蒸馏结晶法是什么

Ⅰ 蒸馏和蒸发结晶的具体区别是什么.

蒸馏是需要溶液中的溶剂,用来分离沸点不同的可互溶的溶液
蒸发结晶,是需要溶质,用来分离可溶在液体里的固体和液体

Ⅱ 结晶法 . 加热法 . 蒸馏法. 的区别（在什么时候用结晶法.什么时候用加热法 .什么时候用蒸馏法.

你好！
结晶法分离固固，加热分离固液，蒸馏分离液液
如果对你有帮助，望采纳。

Ⅲ 什么是分馏法、结晶法（KNO3和NaCl）

一、物质的分离和提纯基本原理
混合物的分离是指用物理、化学方法将混合物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。物质的提纯则只要将杂质除去即可。物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不变、易分离。
实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要想把被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
二、常用的分离和提纯方法
1.过滤 过滤是除去溶液中混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
（1）一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
（2）二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
（3）三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗中有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
2.蒸发和结晶 蒸发是将溶剂气化、使溶液浓缩从而使溶质析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。例如用结晶的方法将NaCl和KNO3分离。
3.蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。例如将石油蒸馏可以得到煤油、汽油、柴油等等。
4.分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取和分液经常一起使用来分离物质。选择的萃取剂应符合下列要求：
（1）和原溶液中的溶剂互不相溶；
（2）对溶质的溶解度要远大于原溶剂；
（3）溶剂易挥发。
在萃取和分液过程中要注意：
（1）将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
（2）振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
（3）然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。
三、常见的分离方法选择
1.对于固体与固体的混合物：
（1）杂质易分解、易升华时，用加热法，如碳酸钠中混有NaHCO3；
（2）一种易溶，一种难溶，用过滤法，如NaCl中混有泥沙；
（3）二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，用结晶法，如NaCl中混有KNO3。
2.液体与液体的混合物：
（1）沸点相差较大时，用蒸馏法，如酒精与水的分离；
（2）互不混溶时，用分液法，如四氯化碳与水的混合物的分离；
（3）在互不相溶溶剂中的溶解度不同时，用萃取法，如用CCl4萃取碘水中的碘。
3.气体与气体的混合物：洗气吸收法。
四、常见物质分离、提纯范例
1.物理方法的范例
（1）溶解、过滤法
MnO2与KCl的分离：采用溶解过滤法。除去炭粉中杂质氧化铜或铜粉中锌杂质，采用盐酸溶解、过滤法除杂。
（2）加热灼烧法
氧化铜中混有炭粉，二氧化锰中混有炭粉采用在空气中加热灼烧法除杂。
（3）溶解、结晶法
例如，分离氯化钠和硝酸钾可根据两种物质的含量不同分别采用蒸发结晶法或降温结晶法。
2.化学方法的范例
（1）生成气体法：如除去氯化钠中碳酸钠杂质，加适量盐酸。
（2）生成沉淀法：如除去氯化钠溶液中氯化钙杂质，加适量的碳酸钠溶液。
（3）还原法：如铜粉中有氧化铜杂质：在加热条件下通入足量氢气或一氧化碳。
（4）正盐酸式盐转化法：例如，碳酸钠溶液中含有碳酸氢钠杂质，向溶液中加入适量的氢氧化钠,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；碳酸氢钠溶液中含有少量碳酸钠杂质：向溶液中通入过量二氧化碳，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
（5）洗气法：除去下列气体中的杂质，括号中为杂质：
CO(CO2)：碱溶液；H2(HCl)：水或碱溶液；CO2(HCl)：饱和碳酸氢钠溶液；SO2(HCl)：饱和亚硫酸氢钠溶液。
（6）加热法：除去氮气中氧气：通过炽热铜网；除去二氧化碳中CO，通过炽热氧化铜粉末。
（7）干燥法：常见干燥剂有氯化钙、碱石灰、生石灰和浓硫酸。一般最后一步除去水蒸气。
在实际应用中往往分离或提纯一种物质要用到多种方法：例如，粗盐中含有Ca2+ 、 Mg2+ 、SO42-等杂质，提纯方法：溶解、依次加入过量氯化钡溶液、过量氢氧化钠溶液、过量碳酸钠溶液、过量盐酸溶液，蒸发得到氯化钠纯净物。再如，空气中含有二氧化碳、氧气依次通过氢氧化钠、炽热铜网最后得到氮气和稀有气体等。

Ⅳ 常见的三种结晶方法是什么

1、蒸发结晶

加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。

例如：当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。

2、降温结晶

先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。

例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。

3、重结晶

重结晶是将物质溶于溶剂或熔融后，又重新从溶液或熔融体中结晶的过程。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的物质彼此分离。 利用重结晶可提纯固体物质。某些金属或合金重结晶后可使晶粒细化，或改变晶体结晶，从而改变其性能。

结晶溶剂的选择

1、溶剂对欲结晶的成分热时溶解度大，冷时溶解度小，差别越大越好；

2、溶剂对杂质在冷、热时均溶或者不溶；

3、溶剂不与欲结晶成分发生化学反应；

4、溶剂的沸点不宜过高或过低。

Ⅳ 蒸发、蒸馏、结晶有什么区别

1.蒸发，是液体在任何温抄度下发生在液体表面的一种缓慢的汽化现象。影响蒸发快慢的因素：温度、湿度、液体的表面积、液体表面上的空气流动等。
典型：自然状态下水的蒸发，化学实验的加热蒸发，热水的热气是蒸发后遇冷空气凝集小水滴。

2.蒸馏，指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。
方法：将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。
性质是用来分离沸点不同的可互溶的溶液的物理分离方法。
典型：蒸馏水，石油的工业蒸馏，分化成汽油、柴油、中油、重油等。

3.蒸发结晶，是蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。
性质是用来分离可溶在液体里的固体和液体的物理分离方法。
典型：加热蒸发饱和NaCl溶液，有晶体析出，即为结晶。

Ⅵ 分液法 结晶法 蒸馏法 这三个是根据什么来分离两种物质

分液法，就是根据两种互溶的物质，加入另外一种萃取液，这种萃取液和其中一种物质互溶，和另外一种物质不溶。结晶法是根据相同温度下，不用溶质的溶解度不同，蒸馏法是根据在相同温度下，不同物质的沸点不同

Ⅶ 高中哪些物质用蒸馏方法分离 哪些用结晶方法什么重结晶

蒸馏是液体混合物中要得到某种液体，比如：酒精，蒸馏水……
结晶是固体混合物中要得到某种固体，比如：KClO3，NaCl……
重结晶是一个操作步骤，用于结晶后，但物体纯度不高时的操作步骤

Ⅷ 蒸发结晶和蒸馏有什么区别

蒸馏是需要溶液中的溶剂,用来分离沸点不同的可互溶的溶液

蒸发结晶,是需要溶质,用来分离可溶在液体里的固体和液体

Ⅸ 化学 过滤法 分液法 蒸馏法 结晶法有什么区别

过滤一般是进抄行互不袭相溶的固液分离，需要装置是玻璃棒，漏斗，烧杯，滤纸，铁架台。

分液法一般是用作互不相溶的液液分离，需要装置是分液漏斗，烧杯。
蒸馏法一般是用作可相互溶解的并且沸点有较大差别的固液或者液液分离，需要装置铁架台，酒精灯，蒸馏烧瓶，温度计，导管，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
结晶法一般是用作可溶解在水中的溶液的固体溶质分离，分为两种。一种是蒸发结晶，用作溶解度随温度变化小的溶质，需要铁架台，酒精灯，蒸发皿。
一种是热饱和溶液冷却结晶法，简称冷却结晶法，用作溶解度随温度变化大的溶质。需要蒸发结晶一套设备，过滤一套设备，和水槽。
如有不懂可追问，望采纳。

Ⅹ 结晶法 .加热法 .蒸馏法.的区别（在什么时候用结晶法.什么时候用加热法 .什么时候用蒸馏法.

蒸馏是将液态物质加热到沸腾(汽化),并使其冷凝(液化)的连续操作过程．蒸馏的目的是从溶液中分离出某种(或几种)纯液态物质．它要求溶液中的其他成分是难于挥发的或沸点与馏出物相差很大的物质．如用天然水制取蒸馏水,从烧酒中提取酒精等．
分离沸点比较接近的液态混合物,用蒸馏的方法则难以达到分离目的,这就需要借助另一种操作——分馏．分馏的原理跟蒸馏基本相同,也是加热使混合液体汽化冷凝的连续操作过程,只在实验装置中添加一个分馏柱(工业上称为分馏塔盘),被加热的混合蒸气进入分馏柱,与内壁上已冷凝(空气冷却)回流液体发生对流而交换热量,使其中沸点较高的成分放热被液化,回流液体中沸点较低的成分吸热又汽化．在这种反复液化与汽化过程,沸点较低的蒸气成分上升进入冷凝器(水冷却)液化而分离出来．
利用一次结晶得到的晶体里往往混有少量杂质,如实验中得到的硝酸钾里混有少量氯化钠.要想得到纯度更高的晶体,可以把这些晶体重新溶解在热的蒸馏水里,制成饱和溶液,冷却,使它再一次结晶然后过滤,杂质留在母液里.这样的分离方法叫做重结晶或叫再结晶.重结晶方法是利用固体混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同而使其相互分离.(希望能帮助你!)