水分子运动平均自由程蒸馏

Ⅰ 对还是错 分子蒸馏是一种成本低廉、高理论塔板数的分离手段。（ ）

分子蒸馏是一种特殊的液--液分离技术，它不同于传统蒸馏依靠沸点差分回离原理，而是靠不同答物质分子运动平均自由程的差别实现分离。当液体混合物沿加热板流动并被加热，轻、重分子会逸出液面而进入气相，由于轻、重分子的自由程不同

Ⅱ 在什么条件下 气体分子热运动的平均自由程

在一定的条件下，一个气体分子在连续两次碰撞之间可能通过的各段自由程的平均值，微粒的平均自由程是指微粒与其他微粒碰撞所通过的平均距离。用符号λ表示，单位为米。英文是 the mean free path of a particle。
对于气体分子：相邻两次碰撞之间的平均距离，即称为分子的平均自由程。若分子的直径为d，气体压强为P，则平均自由程为

；对于室温下的空气分子，λ[cm] = 5×10^-3/P[Torr]，当

时，λ将达到500km。
对于半导体中的载流子：相邻两次碰撞之间的平均距离，即称为载流子的平均自由程；其典型的数值为10cm，这比晶格常数要大得多。而在相邻两次碰撞之间的平均时间，即称为载流子的平均自由时间（Mean free time），其值t决定于平均自由程λ和热运动速度v，即有t= λ/v；典型的数值为1ps，即10^(-12)s。
在气体分子的碰撞[1] 理论的刚球模型中，认为分子只在碰撞的一刹那发生相互作用，而在其他时间内，分子作直线运动。相继两次碰撞间所走的路程叫分子的自由程。由于气体分子的数目很大，碰撞频繁，运动的变化剧烈，故其自由程只有统计意义。这个概念对研究气体的特性（如扩散）和电子或中子之类的粒子穿过固体的运动很重要。

一个分子在单位时间内与其他分子的碰撞的平均次数，为分子的平均碰撞频率 ，用

表示

其中

为平均速度，

为分子数密度，那么平均自由程：

因 p=nkT
所以：

Ⅲ 请问分子的有效直径和分子的平均自由程有什么区别

一、定义不同：

麦克斯韦平均自由程为l=kT/(2^0.5·πd^2·p)，d是分子的直径。由理想气体状态方程pV=NkT得，kT/p=V/N。

l=V/(2^0.5·πd^2·N)=a^3/(2^0.5·πd^2)，a为分子间平均距离，即l∝a^3，分子平均自由程与分子间平均距离的立方成正比。

二、形成不同：

气体分子的平均自由程这里指的是气体分子间的碰撞，气体分子在不断相互碰撞中，两次气体分子间碰撞气体分子经过的平均距离，可以认为是一个大的"虚分子的半径"。

流星体与大气分子两次碰撞所经过的平均距离，也就是无碰撞能走过的平均距离。

三、变化不同：

分子的有效直径肯定是变化的。因为温度的变化，会使分子的内能随之变化。内能变化，会使电子和原子核距离产生变化，这种距离变化，最终会使分子的有效直径产生变化。

按照理想气体基本假定，分子在两次碰撞之间可看做匀速直线运动，也就是说，分子在运动中没有受到分子力作用，因而是自由的。

(3)水分子运动平均自由程蒸馏扩展阅读：

由于平行射线束可分布于O的四周，这样就以O为圆心“截”出一半径为d的垂直于平行射线束的圆。所有射向圆内区域的视作质点的B分子都会发生偏折，因而都会被A分子碰撞。而所有射向圆外区域的视作质点的B分子都不会发生偏折，因而都不会被碰撞。

为分子碰撞截面，也称分子散射截面。碰撞截面一般是入射粒子能量的函数。在碰撞截面中最简单的情况是刚球势。这时，不管两个同种分子相对速率多大，分子有效直径总等于刚球的直径d。若是异种刚球分子，则碰撞截面其中d1、d2分别为这两种刚球分子的直径。

Ⅳ 气体分子平均自由程表达式为：kT/（1.414πd^2*p) d的推导过程

由麦克斯韦速率分布函数f(v)=4πv^2·[m/(2πkT)]^1.5·exp[-mv^2/(2kT)]
得到分子的平均速率vm=∫vf(v)dv=[8kT/(πm)]^0.5
又由麦克斯韦速度矢量分布函数fi(vi)=[m/(2πkT)]^0.5·exp[-m·vi^2/(2kT)]，i=x,y,z
通过对这个函数的卷积，可得两分子在某一方向的相对速度矢量分布函数Fi(ui)=∫fi(ui-vi)fi(vi)dvi=[m/(4πkT)]^0.5·exp[-m·ui^2/(4kT)]，i=x,y,z
由这个速度矢量分布可得相对速率分布F(u)=4πu^2·Fx(ux)Fy(uy)Fz(uz)=πu^2/2·[m/(πkT)]^1.5·exp[-mu^2/(4kT)]
因此，平均相对速率为um=∫uF(u)=4[kT/(πm)]^0.5=2^0.5·vm
假设分子是球体，对某一个分子而言，另一个同种气体分子到这个分子的球心距小于等于r+r=d，两分子就会碰撞，也就是另一分子如果位于这个分子的球心为圆心，d为半径的圆形碰撞截面σ内(σ=πd^2)，碰撞就会发生。因此在单位时间内，这个分子可能发生碰撞的体积，也就是在这段时间内两分子的碰撞截面以相对速率划过的体积σ·um=2^0.5·πd^2·vm
另一方面，由理想气体状态方程pV=NkT，可得一个分子占据的平均体积V/N=kT/p
所以，一个分子在单位时间内的平均碰撞次数(平均碰撞频率f)，也就是这个分子有效碰撞体积内含有分子平均占据体积的个数f=2^0.5·πd^2·vm/(V/N)=2^0.5·πd^2·vm·p/(kT)。那么，平均发生一次碰撞的时间t=1/f=kT/(2^0.5·πd^2·vm·p)
气体的平均自由程为平均发生一次碰撞的时间内分子运动的路程l=vm·t=kT/(2^0.5·πd^2·p)

Ⅳ 海水淡化中分子蒸馏和膜蒸馏是不是一回事

分子蒸馏是一种在高真抄空下操作的蒸馏方法，这时蒸气分子的平均自由程大于蒸发表面与冷凝表面之间的距离，从而可利用料液中各组分蒸发速率的差异，对液体混合物进行分离。
膜蒸馏是以疏水微孔膜为介质，在膜两侧蒸气压差的作用下，料液中挥发性组分以蒸气形式透过膜孔，从而实现分离的目的。
都是要在水面和空气面产生气压差，一个是利用抽负压形式，另一个是利用膜两面的压力差形式实现的，两者不一样的。

Ⅵ 温度升高时分子平均碰撞频率和平均自由程的变化情况

分子平均运动动能Ek=nKT/2，n是分子的空间自由度，K是玻尔兹曼常数，T是温度。Ek=0.5mu²，u是分子运动的平均速度，由此可见，u²∝T，所以温度升高，分子平均速度增大，碰撞频率也增大，碰撞频率实际上也是表征分子运动的剧烈程度的。
平均自由程λ说的是分子发生碰撞到下一次碰撞间的距离。显然，如果容积固定，分子的运动空间是固定的，分子数量没有因为热运动加剧而发生改变，则平均距离不变，所以了知平均自由程不会改变。

Ⅶ 温度升高时分子平均碰撞频率和平均自由程的变化情况

分子平均运动动能Ek＝nKT／2。

n是分子的空间自由度，K是玻尔兹曼常数，T是温度．Ek＝0．5mu²，u是分子运动的平均速度，由此可见，u²∝T，所以温度升高，分子平均速度增大，碰撞频率也增大，碰撞频率实际上也是表征分子运动的剧烈程度的。

平均自由程λ说的是分子发生碰撞到下一次碰撞间的距离。显然，如果容积固定，分子的运动空间是固定的，分子数量没有因为热运动加剧而发生改变，则平均距离不变，所以了知平均自由程不会改变。

(7)水分子运动平均自由程蒸馏扩展阅读：

当两个微观粒子（或粒子系统）碰撞，如果其中一个粒子（或粒子系统）作为一个粒子，极短的碰撞接触的交互效果，碰撞概率正比于运动方向上看到其他粒子（或粒子系统）等效截面几何，几何截面是碰撞截面。

例如，当一束分子B，可以视为质点，平行于另一个静止的分子（O）是谁的质心，如果分子B所示的轨迹线在图中，这意味着B分子偏转的轨迹线的作用分子当它接近分子。

如果转角轨迹线之间的分子B射击对分子和轨迹线分子被定义为偏转角，然后偏转角随垂直距离的增加而减小分子间B和点o．让值dB增加时，偏转角度为零，然后d叫做分子碰撞的有效直径。

Ⅷ 分子蒸馏器一般能分离沸点差多少的物质

对此了解的不多
常规蒸馏是根据组分沸点的差异进行分离
分子蒸馏是依靠不同物质的分子在运动时的平均自由程的不同来实现组分分离的一种特殊液液分离技术。混合液中轻组分分子的平均自由程较大，而重组分分子的平均自由程较小。
所以沸点差多少能分离不好说,沸点和分子平均自由程是两个概念。

Ⅸ 在一密闭容器中盛有1mol氦气（视作理想气体），这时分子无规则运动的平均自由程仅决定于（）

密闭容器又不是固定容积的容器。固定容积的话平均自由程确实是定值。

Ⅹ 什么是蒸馏，蒸馏操作有什么作用

把水煮开收集那些水蒸气就叫蒸馏可以提纯，比如说白酒就是用蒸馏技术提取酒精的。