蒸馏水的摩尔体积

1. 4℃时体积为2.24ml的蒸馏水含有多少摩尔的质子

你好！
4℃时水呈液态，此时它的密度最大，也是标准密度，为1g/cm^3。
此温度下，2.24ml的蒸馏水的质量m=pV=1g/cm^3×2.24ml=2.24g。
对应的水的物质的量n=m/M=(2.24/18)mol；而1mol水的质子为10mol。
故含质子的物质的量为=(2.24/18)×10=1.24mol
如果对你有帮助，望采纳。

2. 50毫升蒸馏水滴定时消耗硝酸银标准溶液的体积

我觉来得铬酸钾得作用,是硝酸源银滴定氯根的指示剂.
指示剂配法：10g铬酸钾溶于100mL水中,用AgNO3滴定至微红沉淀,静置一夜.滴定终点由红色变为橙色
空白试验,消耗硝酸银标准滴定溶液的体积,不是计算出来的,而是用眼睛观察出来的.由你开始往锥形瓶中滴入第一滴 硝酸银标准液开始计算,微红色终止,共用得硝酸银标准液得体积,就是你的空白试验体积.
计算氯离子含量时,用滴定样品时所消耗的AgNO3量,- 滴定空白溶液消耗量= 样品中氯离子含量,对应的是摩尔含量相等.

3. 为什么分别用等体积的蒸馏水和0.01摩尔每升硫酸洗涤硫酸钡沉淀 用水洗涤造成硫酸钡的损失量大于用硫酸的损

由于硫酸根离子的影响，硫酸钡在蒸馏水中的溶解度比在稀硫酸中的溶解度要大，因此用等量的水洗涤的时候蒸馏水洗涤损失较大。

4. 高一摩尔计算题

必修1 化学 第一章测试题
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Cu:64 N:14
一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）
1、下列物质的分离方法不正确的是（ ）
A、用淘洗的方法从沙里淘金 B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用过滤的方法除去食盐中的泥沙
2、下列实验中不需要用到玻璃棒的是( )
A、配制0.1mol/L食盐溶液500mL B、过滤
C、 溶解 D、分液
3、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）

4、实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( )
A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL
5、金属钠的摩尔质量为( )
A、23 B、23g C、 23mol D 、 23g/mol
6、下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( )
A、2.2g CO2 B、 4.8gMg C 、4.48L O2 D、49g H2SO4
7、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A、是否是大量分子或离子的集合体 B、分散质粒子直径的大小
C、能否透过滤纸 D、是否均一、稳定、透明
8、在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是( )
A 1g H2 B 10g O2 C 11g CO2 D 16g CH4
9、除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是( )
A Na2CO3 AgNO3 HNO3 B AgNO3 Na2CO3 HCl
C AgNO3 Na2CO3 HNO3 D AgNO3 K2CO3 HNO3
10、下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）
A 65mL1mol/L的KCl溶液 B 25mL3mol/L的NaCl溶液
C 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
二、选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给4分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给2分，凡有多选或错选的不给分。共20分）
11、在下列实验操作中错误的是： ( )
A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底。
C 过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处。
D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码直接放在托盘天平右盘。
12、下列说法不正确的是( )
A 物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位是摩尔。
B气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大。
C 若x个N（氮）原子的质量是1克，则阿佛加德罗常数可表示为28x/mol
D 任何一种微观粒子，当摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同。
13、下列叙述正确的是( )
A 250C 101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
B 同质量的O2和O3所含的氧原子数相同。
C 同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。
D 标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量一定是1摩尔。
14、 对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是( )
A相同条件下体积一定相同 B 相同条件下的密度一定相同
C 分子个数与原子个数对应相同 D 质量比是9:22
15、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．水的摩尔质量为18g
B．常温常压下，44gCO2含有的氧原子数为2NA
C．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
三、填空题（每空2分，共30分）
16、在进行分液和配制物质的量浓度溶液时，首先要分别对分液漏斗、容量瓶进行____________。
17、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法
①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②_____分离水和汽油的混合物。
③______分离互溶的四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
④_____从碘的水溶液里提取碘。
⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
18、用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸,需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______ _。操作步骤为 ：①计算需要浓硫酸的体积为 ；②在小烧杯中加水、往小烧杯中缓缓倒入浓硫酸，边倒边搅拌；③转移；④洗涤 和玻璃棒，洗涤液也都注入容量瓶；⑤定容，在离刻度线1—2cm时，改用 加水至液面与刻度线相切；⑥摇匀等；
若洗涤后未把溶液转移到容量瓶中，则实际浓度会___ ___（偏高、偏低、无影响）。
19、3.6克的H2O的物质的量是_______，分子个数是______ _，质量相等的 CO 和 CO2 中，原子个数之比为 。
20、4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等。
四、实验探究题（14分）：
21、 实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数．（已知：2HCl+Na2SO3 = 2NaCl+SO2↑+H2O、 Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl）
（1） 称取样品a克，并溶解在一定量的水中．
（2） 往溶液中加盐酸,直至盐酸过量．
（3） 往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液．
（4） 过滤，并洗涤．烘干得沉淀b克．
试回答：
（1） 加盐酸为什么要过量？

（2） 如何验证氯化钡已经过量？

22、氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 CaCl2，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称。

五、计算题（请注意格式）（6分）：
23、游泳池里的水常加入适量的CuSO4用来杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300ml，经分析其中含有0.0192g Cu2+，则水样中CuSO4的物质的量浓度是多少？

高一化学第一章测试题答案
选择题（每题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D D C D B B A C D BD BC B CD B
三.填空题（每空2分，共30分）
16.检漏 17.①E②C ③D ④A ⑤ B
18.100mL容量瓶 16.7ml 洗涤小烧杯 胶头滴管 偏低
19.0.2mol 1.204×1023 22:21
20、24.5
四、实验探究题（每空2分）
21、(1)使SO32－全部转化为SO2放出；(2)取上层清液滴加稀H2SO4,若有白色沉淀产生则已过量；
22、BaCl2溶液 Na2CO3溶液 过滤 稀盐酸溶液 蒸发结晶
五、计算题
23、n（Cu2+）=m/M=0.0192g/64g﹒mol-1=0.0003mol
C(CuSO4)=n/v=0.0003mol/0.3L=0.001mol﹒L-1

新课标高一化学同步测试
第二节 化学计量在实验中的应用
1．若某原子的摩尔质量是 g•mol－1，则一个该原子的真实质量是（）
A． gB． g
C． gD． g
2．若50滴水正好是 mL，则1滴水所含的分子数是（）
A． ×50×18×6.02×1023B． ×6.02×1023
C． ×6.02×1023D．
3．在标准状况下，若 L甲烷中含有的氢原子个数为 ，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A． B． C． D．
4．有一真空瓶质量为 ，该瓶充入空气后质量为 。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为 。则A的相对分子质量是（）
A． ×29B． ×29
C． ×29D． ×29
5．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（）
A．16B．17C．44D．64
6．下列数量的物质中含原子数最多的是（）
A．0.4mol氧气
B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．4℃时5.4mL水
D．10g氖
7．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol•L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）
A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3
8．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A．密度比为16∶11B．密度比为11∶16
C．体积比为16∶11D．体积比为11∶16
9． molN¬2和 mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（）
A．在同温同压下体积相等B．在同温同压下密度相等
C．在标准状况下质量相等D．分子数相等
10．将标准状况下的 LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg•cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（）
A． mo1•L－1B． mol•L－1
C． mol•L－1D． mol•L－1
11．如果 g某气体中含有的分子数为 ，则 g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中 为阿伏加德罗常数（）
A． B．
C． D．
12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
13．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）
A．该溶液物质的量浓度为10mol•L－1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5L
14．下列叙述中，正确的是（）
A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等
C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
D．体积为6L的O2，其质量可能为8g
15．配制0.25mol•L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“0.25mol•L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：
（1）__________________________；（2）_________________________
（3）__________________________；（4）_________________________
（5）__________________________；（6）_________________________
（7）__________________________
16．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g•cm－3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。
17．（1）用质量分数为98％、密度为1.84g•cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol•L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
答案及详解：
1．C 解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。
2．B 解析：由已知，1滴水的体积为 mL，又因为H2O的密度为lg•mol－3，故1滴水的质量即为 g，相当于 mol，所含的分子数为： ×6.02×1023，答案选B。
3．D 解析：设阿伏加德罗常数为 ，则依题意，可得： ×4 ＝ 故 ＝ ，选D。
4．C 解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A的相对分子质量是 ，则根据 ＝ ，得 ＝ ×29。故应选C。
5．D解析：设气体A的相对分子质量为 ，即A的摩尔质量为 g•mol－1。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有； ∶ ＝l∶4，故 ＝64，选D。
6．C 解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；标准状况下5.6LCO2中所含原子为： ×3＝0.75mol；4℃时5.4mLH2O中含原子为： ×3＝0.9mol；10gNe中所含原子为： ＝0.5mol。
7．A 解析：依题意，原NaOH溶液的浓度是 ＝ ＝5mol•L－1。
设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A是本题答案。
8．AD 解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比： ＝ ＝ ＝ ，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即 ＝ 。
9．AD 解析：首先要理解题意， molN2和mol14CO是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断A正确。
N2和14CO的摩尔质量不相等（N2∶28g•mol－1，而14CO：30g•mol－1）， molN2和nmol14CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于同温（0℃）、同压（1.01×105Pa），所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。
10．D 解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl（g）的体积，也不等于HCl（g）和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：
〔HCl（aq）〕＝
（HCl）＝
（HCl）＝ ＝
11．A 解析：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从 g气体中含有的分子数为 入手，用 除以阿伏加德罗常数 求出 g气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出 g气体在标准状况下占有的体积 ，即 ＝ ×22.4L，然后，列比例式求出 g该气体在标准状况下占有的体积 ，即 ＝ , ＝ 。
12．B 解析：A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只有B会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。
13．B 解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。溶液的物质的量浓度 等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。向100mL水中溶解了22.4L气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的100mL。
（0.1L）也不等于22.5L而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。本题中溶剂的质量等于1g•mL－1×100mL＝100g，溶质的质量等于 ×36.5g•mol－1＝36.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数。
A项因溶液的体积不等于0.1L，而推知物质的量浓度不等于10mol•L－1。C项不难求出溶质质量为36.5g，溶剂质量为100g，故可求出溶质质量分数 ×100％＝26.7％。D项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5L。所以本题答案为B。
14．D 解析：本题全面考查本章的几个重要概念。不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。A考查的是气体摩尔体积，其适用范围是气体，而不是任何物质；B考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系。因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C考查的是物质的量与所含粒子（包括分子和原子）、物质的量与物质，的质量之间的关系。D考查的是对气体摩尔体积的概念的理解。6LO2可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能为24L•mol－1，则该状况下的6LO2的物质的量为0.25mol，质量为32g•mol－1×0.25mol＝8g。
15．（1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量
（2）用过的游码未拨回原处
（3）托盘天平只能称出0.1～0.2g，称不出1.00g
（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶
（5）溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中
（6）容量瓶中的溶液未摇匀
（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内
16．20个原子的质量 ＝ • ＝（1×10－7cm）3×5g•cm－3＝5×10－21g，则该元素原子的摩尔质量 ＝5×10－21g× ＝150g•mol－1。所以该元素的近似相对原子质量为150。
解析：求元素的相对原子质量，应先求出该元素原子的摩尔质量，二者数值相等。据题意若可求出20个原子的质量，则可计算出 （取值为6.02×1023）个原子的质量，即1mol原子的质量。
点评：解题过程中学会应用以前学过的知识如 ＝ • 和新知识摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数之间的联系。由 ＝ 和 ＝ 可得 ＝ ＝ • ，此种推导方法常应用在解题当中。
17．（1）EFGCHF
（2）BCD
解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。（1）据稀释规律 ＝ 及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出 ，再求出 。 ＝ ＝18.4mol•L－1, ＝ ＝ ＝0.01L＝10mL,则需用浓H2SO4的体积为10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20℃），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。
点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验，不仅要掌握一些常用仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的使用方法，还应学会实验的误差分析。

5. 物质的量及气体摩尔体积计算题30道，急

1.在标准状况下，如果1升氧气有n个分子，则阿伏伽德罗常数可表示为？
2.在400ML0.4mol/L的BACL2溶液中，加入800ML0.3mol/L的H2SO4溶液，反应后溶液中离子浓度最大的是？（答案是CL-，为什么？）
3.密度为Pg/cm3的溶液Vml，含有式量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol/L,质量分数为W%,表示式W%=（cM/1000P)%不正确，为什么？正确应为什么？
4.现有200ML硫酸和硫酸钠的混合溶液，其中，硫酸的物质的量浓度为1mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L,若要配置硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L,0.2mol/L的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3)多少ml?再加蒸馏水稀释到多少ml?
答案
1、
标准状况下，1摩氧气是22.4升，含有阿伏伽德罗常数个分子。若1升氧气有n个分子，则：
1
/
22.4=n
/
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数=22.4n
2、
溶液中原来有400ML0.4mol/L，即0.16摩BACL2，则为0.16摩BA和0.32摩CL
还有800ML0.3mol/L，即0.24摩H2SO4，则为0.48摩H和0.24摩SO4
根据化学方程式BACL2+
H2SO4=BASO4+2
HCL计算，两种溶液混合后将生成0.16摩BASO4沉淀，去掉沉淀，溶液里还剩：0.32摩CL，0.48摩H和0.08摩SO4，反应后溶液中离子浓度最大的应该是H啊
3、
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
溶质质量=mg
溶液质量=PV,(Pg/cm3的溶液Vml)
W%=（m/
PV)%
4、
现有200ML硫酸和硫酸钠的混合溶液，其中，硫酸的物质的量浓度为1mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L,若要配置硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L,0.2mol/L的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3)多少ml?再加蒸馏水稀释到多少ml?
混合溶液中含有为1mol/L*200ML
=0.2摩硫酸;
0.5mol/L*200ML
=0.1摩硫酸钠
设应加入xml硫酸溶液和稀释到yml
（0.2+（x*1.35*55.8%/98））/（y/1000）=2
0.1/（y/1000）=0.2
解得：x=104.075；y=500

6. 4℃时体积为2.24ml的蒸馏水含有多少摩尔的质子

4℃时体积为2.24ml 水密度:1g/ml

m=2.24ml*1g/ml=2.24g
H2O-------10个质子
18g 10mol
2.24g x=12.44mol

7. 怎么看蒸馏水在不同温度下密度的表格

用气体方程pV=nRT， 式中p为压强，V为体积，n为摩尔数，R为常量，T为绝对温度。专 而n=M/Mmol，M为质量，Mmol为摩尔质量。 所以属pV=MRT/Mmol 而密度ρ=M/V 所以ρ=pMmol/RT， 所以，只要知道了压强、摩尔质量、绝对温度就可以算出气体密度。

8. 摩尔的具体意思

所有知识点都在下面列出了
1,物质的量(n)
①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一.
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,它的单位是摩尔,即一个微观粒子群为1摩尔.
③摩尔是物质的量的单位.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol.
④ "物质的量"是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量.
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子,原子,离子,质子,中子,电子等)或它们的特定组合.如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子.摩尔不能量度宏观物质,如果说"1mol氢"就违反了使用准则,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式.
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合. 2.阿伏加德罗常数(NA):
①定义值(标准):以0.012kg(即12克)碳-12原子的数目为标准;1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个.
②近似值(测定值):经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023,单位是mol-1,用符号NA表示.
3.摩尔质量(M):
①定义:1mol某微粒的质量
②定义公式:,
③摩尔质量的单位:克/摩.
④数值:某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量,分子量或化学式式量.⑤注意:摩尔质量有单位,是克/摩,而原子量,分子量或化学式的式量无单位.
4.气体摩尔体积(Vm)
①定义:在标准状况下(0℃,101kPa时),1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
②定义公式为:
③数值:气体的摩尔体积约为22.4升/摩(L/mol).
④注意:对于气体摩尔体积,在使用时一定注意如下几个方面:一个条件(标准状况,符号SPT),一个对象(只限于气体,不管是纯净气体还是混合气体都可),两个数据("1摩","约22.4升").如"1mol氧气为22.4升","标准状况下1摩水的体积约为22.4升","标准状况下NO2的体积约为22.4升"都是不正确的.
⑤理解:我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强(0℃,101kPa)下的气体摩尔体积.当温度和压强发生变化时,气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化,如273℃,101kPa时,气体的摩尔体积为44.8升/摩.
5.阿伏加德罗定律
①决定物质体积的三因素:物质的体积由物质的微粒数,微粒本身体积,微粒间的距离三者决定.气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离;同温同压下气体分子间距离基本相等,故有阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.反之也成立.
②阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.
③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象:可适用于同温,同压的任何气体.
6.阿伏加德罗定律的有关推论:
(其中V,n ,p,ρ,M分别代表气体的体积,物质的量,压强,密度和摩尔质量.)
①同温同压下:;

②同温同体积:.
7.标准状况下气体密度的计算
根据初中所学知识,密度=质量÷体积,下面我们取标准状况下1mol某气体,则该气体的质量在数值上等于摩尔质量,体积在数值上等于摩尔体积,所以可得如下计算公式:
标况下气体的密度(g·L-1)=气体的摩尔质量(g·mol-1)÷标况下气体的摩尔体积(L·mol-1).
8.物质的量浓度
浓度是指一定温度,压强下,一定量溶液中所含溶质的量的多少.常见的浓度有溶液中溶质的质量分数,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度.
①定义:物质的量浓度是以单位体积(1升)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量.
②定义公式为:
③单位:常用mol/L
④注意:溶液体积的计算及单位
9.溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ(g·cm-3)之间的关系:

10.易混淆的概念辨析
①物质的量与摩尔:"物质的量"是用来计量物质所含结构微粒数的物理量;摩尔是物质的量的单位.
②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量:
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,它是一个有单位的量,单位为g·mol-1;相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量,没有单位.摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同.
③质量与摩尔质量:质量是SI制中7个基本物理量之一,其单位是kg;摩尔质量是1摩尔物质的质量,其单位是g·mol-1;二者可通过物质的量建立联系.
11.一定物质的量浓度溶液的配制
(1)配制步骤:
①计算所需溶质的量
②
③溶解或稀释:注意冷却或升温至室温
④移液:把烧杯液体引流入容量瓶.
⑤洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,洗涤液一并移入容量瓶.
⑥定容:向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切.
⑦摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.
⑧装瓶:
(2)使用的仪器:
托盘天平或量筒(滴定管),烧杯,容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,药匙等.
(3)重点注意事项:
①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水;
②配制一定体积的溶液时,选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同;
③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释;
④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液;
⑤定容后,经反复颠倒,摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水.因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积.上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失;
⑥如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出部分再吸走,必须重新配制.
(4)实验误差分析:
实验过程中的错误操作会使实验结果有误差:
使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀.使所称溶质的质量偏高,物质的量浓度偏大
②调整天平零点时,没调平,指针向左偏转(同①).
③用量筒量取液体时仰视读数(使所取液体体积偏大).
④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中(使所量液体体积偏大).
⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中(使所量液体体积小于容量瓶所标注 的液体的体积).
⑥定容时,俯视容量瓶刻度线(使液体体积偏小).
使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
①称量时,物码倒置,并动用游码(使所称溶质的质量偏低,物质的量偏小).
②调整天平零点时,没调平,指针向右偏转(同①).
③用量筒量取液体时俯视读数(使所取液体体积偏小).
④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中(使溶质的物质的量减少).
⑤定容时,仰视容量瓶刻度线(使溶液体积偏大).
⑥定容加水时,不慎超过了刻度线,又将超出部分吸出(使溶质的物质的量减少).
对实验结果无影响的操作
①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质.
②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥.
(5)实验思考题:
①怎样称量NaOH固体
②配制一定物质的量浓度的溶液时,若取用5 mL浓盐酸,常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒,为什么
【提示】
①因NaOH固体易潮解,且有腐蚀性,必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量,称量过程中时间越长,吸水越多,误差越大,若直接在纸上称NaOH,则有损失且易腐蚀托盘.
②为了减少误差.因为100 mL量筒读数误差较大,且倾出液体后,内壁残留液体较多.
总结为:四个定义公式和一个定律多个推论
摩尔口诀: 一(摩尔)微粒有几多 常数"阿佛加德罗";摩尔质量是几何 分子(原子)量值单位克每摩;一摩气体"升"多少 二二点四标准况;摩尔计算变化多,质量,体积,微粒数.
二,物质的量的有关计算
1,关于物质的量浓度的计算.计算时运用的基本公式是:
溶质的质量分数与物质的量浓度两浓度基本公式的换算关系:
溶质的质量分数
物质的量浓度
定义
用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度.
表达式
特点
溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含有溶质的质量都相同,但是溶质的物质的量不相同.
溶液体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液里,含有溶质的物质的量都相同,但是溶质的质量不同.
实例
某溶液的浓度为10%,指在100g溶液中,含有溶质10g.
某溶液物质的量浓度为10mol/L,指在1L溶液中,含有溶质10mol.
换算
关系
3,一定物质的量浓度的稀释计算.
浓,稀溶液运算的基本公式是:
4.以物质的量为核心的换算关系
(1)NA ,M ,Vm ,C 四个定义式的含义及相互换算关系:
(2)与物质的量有关的物理量知识总结
四个定义公式和一个定律多个推论
一,四个定义公式:
1,NA=N(B)÷n(B)
例1,m 克NH3含有a 个氢原子,求阿佛加德罗常数
2,M(B)=m(B) ÷ n(B)
例2,m 克Na2RO3含有a 个钠原子,求Na2RO3的摩尔质量
3,Vm=V(气体) ÷n(分子)
例3,在标准状况下,m 克H2R气体中含有a 个氢原子,求H2R的摩尔质量和体积
4,C(B)=n(B) ÷V(溶液)
例4,m 克Na2CO3溶于V升水中,所得溶液的密度为1.2g/ml.求所得溶液的质量分数和物质的量浓度
例5,在标准状况下,500mlHCl气体溶于V升水中,所得溶液的密度为ρ g/ml.求所得溶液的质量分数和物质的量浓度
二,一个定律多个推论:
1,阿佛加德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体,含有的分子数相同.
2,阿佛加德罗定律的推论:
(1)同温同压下,气体的体积之比等于气体的分子数之比,也等于气体分子的物质的量之比
(2)同温同压下,气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比(即相对密度)
(3)同温同体积下,气体的压强之比等于气体的分子数之比,也等于气体分子的物质的量之比
3,对同一种物质:
物质的质量之比=物质的量之比=物质的分子数之比
4,同温同压下,对同一种气体物质:
物质的质量之比=物质的量之比=物质的分子数之比=气体的体积之比
5,对混合物的计算:
(1)M(混)=m(混) ÷ n(混) n(混)=m(混) ÷M(混)
例6: N2和H2气按体积比为1:2混合,求该混合气体的平均摩尔质量
(2)Vm=V(混气体) ÷n(混分子总数) V(混气体) = n(混分子总数).Vm
例7: 在标准状况下,N2和H2混合气体的密度为0.67g/L .求该混合气体中N2和H2的体积比

9. 向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液加入等体积的蒸馏水后

D
中和此溶液所需同浓度氢氧化钠溶液的体积增加
醋酸的物质的量不变，需同浓度氢氧化钠溶液的体积不变。