A. 氯化钠和氯化镁哪个熔点高 为什么
NaCl的熔点高于MgCl2.原因是NaCl的晶格能高于MgCl2,即加热使晶体破坏需要的能量NaCl比MgCl2高.
B. 除去氯化钠中的氯化镁和氯化钙
Mg2+转化成难溶的Mg(OH)2，Ca2+转化成难溶的CaCO3，HCl除去多余的OH-和CO3^2-。
MgCO3微溶，用来除去Mg2+不如Mg(OH)2好。
C. 氯化钠和氯化镁都属于易容物质吗
你好！
氯化钠和氯化镁都易溶于水。
仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。
D. 氯化钠和氯化镁的熔，沸点各是多少
纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，味咸，PH值呈中性，易融于水和甘油，难融于乙醇。
无水氯化镁为具有珠光的白色片状结晶，比重2.32，无水MgCl2的熔点987K,沸点1685K
E. 制氯化镁如何制成氯化钠
经分析氯化镁和氯化钠溶解度特点，因氯化镁的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此冷却热饱和溶液可析出氯化镁晶体，蒸发饱和溶液(蒸发溶剂)法可析出氯化钠晶体。实验设计如下: 第一步:将苦卤溶于水，加热至沸腾，配成热饱和溶液； 第二步:冷却热饱和溶液至常温，析出大量晶体，主要是氯化镁晶体，可能含有少量氯化钠，过滤，得到晶体和滤液； 第三步:将滤液蒸发至有大量晶体析出，停止加热(不要蒸干)，过滤得到晶体，主要成分是氯化钠，可能含有少量的氯化镁； 第四步:将第二步制得的晶体再配制成热饱和溶液，再冷却、结晶、过滤，可得到较纯净的氯化镁晶体； 第五步:将第三步得到的晶体再配成常温下的饱和溶液，再蒸发(不要蒸干)、结晶、过滤，可得到较纯净的氯化钠晶体。
F. 分离氯化钠和氯化镁的固体混合物
首先将氯化钠和氯化镁的两种可溶性混合固体加水溶解，然后再加入一种试剂使氯化镁变为沉淀，再加一试剂变回氯化镁 实验步骤 实验现象 结论及化学方程式 ①把混合物加水溶解，向溶液中加NaOH溶液至不再产生沉淀为止． 产生白色沉淀 MgCl 2 +2NaOH=Mg（OH） 2 ↓+2NaCl 氯化镁与氧化钠反应生成氢氧化镁 ②将步骤①所得溶液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣．把滤渣移入干净烧杯中，加稀盐酸至沉淀刚好溶解． 将所得溶液小心蒸发 白色固体溶解，溶液无色 有白色固体析出 Mg（OH） 2 +2 HCl=MgCl 2 +2 H 2 O 所得溶液为氯化镁溶液． 所得固体是氯化镁． ③往步骤②所得溶液中加适量的稀盐酸 将所得溶液小心蒸发 有白色固体析出 NaOH+HCl=NaCl+H 2 O 所得溶液为氯化钠溶液． 所得固体是氯化钠．
G. 如何分离NaCL和MgCL2
先将混合物溶解，在往溶液中加碳酸钠溶液，过滤后，再向沉淀中加过量HCL,最后蒸发结晶，可以得到纯净的氯化镁。NaOH也可以，不过成本较高也比较危险。==========答案满意的话别忘了采纳哦！
H. 如何分离氯化镁中的氯化钠，得到纯净的氯化镁
先将混合物溶解，在往溶液中加碳酸钠溶液，过滤后，再向沉淀中加过量HCL,最后蒸发结晶，可以得到纯净的氯化镁。NaOH也可以，不过成本较高也比较危险。
I. 氯化钠中含有氯化镁的杂质可以用蒸发结晶除杂吗
：①___H.__②___G__③__B___④___D__⑤__C___ A保证氯化镁能够尽量取出的措施是：完全沉淀掉保证氯化钠中不含有新杂质的措施是：不引入除H+和OH-外的其他离子
J. 实验室里有一包氯化钠和氯化镁的混合固体．请你设计实验把它们分离出来，并将相关的内容填写在下面实验报
首先将氯化钠和氯化镁的两种可溶性混合固体加水溶解，然后再加入一种试剂使氯化镁变为沉淀，再加一试剂变回氯化镁
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| ①把混合物加水溶解，向溶液中加NaOH溶液至不再产生沉淀为止． | 产生白色沉淀 | MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化镁与氧化钠反应生成氢氧化镁 |
| ②将步骤①所得溶液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣．把滤渣移入干净烧杯中，加稀盐酸至沉淀刚好溶解． 将所得溶液小心蒸发 | 白色固体溶解，溶液无色 有白色固体析出 | Mg（OH）2+2 HCl=MgCl2+2 H2O 所得溶液为氯化镁溶液． 所得固体是氯化镁． |
| ③往步骤②所得溶液中加适量的稀盐酸 将所得溶液小心蒸发 | 有白色固体析出 | NaOH+HCl=NaCl+H2O 所得溶液为氯化钠溶液． 所得固体是氯化钠． |