A. 蒸馏与分馏预习问题与解答 求大神解答
蒸馏与分馏之差别在于：蒸馏是将混合物中的某种液体加热至沸点后从混合物中分离出来的方法，如蒸馏水就是将水加热到沸点后从混合物中分离出来，混合物（溶液）溶质可以是固体，也可以是液体
分馏是利用几钟液体混合物的沸点不同，进行逐个分离的方法，如分离液态空气法得到氧气。氩气和氮气
把液态空气加热到－193℃后氮气达到沸点，气化形成氮气。当温度达到－186℃时氩达到沸点，气化形成氩气。当温度达到－183℃时，氧达到沸点气化形成氧气。还有石油的分馏
B. 蒸馏与分馏
区别在于它们各自的装置和目的不同。普通的蒸馏是把液体蒸出来。如果蒸馏用来分离组分，则蒸馏的分离的馏分一般温度比较宽。对于两种组分沸点比较接近的，比如5度，蒸馏就很难把它们分开。而分馏是用分馏柱做精密的蒸馏，一般能过分离沸点很接近的馏分（具体能 分离的沸点差别多大，取决于分馏柱的设计，很好的分馏柱可以分离差别2度的组分）。
C. 蒸馏与分馏有什么区别
蒸馏沸点低的先出来 ，分馏先把所有液体变成气态 降温 沸点高的先出来
D. 分馏和蒸馏的区别是什么
分馏、蒸馏的区别
蒸馏和分馏都是分离液态混合物的方法。蒸馏和分馏都是利用液态混合物中各成分的沸点不同，通过控制温度加热，使一部分物质经汽化，然后冷凝液化再收集，另一部分还保持原来的状态留在原来的装置中。蒸馏是物理过程，没有新物质生成，只是将原来的物质分离。蒸馏和分馏的差别主要在于，蒸馏只进行一次汽化和冷凝，分离出的物质一般较纯，例如用天然水制蒸馏水，在工业酒精中加生石灰后蒸馏得无水乙醇；分馏要连续进行多次汽化和冷凝，分离出的物质依然是混合物，只不过沸点范围不同，例如对石油进行常减压分馏后可以得到沸点范围不同的多个馏分。蒸馏和分馏没有本质差别，正是从这个意义上讲，分馏是蒸馏原理的运用。
蒸馏是将液态物质加热到沸腾(汽化)，并使其冷凝(液化)的连续操作过程．蒸馏的目的是从溶液中分离出某种(或几种)纯液态物质．它要求溶液中的其他成分是难于挥发的或沸点与馏出物相差很大的物质．如用天然水制取蒸馏水，从烧酒中提取酒精等．
分离沸点比较接近的液态混合物，用蒸馏的方法则难以达到分离目的，这就需要借助另一种操作——分馏．分馏的原理跟蒸馏基本相同，也是加热使混合液体汽化冷凝的连续操作过程，只在实验装置中添加一个分馏柱(工业上称为分馏塔盘)，被加热的混合蒸气进入分馏柱，与内壁上已冷凝(空气冷却)回流液体发生对流而交换热量，使其中沸点较高的成分放热被液化，回流液体中沸点较低的成分吸热又汽化．在这种反复液化与汽化过程，沸点较低的蒸气成分上升进入冷凝器(水冷却)液化而分离出来．
E. 分馏与简单蒸馏在原理及应用上有何不同
简单蒸馏是利用物质沸点差异，通过加热蒸发，截取不同温度段的馏分以版达到分离纯化的权目的；
但对于很多物质，尤其是沸点差异不够大、组分多等情况下，简单蒸馏难以彻底分离纯化，所以通过多次简单蒸馏。分馏就是通过一次操作达到多次蒸馏的目的，同时避免物料在多次蒸馏中损耗。
F. 分馏跟蒸馏的区别分馏的优势在哪
蒸馏和分馏的差别点：主要在于蒸馏只进行一次汽化和冷凝，分离出专的物质一般较纯，如用天属然水制取蒸馏水和从工业酒精中制取无水乙醇；分馏分离出的物质依然是混合物，其沸点范围不同。工业上对石油进行常压、减压分馏后可得到沸点范围不同的多种馏分。蒸馏和分馏没有本质区别，所以从这个意义上讲，分馏是蒸馏原理的应用。
分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法；对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。过程中没有新物质生成，只是将原来的物质分离，属于物理变化。
蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。
分馏优势：
分馏实际上是多次蒸馏，它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。如煤焦油的分馏；石油的分馏。当物质的沸点十分接近时，约相差20度，则无法使用简单蒸馏法,可改用分馏法。分馏柱的小柱可提供一个大表面积与蒸气凝结。
G. 蒸馏和分馏有什么区别
简单说，分馏是多次蒸馏。得到多种组分，而蒸馏是一次蒸馏，只得版到一种组分。
蒸馏权是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。
分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法；对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。过程中没有新物质生成，只是将原来的物质分离，属于物理变化。
分馏实际上是多次蒸馏，它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。如煤焦油的分馏；石油的分馏。当物质的沸点十分接近时，约相差20度，则无法使用简单蒸馏法,可改用分馏法。分馏柱的小柱可提供一个大表面积与蒸气凝结。
H. 进行蒸馏，分馏操作过程中应注意什么问题
首先,确定是简单的分馏,不是蒸馏,确定组分间的沸点差应该小于30度,否则应该采用简单地蒸馏即可.其实两者的要点差不多.沸点差大于30-40度的一般都很好分离,沸点差小于30度时较难分离,需要采用分馏的方法.但是要注意,如果沸点太高,最好采用减压蒸馏或水汽蒸馏.
接着是要搭好装置,要注意,如果要得到很纯的产物,这最好在装置的尾部加上一个干燥器,但别把系统密封.根据要分离的组分的沸点差选择合适的分馏柱,柱太短则分离效果不好,太长则太费时间,要合理选择.装置接口处不能漏气,但也千万不要用真空硅酯涂抹,否则很有可能带进产物中.冷凝系统要有足够的效率,沸点很低的要用冰浴冷凝.在加热的油浴或水浴中以及分馏柱上各加一个合适的温度计（由沸点决定,一般加热的油浴的温度要比容器内的原料液的温度高15-20度左右,这也是确定加热温度的参考数据）,位置油浴中的只要水银球完全没入油中,且不与加热器直接接触,分馏柱上的是水银球的上端位于分馏柱支管下沿延长线上.
第三,开始蒸馏后,切忌加热速度太快,且加热要均匀,如果没有太高的对无水的要求,可以加入一点沸石,防止爆沸.如果有很高的无水无氧的要求,则可能还要氮气保护,加出水剂.加热开始后,最好在分馏柱上缠上一些布,是分馏柱内的温度受到外界的影响减小到最小.
原料液开始沸腾并有液体蒸出时,要开始观察分馏柱上的温度计的指数变化,一直要到温度恒定在滴出3-5滴后再开始收集,前液不要,保证纯度.分馏出的液体流出的速度在每秒一滴左右,不要太快.到温度计示数开始快速的降低时证明第一个组分已经分离出来了,换接收瓶.同上收集其他组分.
另外容器要干净应该就不要说了吧.
I. 分馏和蒸馏的原理，装置及操作有何区别
* 蒸馏（Distillation）
将液来体混合物源加热至沸使其变为蒸气，然后将其冷凝为液体的过程。
蒸馏是分离和提纯液体有机化合物最常用的方法之一。也可作为鉴定有机物和判断物质纯度的一种方法。
* 分馏(fractional distillation)
基本原理与蒸馏相类似。不同之处是在装置上多一个分馏柱，利用分馏柱使汽化、冷凝的过程由一次改进为多次。简单地说，分馏即是多次蒸馏。
* 蒸馏和分馏都是分离提纯液体有机化合物的重要方法。蒸馏主要用于分离两种或两种以上沸点相差较大的液体混合物（至少30℃以上），而分馏是分离和提纯沸点相差较小的液体混合物，现在最精密的分馏设备已能将沸点相差1~2℃的混合物分开。分馏已在实验室和化学工业中广泛应用。