高一蒸馏和萃取概念

❶ 高中化学蒸馏，萃取和分液的区别

1、定义不同：

（1）蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进行分离。

（2）萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解能力不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。

（3）分液是利用两种液体互不相溶的性质，将两种液体分开。

2、优点和用处不同：

（1）蒸馏是一种热力学的分离工艺，优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

（2）萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。

（3）分液使用的仪器是分液漏斗，另外，分液还需要烧杯与铁架台进行辅助。

分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法．例如，用四氯化碳分离碘水中的碘，就采用分液法分离碘的四氯化碳溶液和水。

(1)高一蒸馏和萃取概念扩展阅读：

分液的操作步骤是：先用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，加塞．然后将分液漏斗静置在漏斗架上或铁架台的铁环中（如需振荡液体，则应充分振荡后再静置）．待液体分成两层后，旋开旋塞，使下层液体从漏斗管流下。

在旋开旋塞之前，应该使分液漏斗顶部活塞上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔，或者取下顶部活塞，使与大气相通，否则，液体就不能通过旋塞从下口流出．当下层液体流尽时，立即关闭旋塞，然后再从漏斗上口把上层液体倾倒出来。

蒸馏操作是化学实验中常用的实验技术，一般应用于下列几方面：

1、分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离；

2、测定纯化合物的沸点；

3、提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度；

4、回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。

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过滤是用来分离固液共存的东西，蒸馏是为了分离不同沸点两溶液的，萃取是利用溶解度的不同来取出固体物质，分液就是把两个不互溶的液体分离。

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蒸发:
适用范围:分离溶于溶剂中的溶质.(注意:溶质须不易水解、分解、被氧化)
主要仪器:蒸发皿,三脚架,酒精灯,玻璃棒
实验步骤:
一.把蒸发皿置于三脚架上（注意：蒸发皿要放置结实稳固，防止液体倾出）
二.把溶液倒入蒸发皿内(注意:不要倒如过多溶液，大约占容积3/4就可以了，避免蒸发时液体溢出或溅伤人员)
三.点燃酒精灯加热
四.在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅。
五.蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热，利用余热蒸干液体。

蒸馏的概念：
利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。
http://ke..com/view/135935.html
蒸馏适用范围：
利用沸点不同以分离互溶液体的混合物。
主要仪器：蒸馏烧瓶、水冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管，温度计、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网
萃取的概念：
萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。
http://ke..com/view/62582.htm
萃取适用范围：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
常用仪器：烧杯、试管均可，一般在分液漏斗中进行（便于萃取后分液）

❹ 萃取在高一化学书哪里

把沸点不同的机种液体混合物,通过控制温度,先后得到一种或几种较纯净的物质.
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法..

❺ 如何区分蒸馏和萃取

1、定义不同

（1）蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进行分离。

（2）萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解能力不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。

2、优点和用处不同

（1）蒸馏是一种热力学的分离工艺，优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

（2）萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。

3、分离原理不同

（1）蒸馏是利用混合物中不同组分的沸点不同进行分离。

（2）萃取是利用不同组分在不同溶剂中溶解度不同进行分离。

4、发生的条件不同

（1）蒸馏条件：蒸馏装置的安装、加热装置的选择、温度的选择、溶剂的选择。

（2）萃取条件：萃取剂不与溶质发生反应；萃取剂不与原来的溶剂混溶或者反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于原来溶剂。

(5)高一蒸馏和萃取概念扩展阅读：

蒸馏、溶剂回收操作规程 

1、根据产品生产工艺要求或物料的性质，选择蒸馏的方式（常压蒸馏，减压蒸馏），并检查管道连接方式是否正确。

2、打开系统控制阀前，应检查设备及各控制阀门的性能是否完好。

3、在开启蒸汽升温前检查，确认蒸汽、反应釜及相应管道上各种压力表，温度表的指示正常。

4、常压蒸馏时必须检查管道系统的放空阀及冷凝器循化水控制阀应该打开；减压蒸馏必须检查管道的真空压力是否符合工艺要求。

5、蒸馏升温操作要缓慢（大约30至1小时），杜绝快速升温而出现“冲料”、“爆沸”发生。

6、蒸馏过程中要勤观察釜内物料的减少，及时补充；观察压力表和温度表数值变化，确保符合生产工艺要求。

7、蒸馏操作过程，要随时观察整个系统是否发生泄漏，严防“跑”、“冒”、“滴”、 “漏”现象发生。

8、注意观察设备运行状况，防止减速机无油、超负荷运行。

9、操作结束后，收集蒸馏的溶剂，做好标识；清理设备和管道，及时填写操作记录。

❻ 急！高中化学中过滤、蒸发、蒸馏、萃取的概念。

过滤：除去溶液里不溶于溶剂的杂质的方法
蒸发：将溶液浓缩溶剂汽化而使溶质版以晶体形式析权出的方法
蒸馏：是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法
萃取：是利用溶质在互不相容的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂从它的另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

❼ 蒸馏和萃取有什么区别啊。。

蒸馏是将液体产品加热分离提纯的过程
萃取是将液体内溶解的物质用溶剂提取出来的过程

❽ 高一化学:萃取、蒸馏、分液 概念和原理

萃取：利用物质在不同溶剂中溶解度不同，从而使化合物从一种溶剂内转移回到另外一答种溶剂中
注意事项：萃取剂的选择（不反应，溶质溶解度更大），分液漏斗操作注意事项（检漏、振荡放气）；
蒸馏：利用物质的沸点不同，将互溶液体相互分离的操作；
注意事项：加沸石、温度计的选择，位置；冷凝水的进出顺序、馏分的收集；
分液：将不溶液体分开的操作
注意事项：分液漏斗操作，上下层液体的倒出操作；

❾ 高中化学蒸馏，萃取和分液的区别是什么

区别：

1、定义不同

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。

2、结果不同

萃取的是提纯物质，分液是把两种互不混溶的液体分离开，蒸馏是分离沸点相差较大的混合物。

3、要求不同

萃取的要求是两溶剂不互溶，且被提纯物质在两溶剂中的溶解度不同；分液的要求是两液体不互溶，且密度不同。蒸馏要求是液体是混合物且各组分沸点不同。

4、步骤不同

萃取步骤中包括分液操作，萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离。蒸馏是将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。

(9)高一蒸馏和萃取概念扩展阅读

分液所需的仪器

有分液漏斗、烧杯、铁架台(铁圈)等，其中分液漏斗是用普通玻璃制成，有球形、锥形和筒形等多种式样，颈部有一个活塞，这是它区别于普通漏斗及长颈漏斗的结构特点。

分液漏斗的常用于物质分离提纯中对互不相溶的两液体进行分液或固液、液液反应发生装置中控制所加液体的量及反应速率的大小。

萃取剂的选择

萃取剂的选择标准是与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度较大，溶质与萃取剂不发生反应。

常见萃取剂有四氯化碳、苯、汽油、植物油，四氯化碳密度大于水的密度，苯、汽油、植物油的密度小于水的密度。由于酒精能与水互溶，所以酒精不能做为从碘水中萃取碘的萃取剂。

蒸馏的特点

1、通过蒸馏操作，可以直接获得所需要的产品，而吸收和萃取还需要如其它组分。

2、蒸馏分离应用较广泛，历史悠久。

3、能耗大，在生产过程中产生大量的气相或液相。