蒸馏法制备溴乙烷会倒吸

『柒』 溴乙烷的制备为什么使用蒸馏装置,对有机实验有什么指导意义（大学有机实验）

溴乙烷制备是典型的低沸点产物制备,可以通过蒸出生成物来促进反应正向进行.所以如果由高沸点反应物制备低沸点产物都可以用蒸馏法来促进反应的进行

『捌』 百分！急求~溴乙烷的制备相关问题

实验学时：4小时

实验目的：

1、 学习用乙醇为原料制备溴乙烷的原理和方法

2、 复习蒸馏，常用仪器的安装，拆卸

3、 学习分液漏斗的使用及处理低沸点有机物的方法

实验设备：

磨口玻璃仪器一套，分液漏斗，石棉网，煤气灯(或其它热源)，烧杯，橡皮塞

实验耗材：

乙醇95% 4.0g或5ml(0.063mol)；无水溴乙钠（固体）6.5g(0.063mol)；浓硫酸d420=1.84 \10ml(0.34mol)；饱和亚硫酸氢钠溶液；沸石；工业酒精（燃料）；火柴；蒸馏水

实验原理：

主反应：NaBr+H2SO4（浓）=NaHSO4+HBr（条件是加热）
C2H5OH+HBr=C2H5Br+H2O
副反应：2C2H5OH=C2H5C2H5+H2O（条件是浓硫酸催化）
C2H5OH=C2H4+H2O（条件是浓硫酸催化）
2HBr+H2SO4（浓）=SO2+2H2O+Br2

实验步骤：

① 在100ml圆底烧瓶中加入6.5g研细的溴化钠，然后放入8ml水，振荡使之溶解。

② 再加入5ml95%乙醇，在冷却和不断摇动下，慢慢地加入浓硫 酸，同时用冰水浴冷却烧瓶，

③ 再投入2~3粒沸石，

④ 将烧瓶用750弯管与直形冷却管相连，冷凝管下端在接引管，，

⑤ 在接受器中加入冷水及饱和亚硫酸氢钠溶液，放在冰水浴中冷却，并使接引管的末端刚浸没在接受器的水溶液中(注：溴乙烷的沸点很低，极易挥发，为了避免挥发损失)

⑥ 在石棉网上用很小的火焰加热烧瓶，瓶中物质开始发泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，到无油滴蒸出为止，馏出物为乳白色油状物，沉于瓶底。

⑦ 将接收器中的液体倒入分液漏斗中，静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中，将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐渐往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变的澄清透明，而且瓶底有液层分出，（约需2ml浓硫酸），用干燥的分液漏斗仔细地分去下面硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

⑧ 装配蒸馏装置，加2~3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷，收集37~40oC的馏分，收集产物的接收器要用冰水浴冷却。

产量：约5g

纯溴乙烷为无色液体，沸点38.4oC d420=1.46

『玖』 溴乙烷的制备中换成蒸馏装置,蒸馏出的液体呈红色,请解释其原因,应如何除去红

溴乙烷在蒸馏的过程中带红色，主要是因为在蒸馏以后，把没有反应的元素溴也给带出来了。
元素溴本身是红色的，所以就会呈现这种颜色。
要去除的话，可以把产品把它通入到碳酸钠溶液中。这样的话就可以把溴给反应掉，就会恢复无色透明了。

『拾』 实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．

（）溴化钠也极易溶于水，反应中加入适量的水，能溶解NaBr，溴化氢极易溶于水，因浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应，为减少副反应发生，可先加水稀释，减少硫酸浓度，可减少溴化氢的氧化，
故答案为：防止浓硫酸浓度过大，发生脱水副反应；
（2）溴乙烷的沸点是38.4℃，控制恒温，38.4℃，采用水浴加热，水变成蒸汽的温度不超过100℃，为了保证容器均匀受热和控制恒温，一般采用水浴加热，
故答案为：水浴加热；
（3）采取边反应边蒸馏的操作方法，及时分馏出产物，减少生成物的浓度，促使平衡正向移动，可以提高乙醇的转化率，
故答案为：分离出生成物，促使平衡正向移动，提高产率；
（4）溴乙烷为有机物，密度比水大且难溶于水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和从水中分离，
故答案为：溴乙烷不溶于水且密度比水大；
（5）A、HBr气体极易溶于水，对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管与干燥管连接，干燥管球形部分空间大有缓冲作用，当水进入干燥管内，烧杯内液面下降低于导管口，液体又流落到烧杯中，能防止倒吸，故A正确；
B、HBr气体极易溶于水，对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管连接漏斗伸入到液体中，不能防止倒吸，故B错误；
C、HBr气体极易溶于水，若将导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象，故C错误；
故选：A．