❶ 从海带中提取碘的实验
从海带中提取碘
1、 称取40g干燥的海带，放在铁皿中焙烧，使海带完全灰化。
2、 将海带灰倒在烧杯中，依次加入40ml、20ml、10ml蒸馏水熬煮，每次熬煮后，倾泻出上层清夜，抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起，总体积不宜超过30ml。
3、 往滤液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值显中性。（海带灰里含有碳酸钾，酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失）。
4、 把酸化后的滤液在蒸发皿中蒸发至干并尽量炒干，研细，并且加入2g重铬酸钾固体与之混合均匀。
5、 将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中，将装有水冷却的烧瓶放在烧杯口上。加热烧杯使生成的碘升华。碘蒸气在烧瓶底部凝聚。当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。计算海带中碘的百分含量。
将新得的碘回收在棕色试剂瓶内。
（注：5中冷却速度应控制在蒸馏烧瓶外无冷凝水层为宜。）
❷ 从海带中提取碘的实验问题
海带-----灼烧（将有机物都转化为无机盐，使碘的化合物溶于水）--------加蒸馏水溶解（含I的化合物溶于水）----过滤（滤去杂质）-----向滤液中通入溴水（置换出碘）----加四氯化碳（萃取碘单质）-----分液----蒸馏分离出I2
化学方程式:2kI+Br2==2kBr+I2(这里的K也可为Na)
你少了后面的步骤：向滤液中通入溴水（置换出碘）----加四氯化碳（萃取碘单质）-----分液----蒸馏分离出I2
❸ 大学生如何做从海带浸泡液中提取甘露醇的实验
从海带中提取甘露醇的方法，特点是选用收割的新鲜海带切碎，加海带重量2倍的水浸泡30～50分钟；取浸泡液加碱调整pH值，静止漂浮过滤得含碘和甘露醇的清液；清液经酸化氧化产生游离碘；经交换树脂吸附，碘提取；提碘后的浸泡液加碱调pH值后，蒸发浓缩，析出沉淀，再将料液蒸发析出盐分后降温结晶，离心、水洗得甘露醇半成品；半成品加蒸馏水加热溶解，加入活性炭脱色，滤除活性炭，稀释滤液，脱盐，再减压浓缩，冷却结晶，离心分离，烘干得精制甘露醇。本发明采用鲜海带作为生产原料，不需采用大量水长时间浸泡原料，省去海带的晒制过程，甘露醇不会从海带表面结晶析出，提高了得率，降低了生产成本，并且工艺简便可行。
要求：
一种从海带中提取甘露醇的方法，其特征是：选用收割的新鲜海带，称量准确后，经过下列处理工艺： （A）、浸泡：将上述称量的鲜海带切碎，用泵输送到浸泡池浸泡30～50分钟，加水量为鲜海带重量的2倍； （B）、净化：取上述海带浸泡液放于漂浮池中，加碱调整浸泡液PH为12～13之间，同时用循环泵泵入空气，进行充气搅拌20～30分钟，静止漂浮2～3小时后，过滤提出含碘和甘露醇的清液； （C）、酸化氧化：向上述的含碘和甘露醇的清液中加入盐酸，调整PH值为1．5～2之间，再加入氯气氧化，氧化电位保持在550～650毫伏之间，将浸泡液中的I↑〔－〕氧化为I↓〔2〕； （D）、碘提取：将上述的氧化含有游离碘的浸泡液通过碱性阴离子交换树脂，吸附游离碘，进行碘提取； （E）、甘露醇提取：将提碘后的上述浸泡液放于中和罐中，加碱中和，用压缩空气或循环泵混合均匀调至PH值在6．5～7之间，采用三效浓缩器进行蒸发浓缩到比重1．2g／mL时，即有沉淀析出，将料液转入单效浓缩锅中再减压蒸发至比重1．4～1．5g／mL时盐分大部分被析出，甘露醇仍保留在溶液中，除盐后的溶液放到结晶槽中自然降温结晶，离心分离出粗甘露醇，再用蒸馏水重结晶一次，得甘露醇半成品； （F）、甘露醇精制：将上述的甘露醇半成品加入2倍蒸馏水加热溶解，加入5％的活性炭升温脱色30～60分钟，过滤除去活性炭，滤液稀释至比重1．07～1．08g／mL，进行离子交换脱盐，再经减压浓缩，冷却结晶，离心分离，烘干得精制甘露醇。
❹ 海带提取碘的实验的步骤及反应的离子方程式
实验步骤
1.取3g左右干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净(不要用水洗)。将海带剪碎，用酒精润湿(便于灼热)后，放在坩埚中。
2.用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。
3.将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入1mL蒸馏水，搅拌煮沸2min~3min，使可溶物溶解，过滤。
4.向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mLH2O2溶液。
5.向剩余的滤液中加入1mLCCl4,振荡，静置。用分液漏斗分离"
6.把含碘的有机溶液放入蒸馏烧瓶中，进行蒸馏，回收有机溶剂。
7.观察晶体碘的位置。
H2O2＋2H+＋2I-＝I2＋2H2O
❺ 海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3min，再过滤，得到滤液．煮沸的目的
由于海带中碘元抄素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3min，再过滤，得到滤液，
煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，所以正确的是：D加速碘化物的溶解，
故选D．
❻ 简述从海带中提取碘的主要实验步骤.
实验原理
把干海带燃烧后生成的灰烬,海带会中的碘元素以碘离子的形式存在.加入去离子水并煮沸,使碘离子溶于水中,过滤取滤液,调节滤液pH为中性.蒸干滤液,将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀,研磨.在高筒烧杯中加热混合物,此时碘单质会升华出来,用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处,碘就会凝华在烧瓶底部.刮下生成的碘,称量计算产率.
仪器与试剂
仪器：电子天平,天平,圆底烧瓶,高筒烧杯,普通烧杯（250mL）,电炉,马福炉,剪子,带盖坩埚,坩埚钳,蒸发皿,脱脂棉,研钵,pH试纸,定量滤纸,吸滤瓶.
试剂：干海带（40g）,蒸馏水,冰块,NaOH溶液,H2SO4溶液,重铬酸钾（s）.
实验方法
1、将海带用刷子刷干净（切忌水洗）.称取40g海带,用剪子剪成条或片状（尽量小）,置于坩埚中,加入30mLNaOH溶液,盖上盖子,在电炉上加热1小时,后转移至马福炉中,在600℃下加热2小时30分,使海带完全灰化.（加热过程中注意通风）
2、海带灰冷却后倒在研钵中充分研磨,后转移至250mL烧杯中,依次加入40mL、20mL、10mL蒸馏水熬煮,每次熬煮后,抽滤,保留滤液.将三次抽滤的滤液合并在一起,总体积不宜超过30mL.
3、向滤液里加H2SO4溶液酸化,调节pH值显中性.把酸化后的滤液倒入蒸发皿中,蒸发至干并尽量炒干,将固体转移至研钵中,加入2g重铬酸钾固体,研细.
4、将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中,将装有冰水冷却的烧瓶放在烧杯口上,在烧杯的缺口部位用脱脂棉赛紧,加热烧杯使生成的碘遇热升华.碘蒸气在烧瓶底部遇冷凝华.当在无紫色碘蒸气产生时,停止加热.取下烧瓶,将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中,称重.计算海带中碘的百分含量.
1.取10g食用干海带,用刷子把干海带表面附着物刷净,不要用水洗.将海带剪碎,用酒精润湿放入瓷坩埚中,把坩埚置于泥三角上.
2用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全烧成炭黑色灰后,停止加热,自然冷却.
3.将坩埚内海带灰放至小烧杯中,再加入15mL蒸馏水,不断搅拌,煮沸4min～5min,使可溶物溶解,10分钟后过滤.
4.将滤液分成四份放入试管中,并标为1、2、3、4号.在1号试管中滴入6滴稀硫酸后,再加入约3mLH2O2溶液,观察现象.滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象.
5.在2号试管中加入2mL新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象.2分钟后把加入氯水的溶液分成两份.其中甲中再滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象.乙溶液中加入2mLCCl4,振荡萃取,静置2分钟后观察现象.
6.向加有CCl4的溶液的试管中加入NaOH溶液10mL,充分振荡后,将混合溶液倒入指定的容器中.加入氢氧化钠目的是吸收溶解在CCl4中的碘单质,把剩余溶液倒入指定容器防止污染环境.
7.在3号试管中加入食用碘盐3g,振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸.在滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象.
8.在4号试管中加入硝酸银溶液,振荡,再加入稀硝酸溶液.观察实验现象.
9.取用三种不同产地的海带产品重复上述实验.
❼ 海带提取碘的实验问题
因为海带灰中的碘是以碘化物存在的，加氯水可以把其氧化成碘单质，通过升华收集。因为新制的氯水才会有氯气存在，长时间放置，可能氯水变成氯化氢了和次氯酸了，而时间更长，可能次氯酸也分解了。
❽ 海带里提取碘实验步骤问题,高手进来,谢
Cr2O7
2-
＋
6I-＋14H+＝2Cr3+
＋3I2＋7H2O
我觉得用硫酸酸化应该放在2和3之间，不然确实有问题，你觉得呢？
电解质都是要在水中才能电离，硫酸氢盐在没水的条件下怎么电离出氢离子？后面加的是重铬酸钾固体，不是溶液，这样就是说要在没有水的条件下反应，我觉得这样不太容易反应。但我想也能用你的方法解释了。
❾ 简述从海带中提取碘的主要实验步骤
1、 称取干燥的海带，放在铁皿中焙烧，使海带完全灰化。
2、 将海带灰倒在烧杯中，加入一定量的蒸馏水熬煮，倾泻出上层清夜，抽滤。重复两次，将滤液和三次浸取液合并在一起。
3、 往滤液里加硫酸溶液酸化至pH值显中性。（海带灰里含有碳酸钾，酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失）。
4、 把酸化后的滤液在蒸发皿中蒸发至干并尽量炒干，研细，并且加入一定量重铬酸钾固体与之混合均匀。
5、 将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中，将装有水冷却的烧瓶放在烧杯口上。加热烧杯使生成的碘升华。碘蒸气在烧瓶底部凝聚。当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。计算海带中碘的百分含量。 将新得的碘回收在棕色试剂瓶内。
化学方程式:6I-+Cr2O72-=2Cr3++3I2