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在蒸馏水中滴加浓

发布时间:2021-11-27 13:03:26

❶ 下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难

A、水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,浓硫酸在水中稀释放出热量,所以水的离子积常数变大,故A错误;
B、硫酸钙微溶于水,故碳酸钙难溶于硫酸,但是碳酸钙存在溶解平衡,加入醋酸,氢离子与碳酸根结合生成二氧化碳,促进碳酸钙的溶解,钙易溶于水,所以碳酸钙易溶于醋酸,故B错误;
C、醋酸溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液呈碱性,若使溶液呈中性,则酸过量,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)>V(NaOH),故C正确;
D、氯化钠是强酸强碱盐,对水的电离无影响,醋酸铵是弱酸弱碱盐,促进水电离,故D错误;
故选C.

❷ 在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞试液,再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有

(1)实验I:在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴~3滴酚酞试液,再向其中滴加浓氨回水答.由实验I得出的结论有
酚酞试液遇蒸馏水不变色;酚酞试液遇浓氨水变红色

(2)实验Ⅱ(如上图中甲所示):烧杯A中的现象是
酚酞试液变红

产生这一现象的原因是
氨气分子从烧杯B运动到烧杯A中,溶于水使酚酞试液变红

(3)为使实验结论准确可靠,该兴趣小组设计实验Ⅲ(如上图中乙所示)作为对比实验.你认为有无必要,理由是实验I、实验Ⅱ已做过对比实验,故没有必要再做实验

❸ 在蒸馏水中加浓硫酸是什么原理

浓硫酸遇水会发过强烈的放热反应,当把水往浓硫酸中加时水会爆沸,溅出会造成人身伤害,所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢地倒入蒸馏水中,保证人身安全。

❹ 下列说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.NaCl

A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4,由于温度不变,所以水的离子积Kw不变,故A错误;
B、CaCO3能够与稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙、二氧化碳和水,碳酸钙能够溶于醋酸,故B错误;
C、NaCl溶液中,钠离子嗯哼氯离子不水解,不影响水的电离;而CH3COONH4溶液中,铵离子和醋酸根离子水解,促进了水的电离,两溶液中水的电离程度不相同,故C错误;
D、在Na2S稀溶液中,一定满足电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),由此可得:c(H+)-c(OH-)=c(HS-)+2c(S2-)-c(Na+),故D正确;
故选D.

❺ 在蒸馏水中滴加浓硫酸,kw不变对吗

对的,有条件的不变:
水的离子积常数,简称水的离子积,是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化,是温度常数。因为水的电离是吸热的,升高温度,平衡正移,所以K(W)只随温度升高而增大。
在蒸馏水中用滴入的方式加入酸,若且蒸馏水的体积极大,硫酸释放的溶解热可以忽略不计,此时溶液中的氢离子浓度上升的同时,羟基离子浓度必然下降,所以,只要温度不变,Kw就不变。如果水的体积很小,硫酸释放的热量不能被忽略了,则kw就变了。

❻ 在试管中滴入蒸馏水和浓氨水的实验是为了证明什么

【实验目的】由图可知该实验是为了探究①分子在不断运动;②温度能影响分回子运动速度答;
【实验步骤】步骤一:向A中试管①滴加2mL蒸馏水,试管②中滴加2mL浓氨水,观察到的现象为试管①中酚酞溶液不变色,试管②中酚酞溶液变红色;
【分析讨论】(1)由A实验得出的结论是蒸馏水不能使酚酞溶液变红色;浓氨水能使酚酞溶液变红色;
(2)步骤三观察到的现象是C、D试管中酚酞溶液均变红色,D中酚酞溶液与E相连温度高,较C更快变红;
(3)由此可以得到的实验结论是:①分子在不断运动;②温度越高,分子运动速度越快.
故答案为:【实验目的】温度能影响分子运动速度;
【实验步骤】试管①中酚酞溶液不变色,试管②中酚酞溶液变红色;
【分析讨论】(1)蒸馏水不能使酚酞溶液变红色;浓氨水能使酚酞溶液变红色;
(2)C、D试管中酚酞溶液均变红色,D中酚酞溶液 较C更快变红;
(3)温度越高,分子运动的越快.

❼ 向蒸馏水中滴入2~3滴酚酞试液,在滴入浓氨水,由此实验课得出的结论是什么

(1)实验I:在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴~3滴酚酞试液,再向其中滴加浓氨回水.答由实验I得出的结论有
酚酞试液遇蒸馏水不变色;酚酞试液遇浓氨水变红色

(2)实验Ⅱ(如上图中甲所示):烧杯A中的现象是
酚酞试液变红

产生这一现象的原因是
氨气分子从烧杯B运动到烧杯A中,溶于水使酚酞试液变红

(3)为使实验结论准确可靠,该兴趣小组设计实验Ⅲ(如上图中乙所示)作为对比实验.你认为有无必要,理由是实验I、实验Ⅱ已做过对比实验,故没有必要再做实验

❽ 下列说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.KClO3

A.浓硫酸稀释放出大量的热,温度升高,KW增大,故A错误;
B.硫酸钙微溶与水,醋酸钙易溶于水,所以CaCO3难溶于稀硫酸,易溶于醋酸,故B错误;
C.SO3溶于水,与水反应生成电解质硫酸,硫酸电离出自由移动的离子而导电,但是SO3本身不能电离出自由移动的离子,属于非电解质,故C错误;
D.溶液的导电性强弱与自由移动离子浓度成正比,HCl溶液中的自由移动的离子浓度不一定大于CH3COOH溶液,所以导电性不一定强,故D正确;
故选:D.

❾ 在盛有少量的蒸馏水的小烧杯中滴入2-3滴酚酞试液,再向其中滴加浓氨水,可以得出什么结论

浓氨水溶于水放出大量热量,又有反应NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- ,导致酚酞变红,分子因热量迅速运动,最终是红色布满整个溶液。

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