻度线2-3厘米 ；
5 用滴管滴加蒸馏水，直到液面到达刻度线 ；
6 盖好塞子，上下颠倒摇匀，浓度待测
7浓度的标定方法，用酸碱滴定法。用标准的盐酸溶液滴定，用酚酞作指示剂，具体方法与前面标定盐酸浓度的方法类似。不再生述。

❻ 盐酸标准溶液的配制

1 先确定盐酸原液的浓度
取原液1ml，稀释至100ml，此时浓度大约为80mmol/l
2 配制80mmol/l的碳酸钠溶液
8.48g Na2CO3，稀释至1L
3 滴定检测盐酸稀释液的浓度
4 计算配制0.1mol/l的盐酸标液

❼ 实验室里常用的蒸馏水要怎么配置还有实验室里的浓盐酸的浓度时多少

系挠？你在学抄校没学过么？
看你袭实验室的要求如何，真要是用蒸馏水的话就需用蒸馏水器，要求稍高一点者用石英蒸馏器重蒸馏。这样的蒸馏水电导率分别在十的负三、四次方左右；可以用离子交换树脂处理，要求低者一阴一阳即可，高者一阴一阳一阴一阳四个柱子，再加个混合柱并配电渗析则更好。
盐酸有需要的浓度与试剂浓度，后者试剂瓶上即有标明，前者根据需要配制。

❽ 配置盐酸标准溶液时,加入的蒸馏水需要准确吗

不用非常准确，
因为盐酸标准溶液，不能用直接配置法，
而是用标定法配置，是先配置一个近似浓度的溶液，所以不用太准。

❾ 盐酸溶液1+1怎样配制

首先应该是1：1的盐酸溶液，通常用1：1这种比值的格式来表示盐酸的浓度。

要配置200ml的1：1盐酸溶液，就是盐酸和水的体积比为1：1，配置方法如下：

1、取100ml的蒸馏水于量筒中

❿ 配制氢氧化钠溶液和盐酸溶液用的蒸馏水体积，是否需要准确度量

很高兴为你解答，我们配置溶液可以分为两种，一种是粗略配置，一种是精确配置，我们粗略配置一定浓度的话可以使用量筒或者烧杯直接配置，如果需要精确配置，又可以分为两种：第一种少量配置（一般2L以内）容量瓶配置能够，我们需要在烧杯中溶解固体溶质再转移和反复洗涤！在容量瓶中定容即可！另一种是大量配置 ，此时不可能再用容量瓶，此时就需要进行粗略配置，再使用基准物进行标定即可！
希望我能帮助你，祝你学习进步！