㈠ pH测定和酸度检查的蒸馏水应该先怎样处理为什么
蒸馏水需要煮沸静置冷却,为了去除其中溶解的CO2,CO2溶解会是蒸馏PH为弱酸性. PH计要先用标准液（邻苯二甲酸氢钾标准溶液校准.浸泡24小时）
㈡ 总酸度的测定，为什么样品浸渍，稀释用之蒸馏水中不能含有co2
总酸度的测定，为什么样品浸渍，稀释用之蒸馏水中不能含有co2
测定有效酸度的意义：
1、在食品酸度测定中，有效酸度的测定往往比测定总酸度更具有实际意义。其大小说明了食品介质的酸碱性。
2、 有效酸度常以pH值表示：pH值是溶液中H+活度(近似认为浓度)的负对数，即pH= - lg [H+]。
【测定方法】
常用的测定溶液有效酸度的方法有比色法和电位法（pH计法）两种。
1、比色法是利用不同的酸碱指示剂来显示PH，它具有简便、经济、快速等优点，但结果不甚准确，仅能粗略地估计各类样液的PH。分为试纸法、标准管比色法。
2、电位法适用于各类饮料、果蔬及其制品，以及肉、蛋类食品中pH值的测定。测定值可准确到0.01pH单位。故有准确度高、操作简便、不受试样本身颜色的影响等优点，在食品检验中得到广泛的应用。
3、化学法：利用蔗糖转化速度、重氮基醋酸乙酯或乙缩醛的分解速度来求出pH值
【电位滴定法】
原理：以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入待测样液中，组成原电池，该电池电动势的大小，与溶液pH值有直线关系：
E＝E0一0.0591 pH(25℃)
即在25℃时，每相差一个pH值单位就产生59.1mV的电池电动势，利用酸度计测量电池电动势并直接以pH表示，故可从酸度计表头上读出样品溶液的pH值。
电位滴定法适用范围：适用于各种饮料、果蔬及其制品及肉、蛋类等食品中pH值的测定。测定值可准确到0.01pH单位。
pH电极
1、玻璃电极
玻璃电极头部是由特殊的敏感玻璃薄膜制成，是电极的主要部分，仅对氢离子有作用，里边为Ag.AgCl泡在0.1mol/L 盐酸溶液中。
a) 新电极或很久未用的干燥电极，必须先浸在蒸馏水或 0.1 mol/L的盐酸溶液中24小时以上后，才能测定。
b) 每换一次样液，须将电极用蒸馏水冲洗干净，擦干再用。
c)甘汞电极的两个橡胶小帽，使用时应摘下，用完后还应戴上。
d) 检查内部KCl是否能接近侧口，不能有气泡存在。
e）安装时要让内部KCl液面高于外边被测样的液面。
操作步骤
（1）样品制备：制备好的样品不宜久存，应及时测定。
l 一般液体样品：摇匀后可直接取样测定。
l 含CO2的液体样品：除CO2后再测，方法同总酸。
（2）酸度计的校正
l 开启电源，预热30分钟，连接电极，读数开关关闭的情况下调零。
l 选择适当pH值的标准缓冲溶液(其pH值与被测样液的pH值应相接近)。
l 测量标准缓冲溶液的温度，调节酸度计温度补偿旋钮。
l 将电极浸入标准缓冲溶液中，打开读数开关，调节定位旋钮使pH值对应，关闭读数开关，指针回零，如此重复操作二次。
（3）样液pH值的测定
l 用蒸馏水淋洗电极，并用滤纸吸干，再用待测样液冲洗电极。
l 根据样液温度调节酸度计温度补偿旋钮，将电极插入待测样液中，按下读数开关，稳定1分钟后，酸度计指针所指pH值即为待测样液pH值。
l 关闭读数开关，清洗电极。
㈢ 实验中为什么用除CO2的蒸馏水测总酸度
总酸度是各种酸的酸度的总和，因为二氧化碳溶于水后生成的碳酸
也有酸度（虽然很小），为了测定准确，所以要把测定时用的蒸馏
水中的二氧化碳除去。
㈣ 食醋中总酸度的测定中用的蒸馏水有什么特别的要求
测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸
㈤ 食醋中总酸度的测定中用的蒸馏水有什么特别的要求
加水稀释的原因：使被滴定体系体积与 NaOH 标准溶液标定时一致,减小体积变化引起的指示剂终点颜色的差别.食品中总酸的测定方法 GB/T 12456-90
或GB/T 5009.39酱油中总酸 测定法进行
3.1 原理
根据酸碱中和原理,用碱液滴定试液中的酸,以酚酞为指示剂确定滴定终点,按碱液的
消耗量计算食品中的总酸含量.
3.2 试剂
所有试剂均为分析纯;水为蒸馏水或同等纯度的水(以下简称水),使用前须经煮沸、冷
却.
3.2.1 0.1mol.L氢氧化钠标准滴定溶液:按GB 601配制与标定.
3.2.2 0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液:将0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶
液稀释V100→V1000→V200(用时当天稀释).
3.2.3 1％酚酞指示剂溶液:1g酚酞溶于60mL 95％乙醇(GB 679)中,用水稀释至100mL.
3.3 仪器、设备
试验室常用仪器及下列各项：
3.3.1 组织捣碎机;
3.3.2 水浴锅;
3.3.3 研钵;
3.3.4 冷凝管.
3.4 试样的制备
3.4.1 液体样品
不含二氧化碳的样品充分混匀.含二氧化碳的样品至少称取200g样品于500ml烧杯中,置
于电炉上加热边搅拌至微沸,保持2min,称量,用蒸馏水补充至煮沸前的质量.
3.4.2 固体样品
去除不可食部分,取有代表性的样品至少200g,置于研钵或组织捣碎机中,加入与试样
等量的水,研碎或捣碎,混匀.
面包应取其中心部分,充分混匀,直接供制备试液.
3.4.3 固液体样品
按样品的固、液体比例至少取200g,去除不可食部分,用研钵或组织捣碎机研碎或捣碎,混匀.
3.5 试样的制备
3.5.1 液体试样
总酸含量小于或等于4g/kg的液体试样(3.4.1)直接测定;大于4g/kg的液体试样取10
50g精确至0.001g,置于100ml烧杯中.用80℃热蒸馏水将烧杯中的内容物转移到250mL
容量瓶中(总体积约150ml).置于沸水浴中煮沸30min(摇动2～3次,使固体中的有机酸全
部溶解于溶液中),取出,冷却至室温(约20℃),用快速滤纸过滤.收集滤液备测.
3.6 分析步骤
3.6.1 取25.00～50.00mL试液(3.5),使之含0.035～0.070g酸,置于250mL三角瓶中.加40～
60mL水及0.2mL 1％酚酞指示剂,用0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液(如样品酸度较低,可
用0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液)滴定至微红色30s不褪色.记录消耗0.1
mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V1).
同一被测样品须测定两次.
3.6.2 空白试验
用水代替试液.以下按第3.6.1条操作.记录消耗0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的
毫升数(V2)
3.7 分析结果表述
总酸以每公斤(或每斤)样品中酸的克数表示,按式(1)计算:
X= 1000c(V1－V2)×K×F/m(V0)
4 电位滴定法
4.1 原理
本法根据酸碱中和原理,用碱液滴定试液中的酸,根据电位的"突跃”判断滴定终点.
按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量
㈥ 食品中酸度测定所用的水为( ) A 无CO2蒸馏水 B 蒸馏水 C 纯净水 D 超纯水
这道题的答案你必须选择a，因为二氧化碳会影响酸碱度。
㈦ 实验室用蒸馏水酸度过高,要怎样解决
加氢氧化钠和高锰酸钾再蒸馏，弃去前后各20%的馏分，收集中间60%即可。
㈧ 在酸度测定时,为什么要除去样品中的二氧化碳以及使用不含二氧化碳的蒸馏水
因为二氧化碳会溶于水中，形成碳酸，这是一种弱酸，电离出氢离子，会干扰酸度的测定，所以为了准确性，会出去水中的二氧化碳。
㈨ 食品酸度测定中为什么必须用蒸馏水
因为中性蒸馏水的PH呈中性等于7,不会影响实验的测定结果.
㈩ 酸碱度检测用去离子水与蒸馏水有什么差别
去离子水中基本没有离子了，所以不会因为离子的关系影响PH值，而蒸馏水中因为含有离子，会使得PH大于7或者小于7（因不同水质而定）