难溶电解质加入蒸馏水

❶ 列举难溶电解质溶解的方法和原理

难溶电解质可以用电解加速它的平衡反应或者用其他的电解质相反应生成可溶的

❷ 高中化学难溶电解质水解平衡:

正确答案是B，过程如下:
所发生反应为:Na2SO4
+
BaCO3
=
Na2CO3
+
BaSO4
↓
若转化完全，n(Na2CO3)=n(BaCO3)=1.97g/197g/mol=0.01mol
最终溶液体积为50mL+50mL=100mL=0.1L
c(CO32-)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L
BaCO3转化完全说明:
c(Ba2+)<Ksp[BaCO3]/c(CO32-)=5.5
×
10-8
而c(SO42-)>Ksp[BaSO4]/c(Ba2+)=1.1×10-10/5.5×10-8=2.2×10-3

❸ 有关高中化学难溶电解质平衡中往AgI饱和溶液中加入AgBr的离子浓度变化问题以及变式题。化学帝快现身啊~

对你的提问，你总共有几个误点：1.当容液中离子未达到饱和时，不会存在溶解平衡。则你考虑AgBr是没有意义的。2,当溶液已达到饱和时，此时的沉淀溶解与沉淀的生成是同时进行的，所以不存在不能用溶解的情况。（手机打不了了，下面接着说）

❹ 下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（）A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大B

A、在含有BaSO₄沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度积一定温度下是常数，加入Na₂SO₄固体后硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故A错误；
B、相同温度下，氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡，依据溶度积是常数，与①蒸馏水相比较，②中0.1 mol?L^-1盐酸溶液中氯离子0.1mol/L，抑制沉淀溶解平衡，银离子浓度减小；③中0.1 mol?L^-1氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，平衡逆向进行，银离子浓度减小；④中0.1 mol?L^-1硝酸银溶液中，银离子浓度为0.1mol/L，平衡逆向进行，银离子浓度增大，则Ag⁺浓度：④＞①＞②＞③，故B错误；
C、硫化银溶解度小于氯化银，可以实现沉淀转化，则向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S^2-=Ag₂S↓+2Cl^-，故C正确；
D、氢氧化镁溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化铵水解显酸性，与氢氧根离子结合，促进平衡向溶解方向进行，所以镁离子浓度增大，故D正确；
故选CD．

❺ 难溶电解质平衡时，再加水还会是饱和溶液吗

相同条件，同种溶剂（未说明一般默认为水）的情况下，难溶电解质的溶解度就是该难溶电解质饱和溶液的浓度，是对的，但是溶解度g/100g与浓度单位mol/L之间要进行换算，其数值是不相等的。

❻ 难溶电解质溶解平衡中的问题

勒夏特列原理部分结论不适用于溶质溶解平衡,因为水溶液中,只要溶质未饱和就一定能继续溶解这种溶质,虽然CaCO3是难溶,但是把它比作饱和的NaCl溶液中有过量的NaCl为溶解(也存在溶解平衡),此时加水(加水量不超过能溶解所有溶质的量),未溶解的NaCl也会继续溶解并达到饱和.

❼ 在混合离子溶液中加入沉淀剂,Ksp小的难溶电解质首先生成沉淀

这句话是错误的，当有不同类型的化合物时，ksp小的，它的溶解度不一定小。因为其中的各个离子浓度是不相同的，所以生成沉淀的条件是不一样，所以说生成沉淀的顺序没有可比性。

改成“溶解度小的难溶电解质首先生成沉淀的情况，应该是在当在相同浓度的混合离子溶液中”这样就是正确的。

ksp是指难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。

当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数（即沉淀平衡常数），简称溶度积。

(7)难溶电解质加入蒸馏水扩展阅读：

溶度积（ksp）的规则：

将Q的大小与Ksp进行比较，根据化学平衡移动原理，可知：

当Q>Ksp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀析出。

当Q<Ksp时，溶液为不饱和溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往右移动，沉淀溶解。

当Q=Ksp时，溶液为饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态，既无沉淀生成，也无沉淀溶解。

上述规则，可以用来判断沉淀生成和溶解的发生，称为溶度积规则。

事实证明，任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。

参考资料来源：网络-溶度积

❽ 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难

A、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故A错误；
B、硫酸钙微溶于水，故碳酸钙难溶于硫酸，但是碳酸钙存在溶解平衡，加入醋酸，氢离子与碳酸根结合生成二氧化碳，促进碳酸钙的溶解，钙易溶于水，所以碳酸钙易溶于醋酸，故B错误；
C、醋酸溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液呈碱性，若使溶液呈中性，则酸过量，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＞V（NaOH），故C正确；
D、氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故D错误；
故选C．

❾ 为什么难溶电解质加水离子浓度不变

此题是否还有条件：
在饱和溶液中,还有没溶解的固体存在,