『壹』 把氢氧化钙放入蒸馏水中存在沉淀的溶解平衡加入氧化钙与水反应使平衡逆向移动但为什么溶液的ph不变
存在沉淀溶解平衡说明氢氧化钙并没有完全溶解，溶液为氢氧化钙的饱和溶液。加入氧化钙与水反应后依然是氢氧化钙的饱和溶液，pH自然不会改变。
『贰』 怎么配置氢氧化钙溶液
一般情况下，氢氧化钙呈固体粉末存在。但是，如何我们要进行使用时，为了方便，为了使其接触面更广及溶解得更快一些，人们在使用时往往会先将其配制成溶液。（博盛工贸）将在接下来想大家介绍怎么样配制氢氧化钙溶液。
我们都知道生石灰水解反应生成氢氧化钙，又因为氢氧化钙微溶于水，把没有溶解的氢氧化钙除去，就可以得到氢氧化钙溶液了。配制的氢氧化钙溶液的溶质，要制取氢氧化钙，产品中含有生石灰和蒸馏水，使用生石灰和蒸馏水反应生成氢氧化钙，又因为氢氧化钙微溶于水，得到的是悬浊液，所以需将没溶解的氢氧化钙除去，将不溶于液体的固体与液体分离的方法 是过滤，通过过滤除去不溶于水的氢氧化钙，就可以制得氢氧化钙溶液。
1．取下生石灰的瓶塞，用药匙取少量的生石灰固体烧杯中；
2．加水溶解，用玻璃棒搅拌；
3．用滤纸制作过滤器，滤纸不要超过漏斗边缘，将滤纸贴紧漏斗内壁；
4．液体沿着玻璃棒流入过滤器内；
5．过滤器内液体不要超过滤纸边缘；
6．过滤完毕，取下过滤器，将滤纸放入废物缸；
7．清洗仪器，整理实验台。
在氢氧化钙的制备中，最为普遍的是利用氧化钙与蒸馏水进行化学反应而得出。所以，它与氧化钙都属于强碱，具有强碱的特性。这也就是为什么它们会常被用于污水处理中作为碱性中和剂使用的原因。
『叁』 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH） 2 （固） Ca 2+ +2OH - ．加入以下溶液，
| A．加入Na 2 S溶液，由于S 2- 水解呈碱性，使OH - 浓度增大，不利于Ca（OH） 2 减少，故A错误； B．加入AlCl 3 溶液，由于Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓，实现沉淀的转化，有利于Ca（OH） 2 减少，故B正确； C．加入NaOH溶液，溶液中OH - 浓度增大，不利于Ca（OH） 2 减少，故C错误； D．加入CaCl 2 溶液，溶液中Ca 2+ 浓度增大，不利于Ca（OH） 2 减少，故D错误． 故选B． |
『肆』 怎样区别氢氧化钙和蒸馏水
往水里吹点气（二氧化碳），有沉淀的就是氢氧化钙，没有的就是谁
但是不能吹多了，容易形成碳酸氢钙，那也看不出来
『伍』 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到溶解沉淀平衡，加入少量Nacl可以使氢氧化钙固体减少
加入少量Nacl，离子强度增大，Ca2+ 、OH-的活度下降，因此Ca（OH）2继续溶解。
『陆』 配置氢氧化钙溶液的方法
将少量氢氧化钙粉末加入水中后，用玻璃棒搅拌，充分溶解后，再过滤（氢氧化钙微溶于水），即得氢氧化钙溶液。氢氧化钙溶液最好先用现配制。因为容易变质。
检验：取少量的石灰水,放入洁净的试管中,然后通入CO2气体（或用玻璃管向石灰水中吹入CO2气体）,澄清的石灰水变混浊,证明是氢氧化钙溶液.
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
『柒』 怎样鉴别氢氧化钙溶液和蒸馏水
分别通入二氧化碳,氢氧化钙溶液会变混浊,因为它生成了不溶于水的碳酸钙,而蒸馏水不会发生变化!
『捌』 把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下溶解平衡
CaS遇水水解:CaS+水=Ca(OH)2(固)+H2S
气体
CaS在水中是不能存在的,因为对H+很敏感,即便是碱性条件下仍然容易水解
『玖』 把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:
C和D肯定不行，会使Ca(OH)2增加，但A和B使Ca(OH)2减少的原理相同，都是与其反应生成沉淀，因此要么都行，要么都不行
『拾』 把氢氧化钙放入蒸馏水中,加入以下溶液,可使Ca(OH)2固体减少的是A.Na2S溶液 B.A|C|3溶液
两者都会使Ca(OH)2固体减少。这里利用了沉淀的转移，Na2S与Ca(OH)2反应形成更不溶的CaS，同理A|C|3反应后会形成更不溶的Al(OH)3。这样Ca(OH)2固体都会减少。