『壹』 为什么要用新煮沸的并冷却的蒸馏水配置NaOH标准滴定溶液
蒸馏：除去水中的气体防止语NaOH反应
冷却：防止因为温度过高而体积变大，浓度不准
『贰』 配置naoh标准滴定溶液时,用量筒量取蒸馏水
1.不能在量筒中配制溶液
2.配置溶液时应先将固体的氢氧化钠加入到烧杯中,再边加水边搅拌
『叁』 滴定管用蒸馏水润洗后直接注入待测氢氧化钠溶液，结果偏大还是偏小
偏小，蒸馏水润洗过，氢氧化钠浓度降低
『肆』 NaOH溶液滴定稀释后的醋酸试样溶液前,要加不含二氧化碳的蒸馏水的。作用是什
A、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故A错误； B、硫酸钙微溶于水，故碳酸钙难溶于硫酸，但是碳酸钙存在溶解平衡，加入醋酸，氢离子与碳酸根结合生成二氧化碳，促进碳酸钙的溶解，钙易溶于水，所以碳酸钙易溶于醋酸，故B错误； C、醋酸溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液呈碱性，若使溶液呈中性，则酸过量，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＞V（NaOH），故C正确； D、氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故D错误；故选C．
『伍』 我想问为什么要用新煮沸的并冷却的蒸馏水配置NaOH标准滴定溶液
自来水用含氯的物质漂白过，一般式氯气、次氯酸钙、水中也有二氧化碳
所以这些东西都可以和NaOH反应，加热就可以最大程度的减小以上物质
冷却后体积才不会发生变化，
在滴定时误差才会比较小
『陆』 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液，为什么不对
需要干燥后再加氢氧化钠标准溶液否者会影响氢氧化钠标准溶液的浓度
『柒』 用酸碱滴定测固体有机酸或酸式盐的摩尔质量
有机酸摩尔质量测定一、实验目的1、 进一步熟悉分析天平减量称量法。2、 进一步熟悉滴定方法。3、 了解滴定误差的减免方法4、 进一步掌握酸碱指示剂的使用二、 实验原理大部分有机酸是弱酸,且为固体,这类物质纯度测定大都采用酸碱滴定法。当浓度约为0.1mol•L-1时,若CKa≥10-8,即可用NaOH标准溶液滴定。因滴定突跃在弱碱性范围内,常选用酚酞作指示剂。滴定至终点溶液呈微红色,根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积,可计算该有机酸的摩尔质量。相关反应过程以及计算公式如下:1、 有机酸与氢氧化钠反应方程式:nNaOH+HnA«NanA+nH2O2、 摩尔质量计算公式:MA=mA×n/(cNaOHVNaOH)若VNaOH为毫升,则:MA=mA×n/(cNaOHVNaOH)×1000三、 实验步骤1、0.10mol/LNaOH的配制:量取2mol/LNaOH溶液约25ml,加蒸馏水稀释至500ml,摇匀储存于500ml塑料瓶中备用。2、0.10mol/LNaOH的标定:准确移取老师提供的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)溶液20.00ml置于250ml锥形瓶中,加入约20ml蒸馏水,加入1~2滴酚酞指示剂,用待标定的0.10mol/LNaOH滴定至溶液呈为红色并保持半分钟不褪色为终点。计算NaOH的浓度,各次标定结果的相对平均偏差应控制在﹤0.3%。3、有机酸摩尔质量的测定:在分析天平上,用减量称量法称取1.7~1.9g有机酸(草酸、酒石酸或柠檬酸)试样1份,到入100ml烧杯中,加入20~30ml蒸馏水,溶解后,定量转入250.0ml容量瓶中,稀释至刻度摇匀。用20.00ml移液管定量分取于250ml锥形瓶中,加入1~2滴酚酞指示剂,用标定好的NaOH滴定至溶液呈为红色并保持半分钟不褪色为终点。平行测定3份,计算有机酸摩尔质量,给出平均值。各次标定结果的相对平均偏差应控制在﹤0.3%。
『捌』 NaOH溶液的标定 用蒸馏水吹洗锥形瓶(为什么) 目的何在、
使用蒸馏水吹洗锥形瓶内壁的目的，是要把可能
残留在锥形瓶内壁上的溶有KHP的液滴并入瓶内
整个被滴定液中（否则可能产生测定误差）。
『玖』 配置0.5mol/L的NaOH标液，必须用无二氧化碳水如果直接用蒸馏水，滴定其他会使结果偏大吗
不一定会偏大，用含有二氧化碳的水配制只是会使溶液中含有少量Na2CO3，如果是用于滴定HCl等强酸的话，Na2CO3和NaOH是等效的，并不会使结果偏大，只有用于滴定比H2CO3还弱的弱酸时才会使结果偏大。
『拾』 锥形瓶用蒸馏水洗后卫倒进急转弯氢氧化钠溶液对滴定结果有什么影响
用氢氧化钠润洗,不是就多了点氢氧化钠.
根据C(HCL)=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl),V(NaOH)就相应减少了,所以测定结果偏小.