把caoh放入蒸馏水中

A. caoh2相对分子质量多少

ca（oh）2相对分子质量74。

钙相对原子质量40；氧相对原子质量16；氢相对原子质量1；钙+（氧+氢）×2=40+（16+1）×2=74。

氢氧化钙是一种无机化合物，化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰。是一种白色粉末状固体，加入水后，分上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。

氢氧化钙上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。

制备方法：

将碱金属的氢氧化物溶液与钙盐的水溶液作用可得氢氧化钙。将46g四水硝酸钙溶于经过煮沸排除气体的500mL的蒸馏水中，冷却至0℃，边振荡边分多次加入1mol/L的氢氧化钾溶液（不含CO2）。

滴加过程中保持溶液为0℃，过滤分离析出的Ca（OH）2沉淀，用12L水分若干次倾析洗涤，吸滤沉淀在硫酸（相对密度1.355）干燥器中真空干燥20h可得Ca（OH）2。

以上内容参考：网络——氢氧化钙

B. 矿物溶解

首先用化学方法对问题“有多少石膏可以溶解于蒸馏水中”进行计算，然后将计算结果与PHREEQCI的模拟结果进行比较（李学礼，2010）。

1.石膏溶解量的计算

石膏溶解的反应方程为：

水文地球化学基础

根据质量作用定律

水文地球化学基础

由于[CaSO₄]=1，则有K=[Ca²⁺][

]=10^—4.602，又因[Ca²⁺]=[

]，故

水文地球化学基础

在质量作用定律中，由于参加反应的物质是以活度表示，所以这里计算得出的不是浓度，而是活度。通过活度系数，可以把活度换算成浓度。计算时所需要的离子强度可按下式求得：

水文地球化学基础

式中：m为浓度，mol/L。但由于浓度是未知的，所以必须进行迭代计算。计算时，在第一次逼近时，用活度等于5mmol代替浓度，由此对于Ca²⁺和

有：

I=0.5×（5×2²+5×2²）=20mmol/L

根据离子强度与活度系数的相互关系（Hem，1985）查得活度系数γ₁大约为0.55，则浓度c₁=a₁/γ₁=0.005/0.55=0.009mol/L=9mmol/L。把第一次逼近求得的浓度，再一次代入到离子强度公式中，可得I₂=36mmol/L，活度系数γ₂=0.5，浓度c₂=0.010mol/L=10mmol/L。同时进行第三次逼近可得I₃=40mmol/L，γ₃=0.48，c₃=0.0104mol/L=10.4mmol/L等。根据此计算可见，对于第一次逼近，可溶解的石膏浓度为10mmol/L已经达到要求。

2.石膏溶解量的模拟

为了与以上计算结果进行比较，先运用地球化学模拟程序对石膏在蒸馏水中的溶解量进行模拟。输入非常简单，因为这里考虑的是蒸馏水，所以在SOLUTION下只需给出pH=7和T=25℃。为强制达到平衡，使用“EQUILIBRIUM_PHASES”定义饱和指数为0，以便求得有多少石膏可溶解于水中（既不是不饱和也不是过饱和）。

输入文件如下所示：

TITLE Dissolved Gypsum

SOLUTION 1

temp 25

pH 7

pe 4

density 1

EQUILIBRIUM_PHASES 1

Gypsum 0 10

在输出文件中“phase assemblage”给出了“moles in assemblage phase—SI—logIAP—logKT—initial（石膏的初始量，标准值10mmol/L）—final（溶解反应后未溶解的石膏量）—delta（溶解的石膏量=final—initial；负值=溶解，正值=沉淀）”。

phase assemblage

moles in assemblage

phase SI logIAP logKT initial final delta

gypsum 0.00—4.58 —4.58 1.000e+001 9.984e+0001.565e—002

由于溶解过程之前为蒸馏水（不含物质组分），所以溶解的石膏量（相组分delta）等于溶解中的 Ca和 SO₄（溶解组分的摩尔浓度，或“distribution of species”中 Ca和 S（6）总量）。

石膏溶解的模拟结果是—1.565e—002，即 15.65mmol/L，前面的计算结果是 10mmol/L左右。如果考虑组分的分布，可以看出，除了自由离子Ca和SO₄之外，存在以下配合物：CaSO₄、CaOH、HSO₄和CaHSO₄。由于CaSO₄配合物（5.191mmol/L）的形成，石膏的溶解度显著升高。而前面的简单计算根本没有考虑到配合物的形成作用。这样也就解释了差额=石膏溶解模拟值—石膏溶解计算值=5.65mmol/L。

从这些简单的平衡计算与模拟的例子显而易见，水溶液体系的水文地球化学描述非常复杂，没有计算机模拟支持的结果有很大的局限性。例如，通过计算机模拟就可以知道水溶液中平衡条件下各种组分存在形式及浓度，而化学计算则不可能获得这些信息。

复习思考题

1.简述水文地球化学模拟的作用。

2.水文地球化学的模拟方法有哪些？

3.水文地球化学模拟存在的问题有哪些？

C. CaOH溶于水温度有变化吗还有几个问题，如下。

1：Ca（OH）2, NaOH 哪个溶于水温度有变化？
氢氧化钙和氢氧化钠溶于水水温均会升高
2：蒸馏水和酒精可以用溶解，过滤，蒸发分离吗？
不可以。蒸馏水和酒精无限比互溶，无法进行过滤等操作
3：大气中的二氧化硫主要来源于？
硫酸工业废弃排放，尾气排放和燃料燃烧
污染大气的主要原因是？
二氧化硫会与水和氧气结合形成硫酸造成酸雨，且会影响空气质量

D. 请问金属钙放入水中密封，合成氢氧化钙吗

求知无止境，你好像对钙很根兴趣。：）
钙在水中将生成氢氧化钙，附着在钙的表面，阻止与水的接触。所以可以在水中存储金属钙。利用了氢氧化钙的微溶特性。

E. 化学问题

选B
A水解生成OH-，抑制Ca(OH)2水解，Ca(OH)2增多
B水解生成H+，促进Ca(OH)2水解，Ca(OH)2减少
C加入OH-，抑制Ca(OH)2水解，Ca(OH)2增多
D虽促进Ca(OH)2水解，由于Ca(OH)2总量变多，最终Ca(OH)增多

F. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（a

一般放一段时间，底下的白色固体不再溶解，那么就是饱和了，看方程式是看不出来是否饱和的。毕竟钙离子和氢氧根离子的浓度都不知道，就算知道浓度还要知道温度才能确定是否饱和。

G. caoh2热饱和

一般放一段时间,底下的白色固体不再溶解,那么就是饱和了,看方程式是看不出来是否饱和的.毕竟钙离子和氢氧根离子的浓度都不知道,就算知道浓度还要知道温度才能确定是否饱和.

H. 小明在探究“盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时。设计了对照实验，他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉

（1）需要保证第一、第二烧杯中（氢氧化钙粉末的质量）完全相同，预测通过观察（实验一中白色粉末消失成为无色溶液）现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。
（2）排除氢氧化钙粉末溶于水的因素，以验证HCl是和（CaOH）2反应了
（3）将氢氧化钙放入水中，滴加酚酞试剂，浊液变红，再加入盐酸后，红色消失。
（4）2HCl+Ca（OH）2=H2O+CaCl2

原创性回答，如果认可我的回答，请尽早点击下面的“选为满意回答”按钮
如果还没解决您的疑难，请追问
[知识黑洞]和[夕阳无限好]团队的老队员“qaz2231a”祝您学习进步
如还有其他需要帮助的问题，可向我们两个团队求助，我们尽力为您解答

I. caoh2蒸馏水中为什么电离可逆

熟石灰足量,则溶液饱和,再次加入CaO同温度下PH不会发生变化

J. 分离水和酒精 用CaO 原理

CaO和水反应生成CaOH，再通过蒸馏把酒精整出来。CaO是固定水用的，因为水也有挥发性，会一同蒸出来。