乙醇水蒸馏曲线

1. 乙醇水溶液蒸馏时，塔的液泛气速公式中的液相、气相密度是怎么求的

设n1表示来乙醇的，n2表示水的自，n=n1+n2，由n1=0.050n可知：n2=0.950n，所以m=46n1+18n2=2.3n+17.2n=19.5n(注意，用 mol.dm-3表示时，先求出体积v=19.5n/0.979=19.918ncm3，即0.0199ndm3，故为：0.050/0.0199=2.513 mol.dm-

2. 乙醇和水蒸馏分离的现象与结果

水和酒精混合以后会形成有固定沸点的混合物,被称为衡沸物,这个沸点回高于酒精的沸点，答低于水的沸点。如果使用普通的蒸馏方法,到达了这个沸点时,蒸馏出来的物质是水和酒精的混合物。当然剩下的未蒸馏的液体也是水与乙醇的混合物。所以用蒸馏的方法是不能降水与乙醇分离的。

3. 乙醇的常压蒸馏的实验原理

将液体加热至沸点，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联回合操作称为蒸答馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
蒸馏法提纯工业乙醇只能得到95％的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1℃），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。

4. 酒精蒸馏的实验报告

一、实验目的：
⑴了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途。
⑵掌握蒸馏提纯液体有机物的操作步骤。
⑶了解沸点测定的方法和意义。
二、实验原理（参照本章）2.2.1.1
三、仪器与药品
⑴仪器
100ml圆底烧瓶 100ml锥形瓶 蒸馏头 接液管 30cm直型冷凝管 150℃温度计200ml量筒 乳胶管 沸石 热源等
⑵药品
乙醇水溶液（乙醇：水＝60：40） 95％的乙醇［1］
四、实验步骤：
⑴仪器的安装
安装的顺序从热源开始，按自下而上、自左至右的方法。高度以热源为准。各固定的铁夹位置应以蒸馏头与冷凝管连接成一直线为宜。冷凝管的进水口应在靠近接收管的一端，完整的仪器装置图见2－5。
安装过程中要特别注意：各仪器接口要用凡士林密封；铁夹以夹住仪器又能轻微转动为宜。不可让铁夹的铁柄接触到玻璃仪器，以防损坏仪器；整个装置安装好后要做到端正，使之从正面和侧面观察，全套仪器的各部分都在同一平面。
⑵蒸馏操作
①加料
将60％乙醇水溶液60ml通过长颈漏斗倒入圆底烧瓶中，再加入2－3粒沸石，按图2－5安好装置，接通冷凝水［2］。
若蒸馏液体很粘稠或含有很多固体物质，加热时易发生局部过热和暴沸，此时沸石失效。可选用油浴加热。
②加热
开始加热时可大火加热，温度上升较快，开始沸腾后，蒸汽缓慢上升，温度计读数增加。当蒸汽包围水银球时，温度计读数急速上升，记录第一滴馏出液进入接收器时的温度［3］。此时调节热源，使水银球上始终有液滴，并与周围蒸汽达到平衡，此时的温度即为沸点。
③收集馏出液
在液体达到沸点时，控制加热，使流出液滴的速度为每秒钟1－2滴。当温度计读数稳定时，另换接收器收集记录下各馏分的温度范围和体积。95％乙醇馏分最多应为77－79℃。在保持加热程度的情况下，不再有馏分且温度突然下降时，应立即停止加热。记下最后一滴液体进入接收器时的温度。关冷凝水，计算产率。
要求：a.测定所给乙醇的浓度。
b.收集前馏分和77℃~ 79℃的馏分。
c.记录乙醇的沸程。
d.测定收集的乙醇浓度和残留液的浓度。
本实验约需要4小时
五、附 注
[1]蒸馏法只能提纯到95％的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1℃），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。
[2]接通冷凝水应从下口入水，上口出水，方可达到最好的冷凝效果。
[3]加热记录温度时，热源温度不能太高或太低。太高会在圆底烧瓶中出现过热现象，使温度计读数偏高；太低，温度及水银球周围蒸汽短时中断，使温度计读数偏低或不规则。

5. 根据甲醇-水混合物的蒸馏和分馏曲线,哪一种方法分离混合物各组分的效率较高

先给定义

蒸馏指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。蒸馏是分离混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义

分馏是分离几种不同沸点的挥发性组分的混合物的一种方法;混合物先在最低沸点下蒸馏,直到蒸气温度上升前将蒸馏液作为一种成分加以收集。蒸气温度的上升表示混合物中的次一个较高沸点组分开始蒸馏。然后将这一组分开收集起来。

所以说可以理解为，蒸馏一般是得到一种单一的成分，分馏可以做到分离沸点不同的几种成分，需要分馏柱

6. 不同比例下，乙醇与水混合后的凝固点曲线图。

凝固点将降低。甚至柴油车可以把酒精和水的混合溶液作为防冻液使用。

7. 关于乙醇和水蒸馏分离的问题

乙醇与水形成共沸体系（氢键作用），单纯蒸发出来的是共沸物，加入Cao后水分被吸收，得到的乙醇纯度可达99%以上

8. 乙醇和水混合液蒸馏的问题

乙醇和来水可以任意比例混源合，而混合后的沸点，既不是水的100度，也不是乙醇的70多度，而是大概在两者间，这就是共沸温度，在蒸馏的过程中，因为先蒸馏出来的是乙醇，所以随着乙醇的不断馏出，而蒸馏器内的乙醇会越来越少，这样，蒸馏器内的水就越来越多，所以形成的共沸温度就会越来越高

9. 用乙醇进行蒸馏及沸点的测定，实验现象是什么啊

1、用乙醇进行蒸馏及沸点的测定，实验现象是：78度左右出现恒沸物，瓶内有内无色容液体
。
2、实验原理
将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。蒸馏法提纯工业乙醇只能得到95％的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1℃），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。

10. 能用蒸馏方法将乙醇和水彻底分开吗为什么

不能。普通的蒸馏的方法提取的并不是纯酒精，因为水和乙醇会形成一种衡沸物，蒸馏只能内将这种衡沸物提容取出来。

正确的方法是，用分流塔可以分离水和乙醇。因为分流塔的原理就是进行多次连续分馏，但是即使这样也不可能将水分绝对的去除，如果想得到更纯的乙醇，可以加入氧化钙将少量的水除去，因为氧化钙会和水反应生成氢氧化钙。

(10)乙醇水蒸馏曲线扩展阅读：

蒸馏特点

1、通过蒸馏操作，可以直接获得所需要的产品，而吸收和萃取还需要如其它组分。

2、蒸馏分离应用较广泛，历史悠久。

3、能耗大，在生产过程中产生大量的气相或液相。

蒸馏分类

1．按方式分：简单蒸馏、平衡蒸 、精馏、特殊精馏

2．按操作压强分：常压、加压、减压

3．按混合物中组分：双组分蒸馏、多组分蒸馏

4．按操作方式分：间歇蒸馏、连续蒸馏