蒸馏水加入hcl

㈠ 现有ph=3的hcl溶液100ml,要使它的ph=4,计算需加入蒸馏水的体积

pH=-lg[H+]
ph=3的hcl的氢离子浓度10的负3次方 ph=4氢离子浓度10的负4次方
根据稀释溶质相等 0.1x10-3=（0.1+m）x10-4
加入水的体积m=0.9L

㈡ 现有pH=2的HCl溶液100ml,要使它的pH=3,如果加入蒸馏水

第一个，900ml，第二个 1000ml。第一个过程同上。第二个，可以设加入的水是原体积的x倍，有版
0.01+0.0001x=（1+x）*0.001
解这个方程权可得x=10，所有是100*10=1000ml

㈢ 配制4.4N在HCL溶液200ML要多少浓度为36%的HCL和蒸馏水有计算解说更好!

HCL 质量分数 36% 密度 1.18g/cm3.对于盐酸,放出一个氢离子,则当量浓度和摩尔浓度是一样的
所以氯化氢物质的量为版4.4N*200ML==0.88mol 也就是氯权化氢的质量为0.88mol*36.5g/mol=32.12g 则需要溶液的质量为32.12g/36%=89.22g
可知溶液的体积为89.22g/1.18g/ml==75.6ml
需要水的体积为200ml---75.6ml==124.4ml

㈣ 硼砂标定盐酸溶液,称取硼砂0.523g,用少量蒸馏水溶解,甲基红指示剂.用25.03mlhcl溶液滴定至终点,求hcl的c

Na2B4O7.10H2O——2HC1
1 2
0.523/381.4 C*25.03/1000
C=(2*0.523/381.4)/(25.03/1000)=0.1096mol/L

㈤ 标定hcl溶液时用蒸馏水溶解碳酸钠时加蒸馏水是否要十分准确为什么

碳酸钠 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属版于盐，权不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

㈥ 本实验中配制hcl标准溶液时,hcl以及稀释所用蒸馏水是否需要准确量取为什么

(1)配制HCL和NAOH溶液时需加入蒸馏水,不需要准确量取其体积,配近似浓度,然后再标定其准专确浓属度!
2)在标定HCL溶液时---一碳酸钠为基准物,甲基橙指示剂终点附近要将溶液加热---赶走多余的二氧化碳!

㈦ 标定HCL溶液时,称量碳酸钠是否要十分准确用蒸馏水溶解时加蒸馏水量是否也要十分准确为什么

标定盐酸时，称量碳酸钠不需要十分准确，可以用托盘天平或电子天平称量。
碳酸钠的称量只需要比较准确，不需要用分析天平称量。因为碳酸钠会含有结晶水，就算足够干燥也会吸收空气中的水增加质量，从而造成误差。碳酸钠不纯（会含有少量氯化钠）也会带来误差（一般碳酸钠纯度难以超过99%），它与盐酸反应不充分、滴定终点不准确等也常带来误差。总之碳酸钠的称量没必要十分准确。
水的量取只需要用量筒即可，不过它的准确度要求要低一些。因为碳酸钠的物质的量由它的质量得到，最后需要计算的盐酸浓度也只需要碳酸钠的物质的量。可以有一点不准，比如需要8毫升，不小心量取了9毫升，也是可以的。

托盘天平，一种实验室常用的称量用具由托盘、横梁、平衡螺母、标尺、刻度板、指针、刀口、底座、游码、砝码等组成。精确度一般为0.1g或0.2g，荷载有100g、200g、500g、1000g等。
它依据杠杆原理制成，在杠杆的两端各有一小盘，左端放要称量的物体，右端放置砝码，杠杆中央装有指针，两端平衡时，两端的质量（重量）相等。是一种常用衡器。精确度不高,一般为0.1或0.2克。荷载有1g、2g、50g、100g等。
由托盘、横梁、平衡螺母、刻度尺、指针、刀口、底座、标尺、游码、砝码等组成。由支点(轴)在梁的中心支着天平梁而形成两个臂，每个臂上挂着或托着一个盘，其中一个盘（通常为右盘）里放着已知重量的物体（砝码），另一个盘（通常为左盘）里放待称重的物体，游码则在标尺上滑动。固定在梁上的指针在不摆动且指向正中刻度时或左右摆动幅度较小且相等时，砝码重量与游码位置示数之和就指示出待称重物体的重量。

㈧ 向100g蒸馏水中通入标准状况下的hcl气体a l,得到盐酸的密度为b g/cm³,计算

n(HCl)=a/22.4
m(溶液)=m(溶质来)+m(溶剂)=（源36.5a/22.4）+1000
V=m（溶液）/密度=【36.5a/22.4+1000】/1000b（1000是把体积单位化成升）
c=n/V=1000ab/（36.5a+22400）

㈨ 能否将5mLI2溶液、2mL丙酮溶液、1mLHCl一起加入25mL容量瓶中,再用蒸馏水冲稀

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2 CH3COCH2I +H+ +I-
容量瓶是不能进行化学反应的

㈩ 用浓盐酸怎么配制1mol/l的盐酸

一瓶36%的浓盐酸，配制/L的盐酸溶液如下： 

1、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。     

比如想要用36%盐酸配制 500mL，1mol/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下： 

1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL 

2、用量筒量取43mL36%盐酸倒入烧杯，用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2至三次，洗涤液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距离刻度线1至2厘米，改用胶头滴管滴加，直到液面与刻度线相平，盖上塞子摇匀，装入试剂瓶。

(10)蒸馏水加入hcl扩展阅读：

盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。