A. 从I2的CCl4溶液中得到CCl4可用蒸发的方法么为什么应该用什么方法
I2沸点184.35℃
CCl4沸点77℃
CCl4先出来
要蒸馏
下面是正常的方法，因为蒸馏设备要求高
往分液漏斗中专加入适量的紫红属色的碘的四氯化碳溶液和1mol／L氢氧化钠溶液，体积比为8∶1左右（如果使用圆筒式分液漏斗，碱的用量还可以再减少），振荡至下层紫红色消失，静置，分出四氯化碳。碱溶液仍留在分液漏斗中，再次加入另一批紫红色四氯化碳溶液，同样操作。如此分批萃取数次，直至紫红色四氯化碳溶液处理完。最后，将含碘的碱溶液转入烧杯中，边搅拌边加入同体积的1mol／L硫酸，溶液立即转为棕黄色，并析出
B. 如何分离I2和CCl4的溶液 如何分离碘&四氯化碳的溶液
哎 上面那方法不大好啊 碘和四氯化碳都会挥发啊 我们可以把碘的四氯化碳溶液和碘盐水溶液放在分液漏斗中 震荡 静置分液 就得到四氯化碳 碘会由于可逆反应而进入水溶液中 然后 把碘从水溶液中再次提取出来即可
C. I2与CCl4谁的熔沸点高啊,若放在一起蒸馏,哪个先出来
I2沸点184.35℃
CCl4沸点77℃
CCl4先出来
D. 如何从I2的CCl4溶液中分离I2
最简单的方法：加热，因为CCl4是易挥发的，稍微加热就出来了，余下的就是I2.
或者：在碘的四氯化碳溶液中加入适量的K2S溶液，充分振荡，使碘与K2S完全反应，分液，过滤除去CCL4和S，留下KI溶液，滴入过量的氯水，生成KCl和I2的混合液，加热除水，升华得碘。
E. I2与CCl4谁的熔沸点高啊，若放在一起蒸馏，哪个先出来
I2沸点184.35℃
CCl4沸点77℃
CCl4先出来
F. 如何分离CCl4和I2
方法一：最简单的方法 加热，因为CCl4是易挥发的，稍微加热就出来了，余下的就是I2.
方法二：在碘的四氯化碳溶液中加入适量的K2S溶液，充分振荡，使碘与K2S完全反应，分液，过滤除去CCL4和S，留下KI溶液，滴入过量的氯水，生成KCl和I2的混合液，加热除水，升华得碘。
G. 工业上怎样制取CCl4 如何分离CCl4与I2
第一问：用甲烷CH4与氯气Cl2在光照的条件下发生取代反应
第二问：用蒸馏法：把两者混合物置于蒸馏烧瓶中水浴加热，CCl4会经冷凝管冷凝，I2留在了烧瓶里
H. 如何通过蒸馏提取碘的CCl4溶液中的I2详尽过程！
首先，我们用普通的蒸馏装置，控制温度在80℃以下，在锥形瓶中得到的是浅红色的液体，此实验连续重复了三次，得到的产物，颜色一样，显然，有少量的碘单质受热混入了CCl4中，为更好的控制温度，我们改用水浴加热蒸馏，得到的蒸馏物比前一种方法得到的液体颜色更浅，将得到的蒸馏液体再放进烧瓶中重新蒸馏，产物的颜色更浅。但还是不能作为化学实验中用的试剂。 很显然仅仅使用传统的蒸馏法不是分离碘的四氯化碳溶液的最好方法。 联系实验中经常用活性碳吸附红墨水中的色素，我们使用“活性炭的吸附性”来处理蒸馏后CCl4液体呈少量浅红色的问题，效果很好。 首先将蒸馏后的浅红色CCl4液体全部装入烧杯中，再向烧杯中加入少量颗粒状或块状(便于过滤)的活性炭，静置。待烧杯中溶液的浅红色消失。过滤，即可得无色透明的CCl4液体。装入试剂瓶中即能作为学生实验用化学试剂。 当然也可以直接用活性炭处理萃取后I2的CCl4溶液，只不过使用的活性炭量要较大，静放时间要长。 至于I2的CCl4溶液中的碘的回收利用。我们经过实验和分析觉得此回收在中学实验室中实际意义不大。因为在25 ℃时，I2在水中的溶解度为0.029克，加热到50 ℃时, I2的溶解度才为0.078 g。照这样计算，一次萃取实验按10个班计算，既使配制3000 mL 碘的饱和水溶液（如果蒸馏至少要蒸馏20次以上，），完全回收其中的碘，最多也只得到0.87 g。实验事实也如此，每次蒸馏后烧瓶中只有很微量的碘留在烧瓶中。因此，碘水萃取实验后怎样将溶有碘的四氯化碳溶液提纯供回收利用才具有现实意义。 我抄的,我看不明白的,
I. I2的CCl4溶液用蒸馏法分离,出来的是I2还是CCl4
CCl4常温常压沸点76-77
I2常温常压 性质
熔点 113 °C(lit.)
沸点 184 °C(lit.)
所以看你蒸馏的温度
如果在 77-113之间.出来专的就是CCL4
如果在113以上 2者都属有
补充下：因为固态碘在一段温度范围内都可以升华为气态碘,只是不同状况下升华的快慢程度不同而已!