⑴ 酸碱滴定时为什么要用水稀释
因为你配置标准液的时候,所用的蒸馏水或者稀释剂的酸碱度是不确定的,为了消除误差,所以要做空白试验.
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⑵ 酸碱中和滴定时如果直接用待测液润洗滴定管而不用蒸馏水清洗会怎样
待测液被稀释，所滴加的待测液要比没稀释前的要多，计算时浓度还是按照原先的浓度，但体积大了，按照C2=(C1
V1)/V2
所测的浓度要偏大
⑶ 本实验中配制hcl标准溶液时,hcl以及稀释所用蒸馏水是否需要准确量取为什么
(1)配制HCL和NAOH溶液时需加入蒸馏水,不需要准确量取其体积,配近似浓度,然后再标定其准专确浓属度!
2)在标定HCL溶液时---一碳酸钠为基准物,甲基橙指示剂终点附近要将溶液加热---赶走多余的二氧化碳!
⑷ 配置酸碱标准溶液时，滴定时稀释所用蒸馏水是否需准确量取，为什么
如果你说的是向锥形瓶中加的蒸馏水的话，不需要非常准确。
只要保证不影响实验效果就行。
⑸ 滴定时锥形瓶需要蒸馏水润洗吗
不需要；因为 锥形瓶作为反应容器，一旦润洗，里面残留的水会稀释所装反应液，造成反应液用量上的误差，从而带来滴定误差。
⑹ 中和滴定时锥形瓶中仍有蒸馏水为什么无影响
中和滴定中，锥形瓶中待测液的物质的量一定，故所需的试剂的物质的量一定，蒸馏水只是使锥形瓶中的溶液浓度变稀，并不影响其物质的量。因此不会影响滴定的结果。
⑺ 氢氧化钠标准溶液的配置和滴定中配置氢氧化钠溶液用的蒸馏水体积是否需要准确
操作步骤：（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.
假定内配制1000毫升0.1mol/L的氢氧化钠容溶液.
需要氢氧化钠的质量＝0.1＊1＊40＝4克（2）称量：用托盘天平称量4克氢氧化钠.
（3）溶将4克氢氧化钠在烧杯中溶解或稀释溶质,恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）.检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）.
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀.
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.
（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签.
⑻ 酸碱滴定时,溶解基准物硼砂所用蒸馏水体积是否需要准确量取
基准物硼砂是经过准确称量的,计量时是以这个称量值来进行计算的
所以溶解硼砂所用的蒸馏水的体积无需准确量取,确保能完全溶解所用硼砂即可
⑼ 滴定管用蒸馏水洗涤后，为什么还要溶液润洗
因为洗涤后会有残余水膜，加入溶液就可能把溶液稀释了，为了定量准确，滴定液浓度必须精确，所以需要先用少量溶液把残留在滴定管中的水冲洗出去
⑽ 做滴定分析实验中，常常需要往锥形瓶中加蒸馏水，这样做不稀释浓度吗但计算时却不考虑，为什么啊
滴定是酸碱根据物质的量来计算,需要往锥形瓶中加蒸馏水，这样做不稀释浓度,但体积增大,物质的量不变!!!!