㈠ 蒸馏时为什么要加温度计
蒸馏是利用两种液体的沸点差，使其中一种沸腾变为蒸汽，另外一种不沸腾基本保留液体状态，这样就可以分离开。如果不测温度可能会导致温度过高，两种液体都沸腾，那样就不能达到目的了，因为蒸汽会混到一起的
㈡ 为什么蒸馏溴时，实验装置出口温度要控制在八十到九十度之间
高中化学实验室制取氯气装置的报告一、改进实验的目的：1. 我们使用课本装置制氯气时，当一个集气瓶收集满之后，要换用另一个集气瓶收集，在这换瓶的时间间隔内，难免有氯气逸散出来；2.制取所需的Cl2后,气体发生装置中残余Cl2也会逸散，教室里又无通风设备，往往使老师和学生发生不同程度的中毒。为此，对实验室制取氯气的装置进行了改进。二、试验仪器和试剂：分液漏斗 蒸馏烧瓶 酒精灯 带铁夹的铁架台 铁圈 集气瓶 双孔胶塞 导气管 烧杯 三通玻璃导管 10ml注射器 MnO2 浓盐酸 NaOH 溶液三、实验仪器装置及仪器的组装说明：其中，蒸馏烧瓶处的双孔塞中的一孔插入一长约为10厘米的玻璃管，用乳胶管套住，图中玻璃导气管连接处用止水夹Ａ、B、Ｃ将乳胶管夹住。 四、实验操作部分：1. 实验开始时，将A、B 两处止水夹关闭，打开C处止水夹，加热，待烧杯中导气管出口处的气泡连续均匀发出时,将C关闭，打开Ｂ，集气管即可收集到Cl2;2. 当Cl2集满后（可观察黄绿色气体是否充满集气瓶），打开C，关闭B，Cl2可通过导气管进入烧杯中被NaOH溶液吸收。3.再继续收集时，又可打开B关闭C;4. 所需的Cl2收集好后，关闭B和C，移走酒精灯。将吸有15% NaOH溶液的注射器插入A处乳胶管内，打开A处止水夹，使 NaOH 溶液进入烧瓶中，以中和没有反应的盐酸和吸收瓶内残留的Cl2 。因一次滴入 NaOH 溶液的量不够，故要再加入2或3次，当加入NaOH溶液时应关闭A，否则仍有 Cl2 从A处逸出。五、装置改进的义： 其一， 更换集气瓶时，不须撤离酒精灯，可连接操作；其二，尾气始终被 NaOH 溶液吸收，设备简单，操作方便，无丝毫污染；其三， 反应发生装置中残留的Cl2 被 NaOH 溶液吸收，有效的控制了Cl2的扩散；其四，上述制气装置也可用于SO2的制取。
㈢ 蒸馏过程中，为什么控制蒸馏速度，速度过快对实验有什
1、控制蒸馏实质上是通过控制加热，即控制温度的变化，如果不加以控制，馏出的馏分纯度不符合要求
2、馏出过快，冷却系统工作效果不好
㈣ 为什么简单蒸馏时需要控制加热速度
1.因为液体抄加热的时候温度并不完全均匀,越靠近热源温度越高虽然有对流作用,但对流本身的动力来源就是温度差加热越猛烈,温度差就越大,高温区域的温度就会越多地超过蒸馏温度,使更高沸点的物质也气化逸出,从而对蒸馏效果不利.
2.加热过快,沸腾剧烈,蒸气的裹挟效应也加剧,会使蒸馏产物杂质增加.
3. 加热过快,沸腾剧烈,对馏出物的冷凝收集效率不利.
㈤ 为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为每秒1~2滴为宜
蒸馏时最好控制馏出液的速度为每秒1~2滴为宜，原因是：
在整个蒸馏过版程中，应使温度计权水银球上常有被冷凝的液滴，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡。所以要控制加热温度，调节蒸馏速度，通常以1－2滴／s为宜，否则不成平衡。
蒸馏时加热的火焰不能太大，否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量，这样由温度计读得的沸点会偏高。因为加热太快，馏出速度太快，热量来不及交换（易挥发组分和难挥发组分），致使水银球周围液滴和蒸气未达平衡，一部分难挥发组分也被气化上升而冷凝，来不及分离就一道被蒸出，所以分离两种液体的能力会显著下降；另一方面，蒸馏也不能进行的太慢，否则由于温度计的水银球不能为馏出液蒸气充分浸润而使温度计上所读得的沸点偏低或不规则。
㈥ 蒸馏时为什么要测蒸汽温度，测蒸汽温度是为了什么，请详细解释一下吧
蒸馏不同的东西温度当然不一样。酒精和水的汽化温度就不同。如果要蒸馏酒蒸汽就不能超过水的汽化温度
㈦ 蒸馏过程中,为什么溴蒸气出口处温度要控制在80~90℃,温度过高或过低都不利于生产
不知道溶剂，溶质是什么
反正肯定是80~90℃只能让一种物质蒸发
不会使另一物质蒸发太多
㈧ 在蒸馏过程中为什么要控制馏出速度
1. 因为液体加热的时候温度并不完全均匀,越靠近热源温度越高
虽然有对流作用,但对流本身的动力来源就是温度差
加热越猛烈,温度差就越大,高温区域的温度就会越多地超过蒸馏温度,使更高沸点的物质也气化逸出,从而对蒸馏效果不利.
2. 加热过快,沸腾剧烈,蒸气的裹挟效应也加剧,会使蒸馏产物杂质增加.
3. 加热过快,沸腾剧烈,对馏出物的冷凝收集效率不利.
㈨ 蒸馏过程中，为什么控制蒸馏速度，速度过快对实验有什么影响
如果蒸馏速度快了,温度一定会高于某种馏分的沸点,其它的馏分因为温度上升也会被蒸出,达不到内最佳的分离效容果.当温度高于被分离馏分的沸点,也有可能某种馏分与其它的馏分形成恒沸物(单一物质的沸点可能大于或小于恒沸点),更难以分离.比方乙醇就会与水形成恒沸物,制取无水乙醇最后要干燥剂来除去极少量的水份.一般情况慢些为好,使蒸馏的温度恒定在狭小的区间.分离的效果更好.