废酒精的蒸馏及常量法测沸点

Ⅰ 用蒸馏方法(即常量法)和微量法测定液体沸点,得到的数据相同吗为什么

不同。蒸馏时是混合物,并不是单一物质,对沸点也是有一定影响，并且蒸专馏法测得的是蒸气的温属度,微量法测的是液体的温度.

常量法：一种液体被加热时其蒸汽压逐渐增大,当增大到与外界势于液面的总压力相等时,就有大量气泡从液体内部逸出,即液体沸腾,这时的温度为该沸点.常量法就是直接将温度计伸入液体中去测,但由于沸腾时蒸发了大量液体因而液体用量比较多.

微量法：微量法用到的实验仪器有b型管,毛细管,沸点管,温度计,酒精灯.将毛细管的一端烧融至封口闭合,将待测液倒入沸点管中高约1cm,然后将毛细管开口端插入待测液中,再将沸点管与温度计用橡皮圈绑到一起.将此装置插到b型管中,b型管中有加热介质甘油.然后用酒精灯加热b型管,待到沸点管中出现大量连串气泡时停止加热,当最后一个气泡逸出时记下此时温度即为沸点.微量法测沸点所用待测液体的量较少.

Ⅱ 乙醇的蒸馏及沸点的测定实验中蒸馏时加热速度太快或太慢对沸点的测定结果有何影响

加热速度太快，蒸馏速度也就越快，温度容易超过乙醇的的沸点，导致馏出液中含有水，也容易使测得的沸点偏高。
加热速度太慢的话，温度上不去，沸点就容易偏低，实验过程也会长很多。

Ⅲ 为什么蒸馏及沸点的测定的实验中测得的酒精沸点偏高

可能原因
1、 加热过猛，蒸馏速度过快，会使蒸汽过热，测得的沸点偏高（加热不足，蒸馏速度慢，测得的沸点偏低或不规则。）
2、装置内压强大于标准大气压，压强越大沸点越高
3、蒸馏烧瓶没清洗干净或试剂不纯

Ⅳ 在实验室做了乙醇的常压蒸馏，测出的沸点(80摄氏度才开始稳定)和密度(0.82)都比乙醇的理论值(

正常，误差不大啊！
这个实验值与当地大气压、室内温度有关的！理论值是标态下的值。

Ⅳ 常量法测沸点 为什么不能蒸干液体

乙醇蒸馏及沸点测定注意事项： （依）沸石必须加热前加入加热前忘记加入补加必须先停止加热待蒸物冷至沸点加入若液体达沸点投入沸石引起猛烈暴沸部液体能冲瓶外引起烫伤或火灾沸腾途停止重新加热前应加入干燥沸石 （贰）蒸馏速度能太快否则易蒸馏瓶颈部造热现象或冷凝完全使温度计读沸点偏高；同蒸馏能进行太慢否则由于温度计水银球能蒸液蒸气充浸润使温度计所读沸点偏低或规则 实验原理 液体物质气压定温度存气液平衡液体受热温度升高 P0 同升高P0 =气压P液体内部始气化量液体逸液体表面向外扩散液体始沸腾 蒸馏离原理 （依）水乙醇沸点同用蒸馏或馏技术乙醇溶液离提纯 （贰）溶液蒸气压与外界压力相等液体始沸腾据原理用微量测定乙醇沸点 步骤： 依. 用酒精灯石棉加热并调节加热速度使馏液体速度控制每移秒依滴～贰滴 记录温度刚始恒定馏滴馏液温度滴馏液流温度具沸点范围(沸程)液体蒸完温度降停止加热同收集除前馏馏液千万蒸馏瓶液体蒸干免引起液体解或发爆炸 贰.称量所收集馏质量或量其体积并计算收率 微量测乙醇沸点 沸点测定量微量两种量借助简单蒸馏或馏进行微量测定沸点置三滴～四滴乙醇品于沸点管再放入根端封闭毛细管沸点管用橡皮圈缚于温度计旁放入热浴进行缓慢加热加热由于毛细管气体膨胀气泡缓缓逸达该液体沸点连串气泡快速逸停止加热使浴液自行冷却气泡逸速度即渐渐减慢气泡再冒液体刚要进入毛细管瞬间(即气泡缩至毛细管)表示毛细管内蒸气压与外界压力相等温度即该液体沸点

Ⅵ 沸点测定的主要步骤

沸点测定的步骤，首先需要看一下物质在进行实验时温度的变化。
第2步就需要判断温度达到沸点以及发生沸腾现象时，物体是否需要持续吸收热量，吸收热量之后温度是否发生变化。

Ⅶ 微量法沸点测定与常量法沸点测定有什么不同

常量法：一种液体被加热时其蒸汽压逐渐增大，当增大到与外界势于液面的总压力相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾，这时的温度为该沸点。常量法就是直接将温度计伸入液体中去测，但由于沸腾时蒸发了大量液体因而液体用量比较多。
微量法：微量法用到的实验仪器有b型管，毛细管，沸点管，温度计，酒精灯。将毛细管的一端烧融至封口闭合，将待测液倒入沸点管中高约1cm，然后将毛细管开口端插入待测液中，再将沸点管与温度计用橡皮圈绑到一起。将此装置插到b型管中，b型管中有加热介质甘油。然后用酒精灯加热b型管，待到沸点管中出现大量连串气泡时停止加热，当最后一个气泡逸出时记下此时温度即为沸点。微量法测沸点所用待测液体的量较少。

Ⅷ 用乙醇进行蒸馏及沸点的测定，实验现象是什么啊

用乙醇进行蒸馏及沸点的测定，实验现象是：78度左右出现恒沸物，瓶内有无色液体 。

蒸馏版是分离和提纯权液体有机物质的最常用方法之一 液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。

拓展资料

乙醇进行蒸馏及沸点的测定实验原理：将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。

当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。蒸馏法提纯工业乙醇只能得到95％的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1℃），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。

Ⅸ 乙醇的蒸馏及沸点的测定的注意事项

乙醇的蒸馏及沸点的测定的注意事项：
（）沸石必须在加热前加入。如加热前忘记加入，补加时必须先停止加热，待被蒸物冷至沸点以下方可加入。若在液体达到沸点时投入沸石，会引起猛烈的暴沸，部分液体可能冲出瓶外引起烫伤或火灾。如果沸腾中途停止过，在重新加热前应加入干燥过的沸石 。
（2）蒸馏时的速度不能太快，否则易在蒸馏瓶的颈部造成过热现象或冷凝不完全，使温度计读得的沸点偏高；同时蒸馏也不能进行得太慢，否则由于温度计的水银球不能为蒸出液蒸气充分浸润而使温度计上所读得的沸点偏低或不规则。

实验原理
液体物质在大气压下和一定温度下存在气液平衡当液体受热温度升高时， P0 同时升高，当P0 =大气压P时液体内部开始气化，大量的液体分子逸出液体表面向外扩散，这时液体开始沸腾。
蒸馏分离原理
（1）水和乙醇沸点不同，用蒸馏或分馏技术，可将乙醇溶液分离提纯。
（2）当溶液的蒸气压与外界压力相等时，液体开始沸腾。据此原理可用微量法测定乙醇的沸点。
步骤：
1. 用酒精灯在石棉网下加热，并调节加热速度使馏出液体的速度控制在每移秒1滴～2滴。
记录温度刚开始恒定而馏出的一滴馏液时的温度和最后一滴馏液流出时的温度。当具有此沸点范围(沸程)的液体蒸完后，温度下降，此时可停止加热。同时收集好除去前馏分后的馏液。千万不可将蒸馏瓶里的液体蒸干，以免引起液体分解或发生爆炸。
2.称量所收集馏分的质量或量其体积，并计算回收率。

微量法测乙醇沸点
沸点测定有常量法和微量法两种，常量法可借助简单蒸馏或分馏进行。微量法测定沸点是置3滴～4滴乙醇样品于沸点管中，再放入一根上端封闭的毛细管，然后将沸点管用小橡皮圈缚于温度计旁，放入热浴中进行缓慢加热。加热时，由于毛细管中的气体膨胀，会有小气泡缓缓逸出，在到达该液体的沸点时，将有一连串的小气泡快速地逸出。此时可停止加热，使浴液自行冷却，气泡逸出的速度即渐渐减慢。当气泡不再冒出而液体刚要进入毛细管的瞬间(即最后一个气泡缩至毛细管中时)，表示毛细管内的蒸气压与外界压力相等，此时的温度即为该液体的沸点。

Ⅹ 关于化学基础实验的乙醇的蒸馏与沸点的测定 有些疑问 跪求高手

个人感觉，应该有以下几个原因：
1，大气压力
2，乙醇的纯度
3，温度计的选用

希望对你有用。